Szén és szilikon és vegyületeik kémiai tulajdonságai
legfontosabb nbsp> nbsp Wiki bemutató nbsp> nbsp Kémia nbsp> nbsp9 osztályban nbsp> nbspA szén és szilikon és vegyületeinek kémiai tulajdonságai
Normál körülmények között a széngrafit és a gyémánt allotropikus módosításai eléggé inertek. De növekvő t, akkor aktív vegyi reakciókat egyszerű és összetett anyagok.
A szén kémiai tulajdonságai
Mivel a szén elektronegativitása alacsony, az egyszerű anyagok jó redukálószerek. Könnyebb oxidált finom kristályos szén, nehezebb - grafit, még nehezebb - gyémánt.
A szén allotropikus módosításait bizonyos gyulladási hőmérsékleteken oxigénnel (égés) oxidálják: a grafit 600 ° C-on gyullad, 850-1000 ° C-on gyémánt. Ha az oxigén feleslegben van, szénmonoxid (IV) képződik, ha a (II) szén-dioxid deficiencia hiányzik:
A szén visszanyeri a fémoxidokat. Ebben az esetben a fémeket szabad formában kapják. Például az ólom-oxid kopollyal való megkötésekor az ólom megolvad:
Redukálószer: C0 - 2e => C + 2
oxidálószer: Pb + 2 + 2e => Pb0
A szénkibocsátás oxidációs tulajdonságai és a fémekkel szemben. Ugyanakkor különböző típusú karbidokat képez. Így az alumínium magas hőmérsékleten reagál:
Al0 - 3e => Al + 3 4
A szénvegyületek kémiai tulajdonságai
1) Mivel a szén-monoxid erőssége magas, magas hőmérsékleten kémiai reakciókba lép. Magas fűtés esetén a szénmonoxid magas redukáló tulajdonságai nyilvánulnak meg. Így reagál fémoxidokkal:
CuO + CO = Cu + CO2
Megemelt hőmérsékleten (700 ° C) az oxigénben ég, és kék lánggal ég. Ezzel a lánggal kiderül, hogy a reakció szén-dioxidot termel:
2) A szén-dioxid molekula kettős kötése meglehetősen erős. Megtörésükhöz jelentős energia szükséges (525,6 kJ / mol). Ezért a szén-dioxid meglehetősen inert. A reakciók, amelyekbe belép, gyakran magas hőmérsékleten fordulnak elő.
A szén-dioxid vízzel szembeni savas tulajdonságokkal rendelkezik. Ugyanakkor szénsav oldat keletkezik. A reakció reverzibilis.
A szén-dioxid savas oxidként lúgokkal és bázikus oxidokkal reagál. Ha a szén-dioxidot az alkálioldaton keresztül vezetik át, akkor átlag vagy savas só képződhet.
3) A szénsav valamennyi tulajdonsága a savaknak és kölcsönhatásba lép a lúgokkal és az alapvető oxidokkal.
A szilícium kémiai tulajdonságai
A szilícium aktívabb, mint a szén, és oxigénnel oxidálódik már 400 ° C-on. Az oxidált szilícium lehet más nemfém. Ezek a reakciók általában magasabb hőmérsékleten fordulnak elő, mint oxigénnel. Ilyen körülmények között a szilícium reakcióba lép a szénnel, különösen a grafittal. Ebben az esetben karborundum SiC keletkezik, nagyon szilárd anyag, másodszor csak a gyémánt keménység szempontjából.
A szilícium is oxidálószer lehet. Ez aktív fémekkel végzett reakciókban nyilvánul meg. Például:
A szilíciumnak a szénhez viszonyított magasabb aktivitása abban nyilvánul meg, hogy a szénhez képest a lúgokkal reagál:
Si + NaOH + H20 = Na2Si03 + H2
A szilíciumvegyületek kémiai tulajdonságai
1) A szilícium-dioxid kristályrácsában lévő atomok közötti erős kötések magyarázzák az alacsony kémiai aktivitást. Azok a reakciók, amelyekben ez az oxid belép, magas hőmérsékleten fordulnak elő.
A szilícium-oxid egy savas oxid. Mint ismeretes, vízzel nem reagál. Savas jellege a lúgokkal és bázikus oxidokkal való reakció során nyilvánul meg:
Si02 + 2NaOH = Na2Si03 + H20
A bázikus oxidokkal való reakciók magas hőmérsékleten mennek keresztül.
A szilícium-oxid oxidáló tulajdonságai gyengék. Néhány aktív fém visszanyeri.
2) Az oxidból származó szilícium-oxid nem nyerhető. E célból szilikátokat kell használni
Na2Si03 + 2HC1 = H2SiO3 + 2NaCl
A szénhez hasonló szénsav gyenge és instabil. Ezek fokozatosan bomlanak vízre és szilícium-oxidra
H2Si03 = H20 + Si02