sós sütemény
Nátrium-szulfát, nátrium-szulfát, Na 2SO 4. só; színtelen kristályok alakjában. Ez akkor fordul elő a természetben, mint az ásványi thenardite; sűrűsége 2,698 g / cm 3. op 884 ° C-on Oldhatóság vízben (%): 16,3 (20 ° C), 29,8 (100 ° C). Vízmentes Na 2SO 4-rezisztens feletti hőmérsékleten 32.384 ° C alatt ezen a hőmérsékleten a kristályos Na 2SO 4 × 10H2 O. A természete ennek kristályos hidrát formák ásványi mirabilit (glaubersó). Vannak is kettős sói, nátrium-szulfáton al. Szulfátok. például astrakhanite Na 2SO 4 × MgSO 4 × 4H2O, Glauber Na 2SO 4 × CaSO4. Jelentős mennyiségű nátrium-szulfát tartalmazott sóoldattal és üledékek sós tavak klorid és szulfát típusú Bay Kara-Bogaz-öböl. Ők beszélnek a csökkenő hőmérséklettel reakciót
Nátrium-szulfát kristályosodik sók formájában. Et al. Eljárás Nátrium-szulfát - nátrium-klorid reakció H2-SO4 különleges „szulfát” kemencében 500-550 ° C; sósav, egyidejűen kapott. Nátrium-szulfát használt üveg gyártásában. előállítására nátroncellulóz. a textil-, szappan, bőripar és színes fémek. valamint a humán és állatgyógyászatban (például hashajtó).
Is, meg lehet tanulni.