alumínium-nitrát

előző ◈ a következő
  • Amikor vízben oldjuk hidrolízisnek vetjük alá [8]:
A l (NO 3) 3 + 4 H 2 O ⇆ [A l (H 2 O) 4] + 3 + 3 NO 3 -) _ + 4H_O \ leftrightarrows [Al (H_O) _] ^ + 3NO _ ^ >>> [A l (H 2 O) 4] 3 + + H 2 O ⇆ [A l (H 2O) 3 (OH)] 2 + + H 3 O + O) _] ^ + H_O \ leftrightarrows [Al (H_O ) _ (OH)] ^ + H_O ^ >>> alumínium-nitrát vizes oldatok pH-ja 2,5-3,7 [9]. Melegítésre a hidrolízist végezhetjük teljesen [8]. A l (N O 3) 3 + 3 H 2 O = A l (O H) 3 ↓ + 3 H N O 3 ↑) _ + 3H_O = Al (OH) _ \! \ Downarrow \! + 3HNO _ \! \ Uparrow >>>
  • Reagál bázisokkal:
A l (NO 3) 3 + 3 N a OH = A l (OH) 3 ↓ + 3 N a NO 3) _ + 3NaOH = Al (OH) _ \! \ Downarrow \! + 3NaNO _ >>> A l ( NO 3) 3 + 4 N a OH = N a [a l (OH) 4] 3 + N a NO 3) _ + 4NaOH = Na [Al (OH) _] + 3NaNO _ >>> reakcióelegyet tömény vizes ammónium-hidroxid mehet két irányban [8]. Hideg körülmények között: A l (NO 3) 3 + 3 NH 3 + 3 H 2 O = A l (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 NO 3) _ + 3NH_ + 3H_O = Al (OH) _ \ \ downarrow \! ! + 3NH_NO _ >>> Hevitésre: A l (NO 3) 3 + 3 NH 3 + 3 H 2 O = A l O (OH) ↓ + NH 4 NO 3 + 3 H 2 O) _ + 3NH_ + 3H_O = AIO (OH) \! \ downarrow \! + 3NH_NO_ + H_O >>>
  • Amikor melegítjük, lebomlott [8]:
4. A l (NO 3) 3 = 2 A l 2 O 3 + 12 NO 2 ↑ + 3 O 2 ↑) _ = 2Al_O_ + 12NO _ \! \ Uparrow + 3O _ \! \ Uparrow >>> nonahidrát erőteljes melegítés (135 ° C) képez egy első bázikus sót Al (OH) 2 NO3 • 1,5H2 O, és magasabb hőmérsékleten (200 ° C) bomlik, amorf alumínium-oxid [10].
  • Alumínium-nitrát erős oxidálószer - a vízmentes alakja robbanásszerűen reagál sok szerves oldószerek (például dietil-éter vagy a benzol).

laboratóriumi módszerek

A laboratóriumban, vizes alumínium-nitrát állítjuk elő oly módon az alumínium híg salétromsavban:

A l + 8 H 30 N 3 O 8 = A l (N O 3) 3 + 3 N 2 O ↑ + 15 H 2 O = 8AL (NO _) _ + 3N_O \! \ Uparrow + 15H_O >>>

Egy alternatív módszer abból áll, az alumínium-hidroxid salétromsavval:

A l 2 (SO 4) 3 + 3 B egy (NO 3) 2 = 2 A l (NO 3) 3 + 3 B egy SO 4 ↓ (SO _) _ + 3ba (NO _) _ = 2AL (NO _) _ + 3BaSO _ \! \ downarrow >>>

A vizes oldatot kristályosítással izoláljuk az alumínium-nitrát nonahidrát. Kristályos hidrátjait kevesebb vízzel állítjuk elő a vizes salétromsav megoldások [10].

Vízmentes alumínium-nitrátot lehet állítjuk elő feleslegben kristályos nitrogén-oxid (V) (a reakció (1)), alumínium-kloridot vagy klórral nitrátot (reakció (2)) [10] [11]:

A l (N O 3) 3 ⋅ 9 H 2O + 9 N 2 O 5 ⟶ A l (N O 3) 3 + 18 H N O 3 (1)) _ \ cdot 9H_O + 9N_O_ \ longrightarrow Al (NO _) _ + 18HNO_

(1) >>> egy L C L 3 + 3 C l N O 3 ⟶ A l (N O 3) 3 + 3 C l 2 (2) + 3ClNO_ \ longrightarrow Al (NO _) _ + 3Cl_

az ipari termelés

A l 2 O 3 + 3 N 2 O 5 ⟶ 2 A l (NO 3) 3 O_ + 3N_O_ \ longrightarrow 2AL (NO _) _ >>> A l (OH) 3 + 3 N 2 O 5 ⟶ A l (NO 3) 3 3 + HNO 3 + 3N_O_ \ longrightarrow Al (NO _) _ + 3HNO _ >>>

Abban az esetben, ehhez alumínium-bromidot, mint a kiindulási anyagok szintézis, a reakció két szakaszban:

A használt vegyület a textiliparban, mint egy maró festésre szövet, bőr barnulás, a termelés a végtelen fonalak katalizátorként tisztítására olaj, korróziógátló szert; gyártásához szigetelő papír, fűtőelemek, izzadásgátlók; magfizikában [12].

Kapcsolódó cikkek

előző ◈ a következő