A kristályrácsok tulajdonságai
Az ionokból áll. Egy ionkötésű anyagot képezzen. Nagy keménységűek, csekélyek, tűzállóak és alacsony volatilitásúak, könnyen oldódnak poláris folyadékokban, dielektrikumok. Az ionos kristályok megolvadása az ionok geometriailag helyes orientációjának megsértését eredményezi, és a köztük lévő kötés erőssége gyengül. Ezért olvadékok (oldatok) elektromos áramot vezetnek. Az ionos kristályrácsok sok sót, oxidot, bázisot képeznek.
A csomópontok atomok, amelyeket kovalens kötések kapcsolnak össze. Sok atomkristály van. Mindegyiknek magas olvadáspontja van, folyadékban oldhatatlan, nagy szilárdságú, kemény, széles elektromos vezetőképességgel rendelkezik. Atomi kristályrácsok alkotják a fő alcsoportok III. És IV. Csoportjába tartozó elemeket (Si, Ge, B, C).
A táblázat folytatása. P4
Ezek olyan molekulákból állnak (poláris és nempoláris), amelyeket gyenge hidrogén, intermolekuláris és elektrosztatikus erők kapcsolnak össze. Ezért a molekuláris kristályok kicsi keménysége, alacsony olvadáspontja, rosszul oldódik a vízben, nem vezetnek áramot és nagy volatilitást mutatnak. Molekuláris rács formák jeget, szilárd szén-dioxidot ( "száraz jég"), a szilárd hidrogén-halogenidek, egyszerű szilárd anyagok által alkotott on- (nemesgázok), két (F2. Cl2. Br2. J2. H2. N2. O2), tri- (O3), négy (P4), nyolc (S8) atom molekulák, sok kristályos szerves vegyület.
Ezek a fémek atomjai vagy ionjai, fémes kötéssel kapcsolódnak. A fémrácsok csomópontjait pozitív ionok foglalják el, amelyek között a szabad állapotú (elektrongáz) kondenzációs elektronok mozognak. A fémrács szilárd. Ez megmagyarázza a legtöbb fém belső keménységét, az alacsony volatilitást, a magas olvadáspontot és a forráspontot. A fémek ilyen jellegzetes tulajdonságait is meghatározza, mint az elektromos és a hővezető képesség, a fényesség, a hajlékonyság, a plaszticitás, az opacitás, a fotoelektromos hatás. A tiszta fémek és ötvözetek fémkristályos rácsot tartalmaznak.
A kristályok az elektromos vezetőképességet tekintve három osztályba sorolhatók:
Vezetékek Azt a fajta - elektromos vezetőképesség április 10 - június 10 (ohm x cm) -1 -szubsz-tancia egy fémráccsal, jelenléte jellemez a „jelenlegi vektor” - szabadon mozgó elektronok (fémek, ötvözetek).
Dielektrikumok (szigetelők) - vezetőképessége 10 -10 10 -22 (ohm × cm) -1 - anyagok atomi, molekuláris és kevésbé ionrácsos amelynek nagy kötődési energia a részecskék között (gyémánt, csillám, szerves polimerek és mások.).
Félvezetők - elektromos vezetőképesség 10 4 -10 -10 (Ohm × cm) -1 - atomos vagy ionos kristályrácsos anyagok, amelyek gyengébb kötési energiát mutatnak a részecskék között, mint a szigetelők. A növekvő hőmérséklet mellett a félvezetők elektromos vezetőképessége növekszik (szürke ón, bór, szilikon stb.)
A jelen témakör minden témája:
Elméleti információk
A kémia az anyagok természetes tudománya, szerkezete, tulajdonságai és interkonverziója. A kémia legfontosabb feladata az anyagok és anyagok előállítása, amelyek szükségesek a különféle konkrét alkalmazásokhoz
Az oxidok kémiai tulajdonságai
Alapvető amfoter sav Reagál több savval, hogy sót és vizet képezzen. Az alapvető oxidok megfelelnek az alapnak
Savtermelés
Oxigéntartalmú 1. Savas oxid + víz 2. Nem fém + erős oxidálószer
A savak kémiai tulajdonságai
Oxigéntartalmú, oxigénmentes 1. Módosítsa a jelzőfény színét piros, metil-narancs-rózsaszínű színre
Sók előállítása
1. Fémek használata Átlagos (normál) fém + fém nemfémsók (sz
Sók közötti kölcsönhatás
A köztitermékekből savas és bázikus sókat kaphatunk, de a fordított eljárás is lehetséges. Savas sók
INORGÁN VEGYÜLETEK NOMENKLATÚRÁJA
A kémiai nómenklatúra azon szabályok egy csoportja, amelyek lehetővé teszik bármely vegyi anyag egyik vagy másik képletének vagy nevének egyedi megfogalmazását, ismerete összetételének és szerkezetének ismeretében.
Számkonzolok
Többszöröző előtag Többszöröző előtag Multiplikátor előtag mono
Néhány anyag szisztematikus és triviális neve
Képlet Szisztematikus név Triviális név Nátrium-klorid Főzés só
Elemek neve és szimbóluma
A kémiai elemek szimbólumai az IUPAC szabályai szerint a D.I. Mendelejev Egyetem. A kémiai elemek nevei a legtöbb esetben latin eredetűek. Abban az esetben, ha e
A komplex anyagok képletei és megnevezései
Ugyanúgy, mint egy összetett anyag képletében lévő bináris vegyület képletében, egy kation vagy egy részleges pozitív töltésű atom az első helyen van, és a második helyen egy anion vagy egy atom egy részleges
Egyes összetett anyagok rendszeres és nemzetközi neve
Képlet Szisztematikus név Nemzetközi név Nátrium-tetraoxoszulfát (VI) (I) -szulfát
terület
A nemzetközi nómenklatúra szerint a bázisok neve a hidroxid szóból és a fém névből áll. Például: - nátrium-hidroxid, - kálium-hidroxid, - kalcium-hidroxid. ESL
Az oxigéntartalmú savak átlagos sói
A középső sók neve a kationok és az anionok hagyományos neve. Ha az általa képzett oxoanionok eleme egy fokú oxidációt mutat, akkor az anion neve -at
Savas és bázikus sók
Ha a só összetétele magában foglalja a hidrogénatomokat, amelyek a disszociáció során savas tulajdonságokat mutatnak, és fémkationokkal helyettesíthetők, akkor az ilyen sókat savasnak nevezzük. nevek
ALAPVETŐ KONCEPCIÓK ÉS A KÉMIAI JOGSZABÁLYOK
Az anyag szerkezetének atomi-molekuláris elmélete Lomonosov a tudományos kémia egyik alapja. Az atom-molekuláris elméletet a XIX. Század elején általánosan elismerték. település
Kémiai elem. Atom és molekulatömeg. anyajegy
Az atom egy kémiai elem legkisebb részecske, amely megőrzi valamennyi kémiai tulajdonságát. Az elem egyfajta atom, ugyanazzal a töltéssel
Alapvető sztöchiometrikus törvények
A tömegmegőrzési törvény (MV Lomonosov, 1748, AL Lavoisier 1780-ban) alapul szolgál a kémiai folyamatok anyagi egyensúlyának kiszámításához: az olyan anyagok tömege, amelyek a chi
Egyenértékű. Az ekvivalensek törvénye
Egyenértékű (E) - ez tényleges részecske az anyagnak, amely csatolhatja, helyettesítheti, felszabadíthatja, vagy más módon
A megoldás.
4. példa Számítsa ki a kén-ekvivalensek móltömegét a vegyületekben. A megoldás
Elméleti információk
Az oldat homogén, termodinamikailag stabil rendszer, amely oldószerből, oldószerből és kölcsönös kölcsönhatásukból származó termékekből áll. Olyan összetevő, amelynek összesített állapota nem
Elméleti információk
A kémiai folyamat az első lépés a kémiai tárgyak - az elektron, a proton, az atom - felemelkedésétől az élő rendszerig. A kémiai folyamatok tana a téma
Elméleti információk
A kémiai reakciók kinetikája - a kémiai folyamatok vizsgálata, az átmeneti idő, a sebesség és a mechanizmusok törvénye. A kémiai reakciók kinetikájával kapcsolatos tanulmányok,
A hőmérséklet hatása a reakciósebességre.
A 10 0-nál nagyobb hőmérséklet növelésével a legtöbb kémiai reakció aránya 2-4-szeresére növekszik, és fordítva, amikor a hőmérséklet lecsökken,
A katalizátor hatása a reakciósebességre.
A reakciósebesség növelésének egyik módja az energiahatár csökkentése, azaz csökkenése. Ezt katalizátorok bevezetésével érik el. Katalizátor - anyag
KÉMIAI EQUILIBRIUM
Vannak reverzibilis és visszafordíthatatlan reakciók. Irreverzibilis reakciók azok, amelyek során a rendszer és a külső környezet egyidejűleg nem adható vissza az előző állapotba. Megyek
Elméleti információk
Minden elem kémiai tulajdonságait az atom szerkezete határozza meg. Történelmileg az atom szerkezetének elméletét következetesen fejlesztették ki: E. Rutherford, N. Bohr, L. de Broglie, E.
A részecskék részecske-hullám tulajdonságai
Az atomok elektronállapotának jellemzője egy kvantummechanika helyzetén alapszik, amely egy elektron kettős természetére vonatkozik, amely egyidejűleg rendelkezik egy részecske és egy hullám tulajdonságaival. Ez az első alkalom a dualitás
Az alsó szintek száma az energia szintjén
Fő kvantumszám n Orbitális szám l Allevelek száma Alsó sorszámozás
A pályák száma az energia alsó szintjén
Orbitális kvantumszám Mágneses kvantumszám Az adott értékű orbitálisok száma l l
Az atomgörbék szekvenciatöltése
Az atomsorbiták (AO) elektronpopulációját a legkisebb energiának, a Pauli-elvnek és a Gund-szabálynak, valamint számos elektronatomnak, a Klechkovszkij-szabálynak megfelelően hajtják végre.
Elektronikus elemek
Egy olyan rekordot, amely tükrözi az elektronok eloszlását a kémiai elem atomján az energiaszintek és alsó szintek fölött, az atom elektronikus konfigurációjának nevezzük. Alapvetően (nem lehetséges
Az atomi jellemzők periodicitása
Az elemek atomjai kémiai tulajdonságainak megváltozásának időszakos jellege az atom és az ion sugarának változásától függ. A szabad atom sugarához vegye a fő helyzetét
Az oxidok sav-bázis tulajdonságainak függvénye az elem helyzetében az időszakos rendszerben és az oxidáció mértékében.
Balról jobbra az elemek időszakában a fém tulajdonságok gyengülése, a nem fémes tulajdonságok növekedése. Az oxidok alapvető tulajdonságai gyengülnek, és fokozzák az oxidok savas tulajdonságait.
A bázisok tulajdonságainak megváltozásának jellege, függően a fém helyzetétől a periodikus rendszerben és az oxidáció mértékétől.
A hidroxidok alapvető tulajdonságainak fokozatos gyengülését balról jobbra észleljük. Például Mg (OH) 2 gyengébb bázis, mint NaOH, de erősebb bázis, mint az Al (OH) 3
A savak szilárdságának függvénye az elem helyzetében az időszakos rendszerben és az oxidáció mértékében.
Az oxigéntartalmú savak időszaka alatt a savak erőssége nő balról jobbra. Így a H3PO4 erősebb, mint a H2Si03; viszont H2SO
A különböző aggregált állapotú anyagok tulajdonságai
Állapot tulajdonságai Gázos 1. A hajó térfogata és alakja. 2. Összenyomás. 3. Ott
Az amorf és kristályos anyagok összehasonlító jellemzői
Anyag jellemző Amorf 1. A részecskék rövid hatótávolságú rendje. 2. A fizikai izotrópia
Az időszakos táblázatban Mengyelejev
1. Adja meg az elem nevét, megnevezését. Határozza meg az elem szekvencia számát, az időszak számát, a csoportot, az alcsoportot. Adja meg a rendszerparaméterek fizikai jelentését - a sorozatszámot, az időszak számát
Elméleti információk
Minden kémiai reakció inherensen donor-akceptor, és a kicserélt részecskék természetében különbözik: elektron donor-akceptor és proton donor-akceptor. Kémiai reakciók
Az elemek és vegyületek jellemzői az OVR-ben
Tipikus redukálószerek 1. semleges fématomok: Me0 - n # 275; → Mep + 2. hidrogén és nem-fémek a IV-VI csoportban: szén, foszfor,
Az OBR típusai
Intermolekuláris reakciók, amelyek az atomok oxidációjának különböző molekulákban történő megváltozásával járnak. Mg + O2 = 2MgO Sértetlen
Az oxidációs-redukciós reakcióegyenletek összeállítása
1. elektronikus mérleg módszer (séma) 1. Írja le az egyenletet molekuláris formában: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO
Az ionok részvétele különböző médiában
Közeg A termékben több oxigénatom van, kevesebb oxigénatom van a termékben, savas ion + víz # 85
A fémek standard elektróda potenciálja
Lehetővé teszi számunkra, hogy számos következtetést vonjunk le az elemek kémiai tulajdonságairól: 1. minden egyes elem képes visszanyerni a sók oldataiból a nagyobb értékű ionokat
Kezdeti adatok
Változat K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2 reakcióegyenlet
Elméleti információk
Sok ion képes molekulákat vagy egymással ellentétes ionokat magukhoz kötni, és összetettebb ionokká válik, úgynevezett komplex ionokká. A komplex kapcsolatok (CS) kapcsolódnak egy csomóponthoz
A komplex vegyületek szerkezete
1893-ban A.Verner megfogalmazta azokat a rendelkezéseket, amelyek megalapozták a koordinációs elmélet alapjait. A koordinációs elv: a koordináló atom vagy ion (Mn +) körül antipódok vannak
A CS komplexképző szerek
Komplexizáló Ion töltés Példák komplexekre Fém n + H [AuCl4
Nómenklatúra IUPAC COP.
Olvasd és írj jobbra-balra. Az első a névadóban az anionnak nevezik, majd a genitív esetben a kation. A komplex ion neve először felsorolja a ligandokat
Stabilitás és egyensúly a komplex vegyületek oldataiban
A legtöbb CS feloldódik és disszociál a vizes oldatokban az alábbi sorrend szerint: [Ag (NH3) 2] Cl® [Ag (NH3) 2] ++ Cl- primer disszociáció
A kémiai kötés természete összetett vegyületekben
A CS kialakulását elmagyarázó első elmélet az ionos (heteropolaris) kötés elmélete volt. Kossel és A. Magnus: egy többszörös töltésű ionkomplexelő szer (d-elem) erős
Gyenge mező
A ligandumok hatása a d-alépítés felosztását eredményezi: dz2, dx2-y2 - nagy spin dublett (d¡)
A CS geometriai szerkezete és a hibridizáció típusa
Cn Hibridizációs típus Geometriai szerkezet Példa sp Lineáris [A
Elméleti információk
A megoldások összetett, többkomponensű rendszerek, amelyek rendkívül fontos szerepet játszanak az élő és a nem életben tartott természetben. A megoldások a legfontosabb fiziológiai folyadékok: vér, nyirok; sem
Az elektrolitikus ionizáció elmélete (disszociáció).
Az oldatban lévő elektrolitikus ionizáció az anyag szolvatált (hidratált) ionok bomlása az oldószer molekulák hatására. Ezt az elméletet a svéd Sv.
Elméleti információk
Az oldott oldószer adott oldatának telített oldatához szükséges oldott anyag mennyisége meghatározza ezen anyag oldhatóságát ebben az oldatban
Csapadékoldat
PR = [Ktm +] n # 8729; [Ann-] m (76) Nernst szabály.PR - telített állapotban
Elméleti információk
A víz gyenge elektrolit. Poláris és hidratált klaszterek formájában van. A termikus mozgás miatt a kapcsolat megszakadt, az interakció előfordul: H2O↔ [
Néhány mutató színének megváltoztatása
Jelző A színváltozás területe pH Színváltozás Fenolftalein 8,2-10 Bes
A Henderson-Hasselbach egyenletek
az 1. típusú pufferrendszerhez (gyenge sav és anionja): pH = pKa + lg ([proton-akceptor] / [proton donor])
Hidrolízis.
A hidrolízis a vegyipar számos folyamata alatt áll. A fa hidrolízisét nagy léptékben hajtják végre. A hidrolízis ipar nem élelmiszer alapanyagokból (fa,
Anion hidrolízis mechanizmusa.
1. Magas polarizáló hatású anionok: szulfid, karbonát, acetát, szulfit, foszfát, cianid, szilikát gyenge savanionok. Nincs üres pályájuk,
A legfontosabb savak és sók neve.
Sav A HALO2 sójának neve meta-alumínium
Egyes alapvető fizikai állandók értékei
Konstans kijelölés Numerikus érték Fényáramlás vákuumban Állandó sík Elem elektromos töltés
A VIZSGÁLATI FELADATOK VÁLASZAI
TÉMA 1. 1b; 2d; 3a; 4d; 5b; 6c; 7c; 8A4, B2, B4, G1; 9 А5, Б1, В6, Г3; 10A4, B2, V3, G1; 11a; 12c; 13g; 14a; 15b; 16a; 17a; 18a; 19c; 20b.
JAVASOLT BIBLIOGRÁFIAI LISTA
Főbb irodalom: 1. Általános kémia. Biofizikai kémia. Biogén elemek kémiai elemzése: Proc. az egyetemek / Yu.A. Ershov, VA Popkov, AS Berlyand és mások; Ed. Yoo
Szeretné megkapni a legújabb híreket e-mailben?
