A disszociációs konstans az egyensúlyi disszociációs állandó folyamat gyenge
Minden anyagok a képességét elektromos áram oldatban vagy olvadékban lehet két csoportra oszthatók: elektrolitok és nonelectrolytes.
Az elektrolitok olyan anyagok, oldatok vagy olvadékok, amelyek vezetik az elektromos áramot. Az elektrolitok a savak, bázisok és sók. Ez az anyag ionos vagy kovalens poláris kapcsolat típusa.
Nemelektrolitok olyan anyagok, oldatok vagy olvadék, amely nem folytat elektromos áram.
Ez egy olyan anyag, alacsony polaritású vagy nem-poláros kovalens kötések.
Néhány gáz (nitrogén, oxigén),
Egyes szilárd anyagok (kén, szilícium, réz)
Egyes szerves vegyület (szacharóz, benzol, etil-alkohol).
Az a képesség, az elektrolit, hogy áramot alapvetően különbözik a képességét, hogy vezeti az elektromos áram, az áram a fém. A villamos vezetőképesség a fémek okozta mozgása elektronok, és az elektromos vezetőképesség az elektrolitok összefügg a mozgását ionok.
Eltérően - fém vezetékek valahogy - elektrolitok vezetékek nemzetség II.
Például, a meglévő a kristályrácsban a nátrium-klorid, nátrium-ionok (Na +) és (Cl -) erősen vonzzák egymást, és nem tud szabadon mozogni. Ezért a szilárd só nem folytat elektromos áram. On olvadó sók a bomlási folyamatot anyagot ionok hatása alatt a hőmérséklet - termikus disszociációja.
Amikor oldott só ionok a vízben, alkotó az elektrolit az intézkedés alapján a poláros vízmolekulák egymástól elválasztható, és megosztjuk az oldószer molekulákat. Van egy olyan folyamat, elektrolitos disszociáció.
Egy elektrolitos disszociáció - bomlási folyamat anyagot oldatban ionokra hatása alatt a poláris oldószer-molekulákat. Ezáltal pozitív töltésű ionok (kationok) és negatív ionok (anionok).
Amikor feloldjuk vízben vagy megolvasztunk nem-elektrolitok, például a cukrok, bomlik azt különálló kristályok csak elektromosan semleges molekula. Ebben az esetben ionok nem képződik, és az oldat vagy olvadék nonelectrolytes nem folytat elektromos áram.
A magyarázat a viselkedésére elektrolitok svéd tudós S. Arrhenius elmélete javasolt 1887-ben, az úgynevezett elektrolitos disszociáció elméletének. Ennek lényege, hogy az elmélet a következő:
1. Az elektrolitok, amikor feloldjuk az olvadékban vagy feloldásához, disszociál ionokra - pozitív és negatív. Tulajdonságok ionok egészen más, mint azok, amelyek a atomjaik.
2. hatása alatt az elektromos áram az ionok szert irányított mozgása: a pozitív töltésű ionok (kationok) vándorolnak a negatív töltésű elektród (katód), negatív töltésű (anion) -, hogy a pozitív töltésű elektród (anód).
3. Disszociáció - a folyamat visszafordítható. Ez azt jelenti, hogy párhuzamosan a bomlási molekulák ionokra (disszociációs), egy fordított folyamat az ionok a molekulánként (molarization).
Ebből az a funkció elektrolitos disszociáció folyamatok az egyenletekben a egyenlőségjel helyébe a jele reverzibilitás (D). Például, az egyenlet a disszociációs elektrolit KtAn bizonyos molekulák a kation kt + és egy anion A n - írott formában:
Abból a szempontból elektrolitos disszociáció, savak (az Arrhenius) - komplex vegyületek, disszociáiható hidrogénnel kationok és anionok a sav rész.
Savas maradékok (C1 -. NO3 -, stb.) A különböző savak különböző, de közös az összes kialakulását savak oldatokban hidrogén-ion (H +). A jelenléte a hidrogénion oldatok savak, vagy pontosabban, hidratált hidrogén ionok - oxónium (H + # 8729; H2 O vagy H3 O +), határozza meg az általános tulajdonságait sav: savanyú íz, hatása a mutatók reakcióba fémek hidrogénfejlődés és mások.
A bázis (Arrhenius) - komplex vegyületek, hatására bomló hidroxil-anionok és fém kationok (vagy annak helyettesítő csoportok).
Általános tulajdonságok bázisok (. Mylnost az érintési művelet megfelelő a mutató, a kölcsönhatás savakkal, stb) határozza meg az ionok jelenlétében oldatokban bázisok hidroxil (OH -).
A sókat nevezzük komplex vegyületek, hatására bomló fém kationok és anionok a sav rész.
Számszerűsíteni az elektrolit disszociációs folyamat fogalmát használja mértékét az elektrolitikus disszociáció.
A mértéke elektrolitos disszociáció mutatja egy töredéke molekulák, törött ionokra.
A mértéke elektrolitos disszociáció számítjuk az arány a molekulák száma bomlott ionok (n), a teljes száma oldott molekulák (No):
A disszociációs mértéke van kifejezve, decimális vagy százalékban.
Például, ha a = 30%, ez azt jelenti, hogy a 100-molekulák az elektrolit osztja ionokra 30 (a = 0, 3).
Nagysága a mértéke elektrolitos disszociáció függ:
· A természet az oldott anyag,
Disszociációja függés a természet a elektrolit határozza meg a polaritás a kötések közötti atomok az elektrolitban részecske. Anyagok kovalens apoláros vagy kis polaritású csatlakozások vagy nem disszociálnak vagy disszociál enyhén. Jó disszociatív anyag erősen poláris kovalens vagy ionos kötéssel. Következésképpen, oldatok nátrium-klorid (az ionos kötés), hidrogén-klorid (poláris kovalens kötés) és a klór (apoláros kovalens kötés) disszociál és NaS1 HC1 és Cl2 molekula lesz a megoldás formájában molekulák.
Ha a molekulák oldatban komplex vegyületek, amelyek különböző fajta kommunikáció, a bomlási a molekula ionokra lép fel a helyét a molekula, ahol az atomok vannak kötve ionos, vagy erősen poláros kovalens kötés.
Például, a kálium-hidrogén-karbonát KHCO3 molekula jelenléte jellemzi ion (K-O) és poláris kovalens (H-O és C-O) kötések.
# 916; OEE (C-O) = 2,59 = 3,5-0,91 kötés ion
# 916; ECO (H-O) = 1,4 = 3,5-2,1 poláris kovalens kötés
# 916; ECO (C-O) = 1,0 = 3,5-2,5 poláris kovalens kötés
A legnagyobb különbség értéke a relatív electronegativities (.. # 916; OEE, lásd 14. táblázat alkalmazások) kommunikál a K-O ipoetomu disszociációs okozta törés a legtöbb poláros (ténylegesen ionos) kommunikáció:
Disszociációja az anyag és a rendelkezésre álló a második szakaszban. Ez együtt jár egy rés elegendően erős polaritásának H-O.
Alacsony polaritású rés svyaziS-O nem fordul elő.
Az oldószert fontos szerepet játszik a disszociációs folyamat. Minél több oldószer poláros, a jobb disszociál az elektrolitban, és minél nagyobb a disszociációs mértéke az utóbbi. Ha olyan disszociációtól szert, mint a rendszer két pont díjak, az erő kölcsönhatásának ionok (F), amely elhatárolódik az anyagot, összhangban meghatározott Coulomb-törvény:
Ez az erő nem csak attól függ, hogy mekkora díjat részecskék (E1 és E2) és távolság (r), hanem a természet, a környezet, amelyben a részecskék kölcsönhatásba lépnek. Nature közegekből, azzal jellemezve permittivitás (e), ami azt mutatja, hogy hány alkalommal a kölcsönhatás erősségét közötti díjakat a tápközegben kisebb, mint vákuumban.
Az alábbiakban az értékeket a dielektromos állandó egyes oldószerekben 25 ° C-on
Folyékony ammónia e = 25,4
Etanol e = 25,2
A hidrogén-klorid oldatot benzolban (e = 2,3) gyakorlatilag nem disszociál, és nem folytat az elektromos áram, miközben a vizet (e = = 80) disszociált hidrogén-klorid-oldatot és jól vezeti az elektromos áramot.
A hőmérséklet növelése általában növeli a disszociációs és disszociációs mértéke hevítve növekszik.
Azáltal, hogy csökkenti az elektrolit koncentrációjának, azaz amikor hígítjuk, disszociációs mértéke megnő. Ezért beszél disszociációs mértéke, meg kell jelölni a koncentrációja az oldat.
Mértékétől függően az elektrolitikus disszociáció megkülönböztetni az erős és gyenge elektrolitok.
Nagysága a disszociációfok 0,1 n. Oldjuk fel a elektrolitok lehet osztani:
a = 0 neelektrolit,