alumínium-nitrát - van

kémiai tulajdonságok

Amikor vízben oldjuk hidrolízisnek vetjük alá [8]:

Vizes oldatai alumínium-nitrát van pH 2,5-3,7 [9]. Melegítésre a hidrolízist végezhetjük teljesen [8].

Reagál bázisokkal:

Reakció tömény vizes ammónia-oldattal folytathatja két irányban [8]. Hideg körülmények között: Hevitésre:

Amikor melegítjük, lebomlott [8]:

Nonahidrát erőteljes melegítés (135 ° C) képez egy első bázikus sót Al (OH) 2 NO3 • 1,5H2 O, és magasabb hőmérsékleten (200 ° C) bomlik, amorf alumínium-oxid [10].

Alumínium-nitrát erős oxidálószer - a vízmentes alakja robbanásszerűen reagál sok szerves oldószerek (például dietil-éter vagy a benzol).

laboratóriumi módszerek

A laboratóriumban, vizes alumínium-nitrát állítjuk elő oly módon az alumínium híg salétromsavban:

Egy alternatív módszer abból áll, az alumínium-hidroxid salétromsavval:

Végül, a kívánt sót úgy állítjuk elő, alumínium-szulfát csere bárium- vagy ólom-nitrát:

A vizes oldatot kristályosítással izoláljuk az alumínium-nitrát nonahidrát. Kristályos hidrátjait kevesebb vízzel állítjuk elő a vizes salétromsav megoldások [10].

Vízmentes alumínium-nitrátot lehet állítjuk elő feleslegben kristályos nitrogén-oxid (V) (a reakció (1)), alumínium-kloridot vagy klórral nitrátot (reakció (2)) [10] [11]:

az ipari termelés

Abban az esetben, ehhez alumínium-bromidot, mint a kiindulási anyagok szintézis, a reakció két szakaszban:

kérelem

A használt vegyület a textiliparban, mint egy maró festésre szövet, bőr barnulás, a termelés a végtelen fonalak katalizátorként tisztítására olaj, korróziógátló szert; gyártásához szigetelő papír, fűtőelemek, izzadásgátlók; magfizikában [12].

jegyzetek

irodalom

Kapcsolódó cikkek

előző ◈ a következő