Összefoglalása alumínium-nitrát

előző ◈ a következő
    bevezetés
  • 1 Fizikai tulajdonságok
  • 2 Kémiai tulajdonságok
  • 3 előállítás
    • 3.1 Laboratóriumi módszerek
    • 3.2 Az ipari termelés
  • 4. Alkalmazások
  • 5 Veszély Notes
    irodalom

alumínium-nitrát. alumínium-nitrát - Al (NO3) 3. egy szervetlen vegyület, alumínium-só a salétromsav.

Amellett, hogy a vízmentes nitrát alumínium, vannak alapvető nitrátok: AlOH (NO3) 2 és Al (OH) 2 NO3. és számos hidratált sói Al (NO 3) 3 • xH 2O, (x = 4, 6, 8, 9), amelyek közül a legstabilabb nonahidrátot: Al (NO 3) 3 • 9H2 O.

1. Fizikai tulajdonságok

Vízmentes alumínium-nitrát, fehér színű vagy színtelen, kristályos, erősen higroszkópos anyag, füstölgő levegőben [2] [6]. Ez hideg vízben oldható (63,7%, 25 ° C-on), és a poláros szerves oldószerek [6]. Olvadáspont 66 ° C-on (bomlás közben) szublimál vákuumban 50 ° C-on [2].

Nonahidrátot Al (NO 3) 3 • 9H2 O - fehér kristályok, elfolyósodó, egy monoklin szerkezetű (a = 1,086 nm, b = 0959 nm, c = 1,383 nm, β = 95,15 °, Z = 4, a tér-csoport P 21 / a). Hevítve csak az olvadási hőmérséklet felett (73,6 ° C) elveszti első, majd még két vízmolekulát [2].

A sűrűsége a vizes alumínium-nitrát 18 ° C-on [7]:

2. Kémiai tulajdonságok

  • Amikor vízben oldjuk hidrolízisnek vetjük alá [8]:
Vizes oldatai alumínium-nitrát van pH 2,5-3,7 [9]. Melegítésre a hidrolízist végezhetjük teljesen [8].
  • Reagál bázisokkal:
Reakció tömény vizes ammónia-oldattal folytathatja két irányban [8]. Hideg: hevítve:
  • Amikor melegítjük, lebomlott [8]:
Nonahidrát erőteljes melegítés (135 ° C) képez egy első bázikus sót Al (OH) 2 NO3 • 1,5H2 O, és magasabb hőmérsékleten (200 ° C) bomlik, amorf alumínium-oxid [10].
  • Alumínium-nitrát erős oxidálószer - a vízmentes alakja robbanásszerűen reagál sok szerves oldószerek (például dietil-éter vagy a benzol).

3. Első

3.1. laboratóriumi módszerek

A laboratóriumban, vizes alumínium-nitrát állítjuk elő oly módon az alumínium híg salétromsavban:

Egy alternatív módszer abból áll, az alumínium-hidroxid salétromsavval:

Végül, a kívánt sót úgy állítjuk elő, alumínium-szulfát csere bárium- vagy ólom-nitrát:

A vizes oldatot kristályosítással izoláljuk az alumínium-nitrát nonahidrát. Kristályos hidrátjait kevesebb vízzel állítjuk elő a vizes salétromsav megoldások [10].

Vízmentes alumínium-nitrátot lehet állítjuk elő feleslegben kristályos nitrogén-oxid (V) (a reakció (1)), alumínium-kloridot vagy klórral nitrátot (reakció (2)) [10] [11]:

3.2. az ipari termelés

Az iparban, vízmentes alumínium-nitrát állítottuk elő-oxid vagy alumínium-hidroxid a nitrogén-oxid (V) [8]:

Abban az esetben, ehhez alumínium-bromidot, mint a kiindulási anyagok szintézis, a reakció két szakaszban:

4. A kérelmeket

A használt vegyület a textiliparban, mint egy maró festésre szövet, bőr barnulás, a termelés a végtelen fonalak katalizátorként tisztítására olaj, korróziógátló szert; gyártásához szigetelő papír, fűtőelemek, izzadásgátlók; magfizikában [12].

5. Veszély

LD50 (patkányon, orálisan) = 4,28 g / kg [13].

jegyzetek

irodalom

Kapcsolódó cikkek

előző ◈ a következő