Normál állapot - kémiai enciklopédia
Standard állapotban a kémiai termodinamika. a rendszer állapotának van kiválasztva, mint a referencia értékelésekor a termodinamikai. értékeket. Kell választani a standard állapot annak a ténynek köszönhető, hogy a vegyi anyag. termodinamika nem MB számított absz. A Gibbs energiákat. Chem. potenciálok entalpiákat et al. termodinamikai. értékei a szigeteken; lehetséges kiszámításához csak tartja. értékei ezek a mennyiségek egy adott állapotban, mint azok értéke a normál állapotba.
Normál állapotban van kiválasztva kényelmét számítások; meg tudja változtatni az egyik feladatról a másikra. Termodinamikai értékeket. értékeket a standard állapotot nevezik a standard és általában jelöljük nulla a tetején. indexe, pl. G 0. H 0. m 0 -sootv. Normál Gibbs. entalpia. Chem. potenciál a szigeteken. A vegyi anyag. p-CIÓ D G 0. D H 0. D S 0 rendre egyenlő változásokat. G 0. H 0 0 S és a reagáló rendszer az átmenet során az eredeti B-B standard állapotban, hogy a P termékek-tését a standard állapotban.
A standard reakciókörülmények jellemzik a standard körülmények között: nyomás p 0. raj T-T 0. készítmény (x mólaránya 0). IUPAC Bizottság termodinamika azonosított (1975), mint SIC szabványos állapotban az összes gáz tiszta-in-ben (x 0 = 1) az ideális gáz nyomása p 0 = 1 atm (1,01 x 10 5 Pa) minden rögzített. r-re. A szilárd és folyékony a fő-szabvány állapot olyan állapot a tiszta (X 0 = 1) a szigeteken, alatt található a külső. nyomás p 0 = 1 atm. A meghatározás a standard állapotban IUPAC T 0 nem szerepel, de gyakran beszélnek a standard t-D, egyenlő 298,15 K.
Mn. gázok nyomáson 1 atm nem kezelhető, mint egy ideális gáz. Normál állapotban ezekben az esetekben nem valódi, hanem egyfajta hipotetikus. állam. Az ilyen művészet. választott szabványos állapot miatt az egyszerűség a termodinamikai számításokat. f-lítása során az ideális gáz.
A folyamat kialakulásának a kémiai. vegyületet az egyszerű-in termodinamikai. könyvtárak standard szabadentalpia, entalpia, entrópia,
Annak meghatározásához, ezek a mennyiségek a kiválasztott nek- egyszerű a szigeteken, amelyre, definíció szerint, a következő feltételek tartsa: = 0, = 0, = 0. Ami a standard állapotának egyszerű-befogadnak egy stabil fázis és kémiai. állapotában az elem egy adott T-D. Ez az állapot nem mindig esik egybe a természetes; úgy, hogy egy egyszerű szabványos állapotban a fluor-WA az összes m-PAX-tiszta ideális gáz 1 atm álló F2 molekulák; figyelmen kívül hagyja F2 disszociál atomok. A standard reakciókörülmények eltérő lehet december hőmérséklet időközönként. Na, pl. tartományban 0 és Tm (370,86 K) egyszerű szabványos állapotban-va-tiszta fém blokk. Na, 1 atmoszféra; tartományban Tm Tboil (1156,15 K) -os tisztaságú folyékony Na 1 atm; feletti 1156,15 K ideális gáz 1 atm, amely kizárólag a Na atomok. T. arr. standard képződési entalpia szilárd NaF alatti 370,86 K megfelel az entalpia változás a p-CIÓ Na (s) + 1/2 F2 = = NaF (TV), és a tartományban 370,86-1156,15 K megfelel a változás entalpia p- CIÓ Na (foly) + 1/2 F2 = NaF (TB).
Normál állapotban az ion vizes p-D vezetünk, hogy az átalakítás kísérletileg meghatározott entalpia oldódási D vizes H 0 (H2 O) a entalpia képződése kémiai. kapcsolat. Így, ha tudjuk, hogy a standard entalpiája vizes oldat, KCI és H 0 mod D [K +. rr] és [Cl -. rr] -sootv. entalpiája képződése K + és Cl standard állapotban vizes p-D, a standard képződési entalpia KCl m. b. számítva ur-niju [KCI, tv] = = - D vizes H 0 (H2 0) + [K +. rr] + [Cl -. rr].
A standard állapotban az iont vizes p-D, az IUPAC ajánlásoknak. hogy az állam a ion a hipotetikus. odnomolyalnom víz district're egy rumot az adott ion entalpia azt a entalpia egy végtelenül híg. p-D. Ezen túlmenően, azt feltételezzük, hogy a entalpiája képződő H + ion standard állapotban, azaz, [H +. rr, H2 O] nulla. Ennek eredményeként lehetővé válik, hogy megkapjuk a relatív standard képződéshő al. Ionok a p-D-alapú Naib. hang (kulcs) értékei képződéshő kémiai. vegyületek. Másfelől, a kapott értékeket az entalpia képződése ionok a p-D-t alkalmazunk, hogy meghatározzuk az ismeretlen képződését entalpiák a kémiai. Conn. olyan esetekben, amikor a standard entalpiája oldódási mért.
Normál állapotban alkatrészek két- vagy többkomponensű rendszerek bevezetése referenciaként a termodinamikai számításokat. tevékenységeket. Gibbs energiákat. entalpia. entrópia keverési (utolsó három érték standard állapotban nulla). Lehetséges t. Úgynevezett. Szimmetrikus kiválasztási szabványos állapotban, a K-beállítva, mint a standard állapotban komponenst használunk annak szokásos alapvető feltétele szerint határoztuk meg IUPAC. Ha a többkomponensű rendszer egy folyadék, akkor, mint a standard állapotban a komponensek venni a folyékony állapotban. Az alternatív választás antiszimmetrikus szabványos állapotban, amikor a p-erator tárolt standard körülmények szerint kiválasztott IUPAC ajánlások. és feloldjuk WA-A, mint a normál állapotban kijelölt állapot a P Re-sűrítő egységgel. amelynek Saint-te végtelenül híg. p-pa. A választás a standard állapotban ebben az esetben van társítva egy bizonyos koncentráció. Scale (móltörtje, molaritása. Molalitás). A antiszimmetrikus államválasztó szabvány azokban az esetekben hasznos, amikor feloldjuk a mennyiség nem létezik ebben a fázisban egy tiszta formában (pl. HC1 nem létezik, mint egy szobahőmérsékleten folyékony, T-D).
A koncepció a hagyományos állam bevezette Mr. Lewis az elején. 20.