Vegyszerek vas és vegyületei - studopediya
Kémiai mangán és vegyületei
Csak a króm, mangán előfordul a természetben, mint oxidok: mangán-dioxid MnO2. hausmannite Mn3 O4. braunita Mn2 O3. A mangán megtalálható vasércre. Együttes csökkentését vas és mangán ércek kapott Ferromangán tartalmazó 80-85% mangánt, és használják a termelés acél és öntöttvas. Pure mangán kapott aluminothermy elektrolízis oldatok vagy szulfát vagy mangán-klorid.
Mangán - ezüstös fehér, kemény és törékeny fém. Mangán kiszorítja hidrogén sósavval reagáltatjuk, kénsav és salétromsav:
Mangán formák több oxidok. A növekvő oxidációs foka mangán, oxidok ezen tulajdonságok megváltoznak: mangán-oxidokat (II és III) - bázikus, mangán-oxid (IV) - amfoter, a mangán-oxidokat (VI és VII) - sav.
A vízben oldhatatlan mangán-hidroxid (II) úgy állíthatjuk elő, az intézkedés az alkáli mangán-sók:
Hidroxid, mangán (II) bázikus tulajdonságúak (de nem a sav):
Mn (OH) 2 ¯ + 2NaOH ¹
valamint csökkenti tulajdonságokkal, oxidálódik, levegőn:
Az akció az erős oxidáló szerekkel, például nátrium-bizmutáttal NaBiO3 oxidot vagy az ólom (IV) PbO2. mangán-só (II) oxidálható a savas közegben, a lilás permangánsav HMnO4.
Elnyújtott mangán-oxid (IV) MnO2 van amfoter tulajdonságokkal és oldható savak és lúgok. A savas közegben MnO2 erős oxidálószer felszabadítására képes klórnak sósavból:
Mangán-oxid (VI) MnO3 és a megfelelő sav mangán H2 MnO4 instabil. Számos stabilabb sóját Ezen sav - manganátok, például K2 MnO4. oldatokban zöld színű.
Permangánsav HMnO4 és a megfelelő sók - permanganátok, például KMnO 4. Van megoldás a jellegzetes vörös színű. Pemanganaty erős oxidáló szerekkel, különösen savas környezetben. Product Recovery-permanganát-ionok lehetnek Mn 2+ ionok (színtelen oldat savas közegben), fekete-barna színű csapadékot MnO2 (semleges vagy gyengén lúgos közegben), vagy MnO4 2- ionok (zöld oldatot egy erősen lúgos közegben):
A vas elegendően aktív fém és feloldjuk híg sósav és salétromsav és kénsav.
A koncentrált kénsav és salétromsav, a hideg passzivált vas (például alumínium, és króm)
A vízben oldhatatlan vas-oxid (II) FeO bázikus tulajdonságokkal rendelkezik, és feloldódik a savak, lúgok, de nem:
A zöldes csapadékot vas-hidroxid (II) Fe (OH) 2 hatásával nyert lúg a vassó (II).
Fe (OH) 2 bázikus tulajdonságokkal rendelkezik:
Fe (OH) 2 ¯ + 2NaOH ¹
és ez könnyen oxidálódik a légköri oxigén és a barna vas-hidroxid (III), amely bemutatja csökkentése tulajdonságok:
A vörös-barna csapadék vas-hidroxid (III) Fe (OH) 3 hatásával nyert alkália szükséges vas-só (III).
FeCl3 + 3NaOH ® Fe (OH) 3 ¯ + 3NaCl
vas-hidroxid (III) amfoter tulajdonságokkal. Ennek fő tulajdonságai gyengébbek, mint a Fe (OH) 2. és savas tulajdonságokkal gyengébb, mint az alapvető tulajdonságait, és úgy tűnik csak nagyon kemény feltételek, mint például fúzió.
Fe (OH) 3 ¯ + NaOH ¹ nem megy oldatba
A savas környezetben vasionok (III) oxidálószerek és átalakítják vasionok (II):
Lúgos környezetben által fúziós kálium-nitráttal vas vegyületek (III) vegyületek állíthatók elő, a vas (III) - vas-só - ferrates:
A vas-ionok (II) és vas (III) komplex formában számos vegyület vízzel molekulákkal, ammónia, ionok, Cl-, F-, CN-, SCN- és más ligandumok:
Intenzív vérvörös színű tiocianát vas (III) Fe (SCN) 3 szolgál kimutatására ionok vas (III) oldatban.
Geksatsiano (II) ferrát, kálium-K4 [Fe (CN) 6] formák ionok vas (III) sötétkék csapadékot ferrociánkéket, amely használható a kimutatására ionok vas (III) az oldatban:
Geksatsiano (III) kálium-ferrát K3 [Fe (CN) 6] formák ionok vas (II) egy sötétkék csapadékot turnbulevoy kék, hogy kimutatására használják, ionok vas (II) oldatban:
Biológiai vas érték nagy, a vas - komponens hemoglobin.