Tipikus feladatok megoldása
1. Sol ezüst-bromid állítjuk elő, 40 ml ezüst-nitrát oldat koncentrációban 0,004 mol / l és 10 ml vizes kálium-bromid koncentrációjú 0,008 mól / l. Hozd struktúra diagram szol micellák ezüst-bromid. Melyik elektróda van szol gyöngyök fog mozogni az elektroforézis során?
Határozat. Mi határozza meg számos használt anyagok előállítására szol:
n (AgNO3) = C · V = 0,004 mol / l · n = 0,04 0,00016 mol
n (KBr) = C · V = 0,008 mol / l · n = 0,01 0,00008 mol
Összehasonlítás ezen mennyiségek azt jelzi, hogy az ezüst-nitrát túladagolják. Következésképpen, összhangban szabály Paneth - Fajans - Pešková bromid AgBr kristályok ezüst (összesített) adszorbeálódik túlnyomórészt ezüstkation Ag + (potenciális meghatározó ionok), amelyek együtt alkotják a mag AgBr kolloid részecskék. Töltésük lesz, hogy kompenzálja a nitrátanionnal NO3 -. Némelyikük, szorosan körülveszi a magot ( „rokon” counter) együtt lesznek a pozitív töltésű atommag granulátum; a másik rész (A „szabad” ellenionok) fog diffúz réteg. A szerkezet a micellák lehet az alábbi képlettel ábrázolható:
Elektroforézis pozitív töltésű gyöngy fog mozogni, hogy a negatív elektród - a katód.
2. Mi az a minimális mennyiségű nátrium-szulfát-oldattal, amelynek koncentrációja 0,005 mol / l-es hozzáadjuk 20 ml bárium-klorid-oldatot, amelynek koncentrációja 0,006 mol / l-kapjunk szol negatívan töltött gyöngyökkel? Mi koaguláló elektrolit van egy maximális hatás tekintetében a kapott szol, nátrium-szulfát, alumínium-klorid, kalcium-nitrát?
Határozat. Sol negatívan töltött gyöngyöket úgy állíthatjuk elő szelektív adszorpcióval szulfátionok a kristályok bárium-szulfát. Ez megköveteli, hogy a koncentrációja SO4 2- ionok koncentráció meghaladta a Ba 2+ -ionok.
Mi mennyiségének kiszámítására Ba 2+ kationok:
Száma SO4 2- ionok meg kell haladnia mennyiségének Ba 2+ ionok. N (SO4 2 -)> n (Ba 2+). Ez akkor lehetséges, ha
V (Na 2SO 4)> ¾¾¾¾¾> ¾¾¾¾¾¾> 0,024 l (24 ml)
Ezért, hogy bármilyen további mennyiségű nátrium-szulfát-oldat, amelynek koncentrációja 0,005 mol / l-20 ml bárium-klorid-oldatot, amelynek koncentrációja 0,006 mol / l a szol képződik a bárium-szulfát negatív töltésű gyöngyökkel.
Szabály értelmében az Schulze - Hardy, véralvadási kolloid oldatok hatására az ionok egy töltésével ellentétes töltést granulátumok, és a működésükkel az erősebb, minél nagyobb a felelős az ion-koaguláns. Koagulánso szol jár kationok. A javasolt kationok (Na +. Ca 2+. Al 3+) a legmagasabb díj alumínium-kationok. Ezért, ha azonos koncentrációban alumínium-klorid koaguláns hatékonyabb, mint a többi elektrolitok.
3. Mi legyen a maximális koncentrációja a magnézium-klorid-oldatot, hogy összekeverve azonos térfogatú ezüst-nitrát oldat, amelynek koncentrációja 0,001 mol / l-szuszpenziót kapunk pozitív töltésű gyöngyökkel? Mi elektrolit koncentrációja 0,1 mol / l (cink-szulfát-oldattal, alumínium-klorid vagy kálium-foszfát) kell hozzáadni, hogy minimális mennyiségű okoz koagulációt a szol kapott?
Határozat. Az ezüst-klorid szol pozitív töltésű gyöngyökkel szükséges, hogy a kristályok ezt a sót történt szelektív adszorpcióját ezüstkation. Ez akkor lehetséges, ha N (Ag +)> n (Cl -).
Az összeg ezüstionok:
Az összeg a kloridionok kisebbnek kell lennie, mint ez az érték: N (Cl -) <0,001V моль.
Ez az összeg a magnézium-klorid lehet által bevezetett oldat alkalmazásával, amelynek koncentrációja
C (MgCl2) <¾¾¾¾ <¾¾¾¾¾ <0,0005 моль/л
Szabály szerint Schulze - Hardy, véralvadási szol pozitív töltésű ionok gyöngyök okozhat ellentétes töltésű - anionok. A javasolt anionok (Cl - .. SO4 2- PO4 3-) van a legnagyobb felelős foszfát-anionokat. Ezért, ha az azonos koncentrációjú kálium-foszfát-oldat a leghatékonyabb koaguláns, azaz hozzá kell tenni, hogy a szol a legkevésbé.
4. koagulálása 400 ml hidroszol arzén-szulfid történt hozzáadunk 3,75 ml alumínium-szulfát-oldatot, amelynek koncentrációja 0,005 mol / l. Számolja véralvadási küszöb és a véralvadási képesség az alumínium kationok ezzel kapcsolatban szol?
Határozat. Koagulációs küszöbérték alumínium-szulfát oldat alábbi képlettel számítottuk ki:
Spórák = ¾¾¾¾¾ = ¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾ = 0,0464 mmol / l
alumínium-kationok koncentrációja 2-szer magasabb, mint a só koncentrációja Al2 (SO4) 3. ezért
A koaguláló képességét alumínium kation az arzén-szulfid szol:
AR = 1/1 spórákat = 0,0928 = 10,78 l / mmol
5. A koaguláló képességét kloridionok képest egy szol 0,05 l / mmol. Milyen mennyiségű szolt koaguláltatjuk Hozzáadunk 5 ml 10% -os magnézium-klorid-oldatot (sűrűsége 1,05 g / ml)?
Határozat. Koagulációs küszöbérték kloridionok tekintetében ezt a szol - kölcsönös koaguláló képességén:
Threshold koagulációs magnézium-klorid fele ennek az értéknek, mivel a disszociációs magnézium-klorid MgCl2 molekulának két-klorid anion:
Koagulációs küszöbértéket kapcsolódó mennyiségű hozzáadott elektrolit egyenlet:
Ellentmondás = ¾¾¾¾¾
Következésképpen, a hangerőt a szolt alábbi képlettel számítottuk ki:
Ver = ¾¾¾¾¾¾¾¾¾ = ¾¾¾¾¾ - Vel
Újraszámítja az tömeghányada magnézium-klorid moláris koncentrációja:
# 969; = ¾¾¾¾ C = ¾¾¾¾
# 969; · V · R C · N · V
m = ¾¾¾¾ = ¾¾¾¾
10 # 969; · R · 10 · 5% 1,05 g / ml
C = ¾¾¾¾ = ¾¾¾¾¾¾¾¾ = 0553 mol / l
Mi térfogatának kiszámításához a szol, hogy lehet koaguláltatjuk hozzáadásával magnézium-klorid:
1000 · 0,553 mol / l x 10 ml
Ver = ¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾ - 10 ml = 543 ml