Komplex mágneses tulajdonságai - hivatkozási vegyész 21
Az egyetlen nagy-spin állapotban lehet tekinteni elkülönül az ion -ele.mentov a lantanida ionok. mert az erőtér még a legerősebb ligandum nem elegendő a párosítás az elektronok az alsó szinten az osztott. Ezért / -poduroven ritkaföldfémek töltött első család egyetlen elektront. és akkor indítsa el a párosítást. Ennek eredményeként az elektronok eloszlását végezzük. engedelmeskedik Hund szabály. Ezért a mágneses tulajdonságait lantanida komplex nonov nem függ a térerősség a ligandumok. [C.208]
Az előnye vegyértékkötés elmélet az, hogy lehetővé teszi a kvalitatív magyarázatot a mágneses tulajdonságainak komplex vegyületek. Alapján tehát az elektronikus szerkezet a vas-komplexek, akkor látható, hogy a komplex [PEP] - tartalmaz négy párosítatlan elektront, és ezért paramágneses. A komplex [Fe (CN) b], az összes elektronok párosítva. Ezért a komplex ion diamágnesesek. A rendszer segítségével a vegyértékkötés elmélet lehet megjósolni a reaktivitása a komplex vegyületek. Az utóbbit nagymértékben az határozza meg az árfolyam a komplex ligandumok más ionok vagy molekulák jelen az oldatban. Vezető feltételek cseréjét ligandumok. - a külső hibridizáció és jelenlétében komplexképző szabad belső pályák. [C.45]
Alapján vegyértékkötés elmélet (MEC) és a kristálytér (TST) nem tudja megfelelően leírni a tulajdonságait komplex vegyületek. MBC, bár ad egy vizuális ábrázolás a kémiai kötések atomok közötti, de korlátozódik csak kvalitatív magyarázatot. Nem hajtott értelmezése a spektrumok komplexek és részletes magyarázatot a mágneses tulajdonságait. nem veszik figyelembe az energia és egyéb tényezők a komplexek képződését. Az előnye, hogy a képesség, hogy érintse meg a kvantitatív számítások és összehasonlítása az elmélet és a kísérlet UQ ez az összehasonlítás nem mindig a javára TCH. Mert komplexek, ahol delokalizációjával energia jelentős szerepet játszik, például az olyan rendszerek, amelyekben vannak I-kötés, elektrosztatikus elmélet hibás. TAP nem tekinti az elektronikus szerkezet a ligandum és elfogadja őket állandó részecske. Elmulasztása kielégítően leírni a tulajdonságait komplexek AIM és TKP nagyrészt annak a ténynek köszönhető, hogy mindkét elméletek alapján az egyoldalú és absztrakt feltételezések jellegét kapcsolatok a komplex - tisztán kovalens (például MBC) vagy tisztán ionos (TCH). Ezeket a hátrányokat leküzdeni bizonyos mértékig a ligand mező elmélet. amely felhasználja a módszert molekulapálya (MO módszer). [C.232]
INTEGRÁLT mágneses tulajdonságai VEGYÜLETEK [c.198]
Mágneses tulajdonságok. kiállított komplex magyarázata alapján a lakosság pályák. Jelenlétében páratlan elektron paramágneses komplex. Párosított elektronok okoz diamágnesesség komplex vegyület. [C.162]
Tehát, találkoztunk a paramétereket, amelyek meghatározzák az elektronok eloszlását a komplex, majd nézd meg néhány példát a kapcsolatukat. Miért, például, [Fe (H20) Bp mutat közönséges mágneses tulajdonságokkal. miatt spin, és a [Fe (OY) a nem mutatnak azok Ezt az a tény magyarázza, hogy az előbbi esetben a ligandum tere sokkal gyengébb [1) (H20) ehode és amely megfelel az említett teljesítmény egyenlő 500 nm, ez okozza a lila szín a komplex [T1 ( H20) b]. Amikor tgisom vizsgálata világossá válik, hogy miért által létrehozott komplexek ionok C „”, Ag. és általában a végtelen [c.359]
Ez a modell is teljesen felesleges elmagyarázni a mágneses tulajdonságait komplex vegyületek. Mint tudjuk (lásd. 8. függelék), a tanulmány a mágneses tulajdonságait az anyag számának meghatározására párosítatlan elektronok. Mivel szerint a ötletek és Kossel Magnus, a kölcsönhatás a ionok és ligandumok nem eredményez változást az elektronikus szerkezet, száma párosítatlan elektront az ion-komplex, hogy ugyanaz legyen, mint az első pillanatban a szabad ion. A tapasztalat azonban azt mutatja,. hogy a komplexek, száma különböző lehet, és függ a ligandumok jellegétől. Tehát, van 4 iesparennyh-ion elektron azonos mennyiségű komplex [ReRv), de ion [Fe (CN) e1 minden elektronok párosítva. [C.217]
Mágneses tulajdonságok. Ha feltételezzük, hogy csak a spin paramágnesesség az eredete (t. E, hogy az orbitális mágnesesség elhanyagolható, mert a korlátozott orbitális mozgás a ligand mező), akkor könnyen jön bizonyos következtetéseket a mágneses momentum. Tekintsük példaként a komplex ionok vas (II) [Fe (N) - és [Fe (H20) b]. Spekrtrokémiai sorozat ez azt jelenti, hogy az ion N teremt erős és H2O - értékben adjuk. Erős mező / -elektronynonaRe „alacsony-spin a komplex (lásd. Ábra. 104). A teljes centrifugálás 5 = 0, a komplex ion [Fe (N) e], hogy diamágneses, megerősítve tapasztalat. Ezzel ellentétben, egy gyenge területen, a hat közül négy / párosítatlan elektront és 8 = 2, a komplex ion [Fe (H20)] n kell lennie paramágneses. a méret a paramágneses momentumot lehet képlettel számítjuk ki centrifugálás paramágnesesség (ld. 14.) [c.242]