normatív állami
Standard kémiai termodinamika állam, a rendszer állapotáról, kiválasztva az állam a hivatkozás az értékelés a termodinamikai. értékeket. Kell választani a standard állapot annak a ténynek köszönhető, hogy a vegyi anyag. termodinamika nem MB számított absz. A Gibbs energiákat. Chem. potenciálok entalpiákat et al. termodinamikai. értékei az anyag; lehet számítani, csak a relatív értékek ezen mennyiségek egy adott állapotban, mint azok értéke a normál állapotban
A standard reakciókörülmények van kiválasztva kényelem számítások; meg tudja változtatni az egyik feladatról a másikra. Termodinamikai értékeket. értékeket a standard állapotot nevezik a standard és általában jelöljük nulla a tetején. index, például G. 0. H 0. m 0 -sootv. Normál Gibbs energia, entalpia, vegyi anyag. az anyagnak. A vegyi anyag. reakció DG 0. DH 0. DS 0 rendre egyenlő változásokat. G 0, H 0, és S 0 a reagáló rendszer az átmenet során a kiindulási anyagokból standard állapotban, hogy a reakció termékek standard állapotban
A standard reakciókörülmények jellemzik a standard körülmények között: p nyomás 0. T hőmérséklet 0. készítmény (x mólaránya 0). IUPAC Bizottság termodinamika azonosított (1975), mint a fő szabvány állapotban az összes tiszta gáz-halmazállapotú anyag (x 0 = 1) az ideális gáz nyomása p 0 = 1 atm (1,01 • 10 5 Pa) bármely rögzített. hőmérsékletet. A szilárd anyagok és folyadékok a fő szabvány állapotban - állapotban tiszta (X 0 = 1) anyag alatt ext. nyomás p 0 = 1 atm. A meghatározás a standard állapotban IUPAC T 0 nem szerepel, de gyakran beszélnek a standard hőmérsékleten 298,15 K.
Mn. gázok nyomáson 1 atm nem kezelhető, mint egy ideális gáz. Normál állapotban ezekben az esetekben nem valódi, hanem egyfajta hipotetikus. állam. Az ilyen művészet. választott szabványos állapot miatt az egyszerűség a termodinamikai számításokat. f-lítása során az ideális gáz.
A folyamat kialakulásának a kémiai. vegyület egyszerű anyagok termodinamikai. könyvtárak standard szabadentalpia, entalpia, entrópia,
Annak meghatározásához, ezek a mennyiségek a kiválasztott néhány egyszerű anyagok, amelyekre, definíció szerint, a következő feltételek tartsa: = 0 = 0 = 0. A steady fázisban és figyelembe kémiai standard állapotban egyszerű anyagok. állapotában az elem egy adott hőmérsékleten. Ez az állapot nem mindig esik egybe a természetes; úgy, hogy egy szabványos állapot egyszerű anyag fluor minden hőmérsékleten, tiszta ideális gáz 1 atm álló F2 molekulák; figyelmen kívül hagyja F2 disszociál atomok. A standard reakciókörülmények eltérő lehet december hőmérséklet időközönként. Na, például a tartományban 0 és Tm (370,86 K) szabványos állapot egyszerű anyag - tiszta fém blokk. Na, 1 atmoszféra; tartományban Tm Tboil (1156,15 K) -os tisztaságú folyékony Na 1 atm; feletti 1156,15 K ideális gáz 1 atm, amely kizárólag a Na atomok. T. arr. standard képződési entalpia szilárd NaF alatti 370,86 K megfelel a változás entalpiája a reakció Na (ek) + 1/2 F2 = = NaF (TV), és a tartományban 370,86-1156,15 K megfelel a változás entalpiája reakció Na (foly ) + 1/2 F2 = NaF (TB).
Standard State az ion vizes oldatot bevezetjük, hogy az átalakítás kísérletileg meghatározott entalpia oldódási DAQ H 0 (H2 O) a entalpia képződése kémiai. kapcsolat. Így, ha tudjuk, hogy a standard entalpiája vizes oldat, KCI és a DH 0 arr [K +. oldatot] és [Cl -. oldat] -sootv. entalpiája képződését K + és Cl standard állapotban a vizes oldatban, a standard képződési entalpia KCl m. b. számítva ur-niju [KCI, tv] = = - DAQ H 0 (H2 0) + [K +. oldat] + [Cl -. oldat].
A standard állapotban az iont vizes oldatban, mint az IUPAC fogadó állam az ion a hipotetikus. odnomolyalnom vizes oldat, amelyben az entalpia az adott ion megegyezik az entalpia egy végtelenül híg. oldatot. Ezen túlmenően, azt feltételezzük, hogy a entalpiája képződő H + ion standard állapotban. azaz [H +. oldatot, H2 O] nulla. Ennek eredményeként lehetővé válik, hogy megkapjuk a relatív standard képződéshő al. Ion oldatban alapján a legmegbízhatóbb (kulcs) képződéshő kémiai értékek. vegyületek. Másfelől, a kapott értékeket a képződéshő ionok az oldatban használt meghatározzuk az ismeretlen kémiai kialakulását entalpiák. Conn. olyan esetekben, amikor a standard entalpiája oldódási mért.
Normál állapotban a komponensek a két- vagy többkomponensű rendszerek bevezetése referenciaként a termodinamikai számításokat. tevékenységek, Gibbs. entalpia, az entrópia keverési összetevője (az utolsó három érték standard állapotban nulla). Lehetséges t. Úgynevezett. Szimmetrikus kiválasztási szabványos állapotban, amelyben a standard állapotban, mint fő komponenst alkalmazunk a standard meghatározott állapotban IUPAC. Ha a többkomponensű rendszer egy folyadék, akkor, mint a standard állapotban a komponensek venni a folyékony állapotban. Az alternatív választás antiszimmetrikus szabvány állam, ahol az oldószer visszamarad a szabványos állapot szerint kiválasztott IUPAC ajánlások, és az oldott anyag, mint a normál állapotban kijelölt állapot egyetlen koncentrációban olyan oldathoz, amelynek tulajdonságai végtelenül híg. oldatot. A választás a standard állapotban ebben az esetben van társítva egy bizonyos koncentráció. Scale (móltörtje, molaritása, molalitás). Antiszimmetrikus kiválasztási szabványos állapotban kényelmes azokban az esetekben, ahol az oldott anyag nem létezik ebben a fázisban egy tiszta formában (pl. HCI nem létezik, mint egy szobahőmérsékleten folyékony).
A koncepció egy szabványos állapot lépett H. Lewis az elején. 20.