Szén és szilícium
Ezek a fő alcsoport IV csoportjának elemei, vagyis négy elektron a külső elektron szintjén. A szénatomnak két elektronrétege van, ezért a II. Periódusban van, és a szilícium-atomnak három rétege van, és a III. Az elektronkonfigurációk C: 1s 2 2s 2 2p 2. Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 3d 0. Az elektronikus struktúrából látható, az egyik az, hogy a szilícium atom szabad d- elektronikus alsórésszel, amely bizonyos körülmények között lehetõvé teszi az elektron sûrûség elfogadását. A szén külső elektronikai szintjén csak négy atomsugár van. A kimerítetlen állapotban két elektron van az S-pályákon, a másik kettő a két p-orbitálison helyezkedik el. Egy p-orbitális szabad marad, és a szénatom is akceptorként működhet. Ez a helyzet akkor következik be, ha szénmonoxid (II) keletkezik, amelynek szerkezetét később megvizsgáljuk. Általában a kémiai kötések kialakulásában mindkét atom (szén és szilícium) könnyedén gerjesztett állapotba jusson, amelyben mindegyik elektron rendelkezik egy elektronnal a négy s és p körzetben. Ebben az esetben a kovalens, vagyis a szénatomon lévő kötések száma csak négy, és a szilícium-atom megtartja a képességét a donor-akceptor kölcsönhatásokban való részvételre, bár leggyakrabban a IV valence is rendelkezik. Ezenkívül a vegyületekben mindkét atom oxidációs állapota -4 és +4 között lehet. A szilícium atomjának sugara nagyobb, mint a széné, ezért elektronegativitása kisebb, és a kötések hossza bármilyen atomjával, beleértve a Si-Si kötés hossza nagyobb. A kötés hosszának növekedése erőssége csökkenésnek felel meg, így a szilícium kevésbé erős kötéseket képez, mint a szén. A II. Szakasz elemeként a szénatom fontos jellemzője a többszörös kötések kialakulási képessége, mivel kis atom sugarakon a p-orbitálisok oldalirányú átfedése hatékony. A szilícium esetében a π-kötések kialakulása nem jellemző.
Az ezen elemek által létrehozott egyszerű anyagok és vegyületek tulajdonságai az atom elektron szerkezetétől függenek. Miután elemeztük a szén- és szilícium-atomok elektronhéjainak szerkezeti jellemzőit, röviden megfogalmazzuk alapvető hasonlóságukat és különbségeiket.