A mértéke elektrolitos disszociáció befolyásolja:
1. A az oldat koncentrációját. A mértéke elektrolitos disszociáció csökkenésével növekszik oldattal koncentrációja, mivel ez hozzájárul a disszociációs az elektrolit.
2. Hőmérséklet. A folyamat az elektrolitikus disszociáció tipikusan endoterm, így a disszociációs mértéke növelésével növekszik az oldat hőmérséklete.
Minden elektrolitok értékű lehet osztani az erős és gyenge elektrolitok.
Erős elektrolitok (a> 0,7) erős savak, lúgok és a legtöbb sók.
Gyenge elektrolitok (a <0,1) относятся слабые кислоты и слабые основания (CH3 COOH, H2 CO3. HCN, NH4 ОН). Очень слабым электролитом является вода.
A folyamat a disszociációs víz történik a következő egyenlet szerint: H2 O „H + + OH # 8209;
A disszociációs állandó a víz 298 K, által meghatározott vezetőképesség, egyenlő:
ahol egy (N +). és (OH # 8209;). egy (H2 O) - aktivitása H + ionok. OH # 8209; és a víz.
A disszociációs mértéke a víz nagyon kicsi (nagyon gyenge elektrolit), és ezért a aktivitása a hidrogén és a hidroxid-ionok tiszta vízben majdnem egyenlő a koncentrációjuk. Mivel a víz van jelen nagy feleslegben, annak koncentrációja lehet állandónak tekinthető 55,6 mol / l (18, 1000 g / mol = 55,6 mol). Behelyettesítve a kifejezés a KD disszociációs konstansból (H2 O) az az érték, és ahelyett tevékenységek hidrogénné és hidroxid ion koncentrációk, hogy egy új expressziós: KW = [H +] * [OH # 8209; ] = 2 10 -14 mól / l 298 K 2
Szerint ezt a kifejezést, a tiszta víz, vagy bármely vizes oldat állandó hőmérsékleten, a termék a koncentrációjú hidrogén és hidroxid-ionok egy állandó, az úgynevezett ionos terméket vízzel.
KW állandó a hőmérséklettől függ. Növekvő hőmérséklettel kW növekszik, ahogy a víz disszociációs folyamat - endoterm.
A negatív logaritmusa hidrogénionok koncentrációját nevezett pH-érték vagy a pH: pH = - lg [H +]
A reakcióközeg lehet jellemezni, és egy hidroxil index, azaz negatív tízes alapú logaritmus koncentrációjának hidroxid ionok: pOH = - lg [OH -]
A semleges közegben [H +] = [OH -]
[H +] = 10 -7 mol / l, pH = = 7,0 pOH = 7,
A savas közegben [H +]> [OH -]
[H +]> 10 -7 mol / l, pH = <7,0 рОН> 7
Lúgos közegben [H +] <[ОН - ]
[H +] <10 -7 моль/л, рН>7.0 pOH <7,
A kapcsolat a disszociációs konstans és disszociációfok.
A folyamat az elektrolitikus disszociáció gyenge elektrolitok jellemzi disszociációs mértéke (a) és a disszociációs konstanst (Ka vagy kg). valamint az egyensúlyi koncentrációja ionizált elektrolitot és ionok:
Az így kapott egyenlet az úgynevezett „Ostwald hígítási törvény.” A megoldások gyenge elektrolitok egy <0,01, т.е. (1 - a) » 1, приведенное выше уравнение приобретает следующий вид:
Ez az összefüggés azt mutatja, hogy a disszociációs mértéke gyenge elektrolit oldatot hígítás hatására növekszik fordítottan arányos a négyzetgyökének moláris koncentrációját.
Folyékony biológiai közegben tartalmaznak erős elektrolitok (NaS1, KC1, KH 2PO 4 NaNSOz.), Gyenge elektrolitok (H2 cos, zsírsavak, oxi és aminosav-sók anionok H2 P04) és nagy molekulatömegű vegyületek - fehérjék, nukleinsavak sav- polielektrolitok.
A nyál a tulajdonságai elektrolitok. pH a nyál rendes körülmények 6.9. A nagysága a pH-érték függvényében változik, hogy milyen jellegű a kóros folyamat a szájüregben. Tehát, a fertőző betegségek nyál savas reakció; szélütés nyálmirigy oldalán vérzés szekretálnak nyál megnövekedett mennyiségű fehérje. Így a tanulmány a készítmény a nyál lehet venni diagnosztikai célokra.
Kapcsolódó cikkek