normatív állami
Azokban a rendszerekben, a kémiai folyamatok fő oka a változások a termodinamikai paraméterek kémiai reakció. Mivel nagyon változatos kémiai átalakítások probléma van a választás a referencia energia értékeit, például termodinamikai potenciálok. Erre a célra, hogy széles körben használják a termodinamika, olyan fogalmak, mint a standard állapot és egy szabványos állapotban. Tekintettel arra, hogy a kémiai reakciók az elemek nem forog egymással, mint a referencia nulla veszi a készlet minden kémiai elemek, mint az egyszerű anyagok sokkal stabilabb formát 25 ° C-on Ez a kiválasztott sor egyszerű anyagok alapját képezi végző termodinamikai számítások, és minden egyszerű anyag egy része az alapítvány, az alapvető anyag. Számítások elvégzésére a termodinamikai paramétereit számít standard állapotban.
A standard reakciókörülmények van kiválasztva ajánlásának megfelelően IUPAC által az alábbiak szerint:
1) A hőmérséklet az anyag standard állapotban hőmérséklete a rendszer: T = (rendszer);
2) a nyomás az anyag vagy a gáz nyomása fajok standard állapotban (P0) egyenlő 1 bar:
(1 bar = 10 5 Pa). (Pasquali használata ajánlott az 1982-IUPAC YG) Korábban egy atmoszféra (1 atm = 101325 Pa) használunk a standard állapotban. Míg a különbség az egységek kicsik, ajánlott figyelni, hogy a nyomás egységet.
3) A folyékony és szilárd anyagok figyelembe valós állapot, amikor P0 = 1 bar, és a T hőmérséklet (néha venni Adagolás és anyag hipotetikus feltételek - például a víz, a gáz formájában nyomáson 1 bar alatti hőmérsékleten 100 ° C-on, vagy a jég formájában 25 ° C-on)
Termodinamikai mennyiségek jellemző az anyag standard állapotban, az úgynevezett standard, és azok használatát indexbe jelöléssel, például.
Az itt használt 298,15 K (25 ° C).
Alatt a standard entalpiája és Gibbs képződési energiája vegyület általában érteni változás entalpiája és Gibbs energia a reakció:
. ahol - az alap anyag.
f index származik az angol szóalkotás. Ez annak jelzésére használjuk, egy anyagot képező reakció az egyszerű bázikus anyagok. Ha az anyag az A és a standard körülmények között, akkor beszélünk a standard entalpia, entrópia szabványos, standard Gibbs energia standard körülmények között:
Az alapvető anyagok bármely szabványos hozzanak = 0 kJ / mól, és a = 0 kJ / mól. Jellemzően, a termodinamikai paraméterek bármely hőmérsékleten alapuló számítás alkalmazásával standard körülmények között standard körülmények között, ami szintén hitt kJ / mól és kJ / mól. A táblázatok általában megadott értékeket a standard képződési entalpia vegyületek egyszerű bázikus anyagokat standard körülmények elnevezések alapján egy mol képződött anyag A.