A disszociációs konstans
4.5 A disszociációs konstans
A folyamat az egyensúlyi disszociációs elektrolitok, és mint bármely egyensúlyi folyamat, azzal jellemezve, hogy az egyensúlyi állandó, ami ebben az esetben úgynevezett disszociációs állandóval. Tekintsük a példát disszociációs ecetsav, amely továbblép a következő egyenlet szerint:
molekuláris formájában ionos formában
Mivel az ecetsav egy gyenge elektrolit, az egyensúlyi disszociációs folyamat irányába van eltolva, a molekuláris formájában sav. Írunk a kifejezés az egyensúlyi állandó tömeghatás törvénye folyamat:
Kraw = Kdis = ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ = 1,8 10-5
A jelentését Kdis határozza meg a mértékét visszafordíthatatlanságáról a folyamat a disszociációs. Kdis nem függ a koncentráció a gyenge elektrolit oldatban, és csak attól függ, a hőmérséklet és a természet az elektrolit. Kdis értéke erősségét jelzi az elektrolit - minél nagyobb az érték Kdis. A nagyobb az elektrolit.
HCN Û H + + CN - Kdis = 4 10 -4
Az összehasonlításból értékeket Kdis ecetsav, hidrogén-cianid és nitrogén látható, hogy erősebb salétromsav 2. HCN és ecetsav - salétromsav 2. erősebb, de kevésbé HCN.
A gyenge savak és több-bázisú mnogokislotnyh bázisok disszociációs bekövetkezik lépésenként, az egyes lépés egy egyensúlyi folyamat, és azzal jellemezhető, hogy konstatív disszociációs.
HCO 3 - Û H + + CO 3 2- II disszociációs lépésben dis K 2 = [H +] [CO 3 2-] / [HCO 3 -] = 5,6 10 -11
Zn (OH) 2 Û ZnOH + + OH - I K disszociációs fázis 1 DIS = [ZnOH +] [OH -] / [Zn (OH) 2] = 10 -6
ZnOH + Û Zn 2+ + OH - II disszociációs lépésben dis K 2 = [Zn 2+] [OH -] / [ZnOH -] = 10 -11
Zn (OH) 2 Û Zn 2+ + 2 OH - Összefoglalás folyamat Kdis = 10 -6 * 10 -11 = [Zn 2+] [OH -] 2 / [Zn (OH) 2] 10 = -17.