Megoldások tipikus problémák oxidok, savak, bázisok, sók - a legfontosabb osztályok szervetlen vegyületek
I. rész Általános kémia
6. szakasz egyik fontos csoportját alkotják szervetlen vegyületek
§ 6.7. Megoldások tipikus problémák oxidok, savak, bázisok, sók
Probléma 1. Írjuk be a reakciókat, amelyek elvégzésére a következő átalakítása; CuSO 4 -> u -> u -> C u C 2 l -> u (O H) 2 -> Cu (OH) NO 3 -> C u (N O 3) 2.
Megoldásokat. 1) A réz lehet kivonni a só cuprum (II) szubsztitúciós reakcióval:
2) oxid cuprum (II) s kap égett oxigént réz:
2C u + O 2 = 2C u O.
3) Cuprum-oxid (II) feloldjuk kloriddal savkioridképző cuprum (II):
2ns CuO + C u l = C l 2 + H 2 O.
4) hidroxid cuprum (II) is extrahálhatók hozzáadásával készített oldatához Cuprum-klorid (II) lúgos oldattal:
C u C 2 L + 2k O = C u H (O H) 2 + CS 2 l.
5) bázikus só - gіdroksonіtrat cuprum (II) - hidroxid keletkezik a feldolgozó cuprum (II) nіtratnoyu savat vzya, hogy olyan mennyiségben pótlására elegendő audio gіdroksogrupi, azaz 1 mol HNO 3 per 1 mol C u (OH) 2.
6) az intézkedés alapján salétromsavat feleslegben gіdroksonіtrat cuprum (II) -nitrát képződött cuprum (II):
Probléma 2. Írja a reakciók által, amely, haladva a nátrium, kén, oxigén, és a hidrogén, kaphat három átlagok sók, a savas sókat a három és három sav.
Megoldásokat. lehetséges, hogy kivonat víznek a hidrogén és az oxigén:
Kén és oxigén képes a kén-oxid (I V), majd okisnennyam amely - a kén-oxid (V I):
Nátrium-kölcsönható oxigénnel formák oxid:
A bázikus nátrium-oxid savas oxidok szulfo Py (IV) és a kén (V I) formák megfelelően szulfit és nátrium-szulfát (középen két só):
Egy másik átlagos só - nátrium-szulfid - úgy állíthatjuk elő, közvetlen reakciójával nátrium és kén:
2 Na + S = Na 2 S.
A hidrogén-szulfid és kén-formák:
amely vizes oldat - hidrogén-szulfid, szulfid vagy sav. Kén-oxidok (I V) és a kén (V S), kölcsönhatásba lépnek a vízzel szerint kialakított sulfіtnu és szulfát savakkal:
Végül, a három savas sók állíthatók elő, hogy a reakciót a nátrium-oxid, és a három bányászott savak, figyelembe őket feleslegével:
3. írása Feladat egyenletek az összes lehetséges reakciók közül a következő anyagok, hozott párban: kalcium-oxid, a foszfor-oxid (V), sav-klorid, nátrium-hidroxid, cuprum-szulfát (II), kálium-szulfid.
Megoldásokat. Adjuk meg a єmo, amelyben sejteket egy ült neorgznіchnih vegyületek n egy függően öt a n egy nem ellátva d chi anyag: CaO - alap-oxid, G4 H10 (vagy P2 O5) - savas oxid, HC l (oldat ) - előállítása a. NaOH - alapjait a (rét), CuSO 4. K 2 S - átlagos sók.
A bázikus-oxid egy єmodіє vett savas oxidot és egy sav:
C. Egy 2ns + l = l CAC 2 + H 2 O.
A savas-oxid reagál továbbá a lúggal:
Sav-kloridot nátrium-hidroxiddal és kálium-szulfid:
HC l + NaOH = nátrium-klorid + H 2O;
2ns l + K 2 S = H 2 S ↑ + 2KS l.
Nátrium-hidroxid belép a kicserélő reakcióban cuprum szulfát (II):
Végül, cuprum-szulfát (II) reagáltatunk kálium-szulfid: CuSO 4 + K 2 S = CuS ↑ + K 2SO 4.
Probléma 1. Gyártmány egyenlet sói hidrolízis reakciók Na3 P O 4. C u (N O 3) 2. COP l. Hogy a pH-érték, ha a vízben oldott sók?
Megoldásokat. 1) Hidrolízis Na 3PO 4 hagyott etsya egy stupіnch majd (három lépésben), főleg az első szakaszban. Mivel a reakciók az első és második szakaszok képződött sav-sót.
Első lépés: a) hidrolízis az egyenlet a redukált ionos formában:
b) hidrolízis az egyenlet ionos formában:
c) hidrolízis az egyenlet molekuláris formában:
Ennek eredményeként a hidrolízis reakció-hidroxid-ion koncentráció az oldatban meghaladja a hidrogénionok koncentrációját, következésképpen, pH> 7.
2) hidrolízise Cu (N O 3) történik lépésekben 2, és általában az első lépésben, a bázis-só képződött.
b) Cu 2+ + 2NO - + H 2 O ⇆ Cu (OH) + + NO 3- + H + + NO 3-;
Ennek eredményeként a hidrolízis-reakció a hidrogén-ion-koncentráció az oldatban meghaladja a koncentráció-hidroxid-ion, így pH = 7.
3) Só COP l. kialakítva az erős sav és erős bázis, nem vetjük alá hidrolízisnek, pH = 7.
Probléma 2. A csövet a cink-klorid-oldat elegyét, és helyezzük bele egy darab pre-sztrippelt cink. Gáz felszabadul ugyanabban az időben? Írja le a reakciókat.
Megoldásokat. Fűtés előre meghatározza eltolódása egyensúly a megoldást az oldalán hidrolízis termékek:
ZnCI 2 + H 2O ⇆ Zn (OH) CI + HC l;
Zn 2+ + H 2 O ⇆ Zn (OH) + + H +.
Hidrogén ionok reagálnak, fémes cink:
2ns Zn + l = ZnCI 2 + H 2;
Növelése cinkionok koncentrációja határozza meg a váltás egyensúly a hidrolízis reakciót képződése irányába a kiindulási só képződött.