Oxigén atomi, oxidatív hatás - vegyi referenciakönyv 21
Az atomot oxigénnek nevezik, amelyet a reakció során egyedi atomok formájában szabadítanak fel. Sokkal aktívabb, mint a molekuláris O2. Ez megmagyarázza az ózon oxidatív hatását az oxigénnel összehasonlítva. Az oxigén azonban nem létezhet hosszú ideig az atomállapotban. atomjai gyorsan molekulákká csoportolódnak, és a kémiai aktivitás csökken. [C.173]
Ugyanakkor először atomiat, azaz aktív oxigént kapunk. amely csak fokozatosan molekulárisvá válik. A hidrogén-peroxid oxidatív tulajdonságait az atomi oxigén felszabadításával határoztuk meg. A vízoldatok stabilabbak. Ezért a hidrogén-peroxidot S-hez adják el, 30% -os perhidrol-oldat formájában és 3% -os vizes oldatban. Hűvös helyen hosszú ideig tárolhatók. Azonban még a megoldásokban is, a hidrogén-peroxid bomlása felgyorsul a melegítés hatásával. fény, katalizátorok (mangán-dioxid, finom eloszlású platina stb.). [C.110]
Ezért az összes nitrát a fúzió során erős oxidatív hatást fejt ki (oxigén oxigén felszabadulása 0 °). [C.138]
Az ózon ugyanolyan reakciókat vált ki, mint az oxigén, de sokkal erősebb oxidatív hatással rendelkezik, mint az oxigén. Ezt az ózonmolekulák instabilitása magyarázza, amelyek oxigénmolekulákká és atomi oxigéngé alakulnak [c.112]
A szabad halogének kifejezett oxidatív hatása miatt. néha az oxigénnél erősebbek, akkor a víz oxigént oxidálják, amikor vízzel reagálnak, ugyanakkor az atomos oxigén erős oxidáló hatást gyakorol bármely szerves anyagra. amely a működésének hatálya alá tartozik. Ez magyarázza a klórvíz fehérítő és fertőtlenítő hatását [c.41]
Továbbá ez kötelező annak biztosítása, hogy a nyomait a katalitikusan aktív fém nem esik bele a fehéritőfürdőben vagy vízzel vagy egy rost, mivel ez akkor fordulhat elő, intenzív oxidatív lebomlását a szál. A hidrogén-peroxid veszteségeinek csökkentésére a fehérítőfürdőben a stabilizáló anyagokat vezetik be. amelyek az atom-oxigén egységesebb elválasztását biztosítják, és így [c.317]
Előállítása oxigenát hatása atomos oxigéngyökök és OH a különböző szerves vegyületek, eddig csak elméleti érdeklődés. Ezek a tanulmányok néhány fényt a mechanizmusa oxidációs folyamatok előforduló elektromos kisülések bevonásával O2 és Hjo, bizonyos esetekben lehet kijavítani a közbenső szakaszok ezen folyamatok [132-14] képesség adagolási kívánságait, atomos oxigén és hidroxil gyökök lehetővé teszi, hogy kiszámítja, hogy az Ilyen oxidációs eljárás során viszonylag könnyű elkerülni az oxidáció mélységét (CO és CO), és a kívánt termékek jelentősebb hozamát érjük el. A eredetisége maga a kísérlet (amelyre már maradt fent) lehetővé teszi, hogy a feltételeket, amelyek a primer oxidációs termékek képződnek (általában kevésbé stabilak, mint az eredeti) nem lesz kitéve a pusztításai elektromos kisülések. [C.272]
Elektrokémiai oxidáció léphet fel az anódon keletkező atom-oxigén hatásával. Glaststone és Hickling szintén úgy vélik, hogy az oxidatív elv hidrogén-peroxid lehet. mint fent említettük (46. oldal). [C.50]
Az ózon kémiai tulajdonságai szerint - egy erős oxidálószer, szinte minden fém, még higany és ezüst is - oxidokká vált a nem-fémeknél. Az ózon elszíneződik a szerves színezékek. A könnyű gáz, a foszfor, a terpentin és az alkohol az ózon atmoszférában meggyullad, a gumi darabokra törik. Az ózon megöli a mikroorganizmusokat. Az ózon oxidatív aktivitását a molekulák instabilitása okozza, amelyek a szokásos hőmérsékleten is könnyen bomlanak. Minden egyes ózonmolekulából egy oxigénatomot különítünk el. vagyis atomos oxigén képződik [c.171]
Az atom-oxigén jelenléte a hidrogén-peroxid erős oxidáló tulajdonságait mutatja. Ebben a tekintetben fehérítő gyapjúra vonatkozó kérelmet talál. selyem, fújtató stb. Hidrogén-peroxid kiszerelésben - 3% -os vizes H2O2 oldat. Ez fertőtlenítőszer. A 30% -os H2O2 oldat perhidrol néven ismert. 100% -os hidrogén-peroxidot kapunk. Mérgező folyadék. súlyos égési sérülést okozva a bőrön. Ha papírra, fűrészporra és más éghető anyagokra van kitéve, meggyulladnak. [C.497]
Nátrium-perborátot viszünk be a CMC kompozícióba a szövetek fehérítésére a mosás során. Tevékenységének alapja a szennyeződés oxidatív bomlása. A nátrium-perborát fehérítő ereje a vizes oldatban történő hidrolízisének következménye, a hidrogén-peroxid és a laminium eltávolítása az atom-oxigén felszabadításával. amely egyértelmű oxidáló képességgel rendelkezik [c.37]
Lásd az oldalakat, ahol az oxigén kifejezést atomos, oxidatív hatásnak nevezik. [C.279] [c.343] [c.37] [c.407] [c.36] [c.103] [c.37] kísérletek előadása Általános kémia (1950) - [c.149]