Ionos reakció egyenletek, nyílt osztály
Célkitűzések: Az a képesség, hogy akár az egyenleteket reakciók ionos formában
ismétlés algoritmus összeállítása egyenletek reakciók ionos formában;
megakadályozzák az esetleges hibák előállítására ionos egyenletek;
tölteni és önkontrolltól tanulók kialakulásának készség;
termelő képesség osztályozására (anyagok elektrolitok és a nem-elektrolitok, elektrolitok erős és gyenge);
fejleszteni monológok hallgatók;
képkiaiakító logikus gondolkodás;
emelni megértése a átfogó képet a világ, az ok-okozati összefüggéseket benne (elemzés a lehetőségét reakció csere alapuló ionos egyenlet); bizalmat.
A második lecke „ionos reakció egyenletek”, biztosított az képes írni egyenletek a reakciók ionos formában.
Az előző órákon a diákok már ismerik a fogalmakat az elektrolitos disszociáció, a teljes és rövid ionos egyenletek. Ebben leckeanyag van rögzítve van kialakítva képességét, hogy a reakciók ionos formában, lehetséges hibák akadályozni.
Megnyitja a tanár (üdvözlő lecke célja óravázlat témák Record). A tárgylemezeket 1-2.
A aktualizálása tudás. (Frontális működését a prezentáció. Slide 3)
Helyezze be a hiányzó szavakat:
Az egyenletek a reakciók, amelyekben egy tárolt anyag formájában nevezett molekulák ________. (Molekuláris)
Az egyenletek a reakciók, amelyekben egy tárolt anyag ionok formájában, úgynevezett ___________. (Ion)
Ahhoz, hogy az ionos egyenletet kell felírni ionok formájában minden ___________________. (Oldható erős elektrolitok)
erős elektrolitok:
Sók _________________________, (oldható)
______________________ savat (kénsavat, sósavat, salétromsavat)
____________________ bázis. (NaOH, Ca (OH) 2, KOH, Ba (OH) 2)
Milyen hasznos ionos egyenlet? Ez rögzíti a lényege egy kémiai reakció. Tekintsük a reakció bárium-klorid, magnézium-szulfát felett szárítjuk. Slide 4 (animáció).
Milyen típusú reakció? A molekuláris forma ez a kicserélődési reakció. Tekintsük a reakciót egy ionos formában. hogy az ilyen molekulák léteznek: BaCl2. MgSO4. Nem. Az oldatot, az ionok Ba 2+. Cl -. Mg 2+. SO4 2. Amikor mi egyesítése ezek a megoldások együttesen, bárium-szulfát és a kation-anion egy oldhatatlan anyag, bárium-szulfát, az oldatból kiválik a csapadék. Sőt, volt egy vegyület reakcióját két ion.
Emlékezzünk létre ionos egyenlet. Slide 5 (animáció). Tekintsük a reakciót nátrium-hidroxid kénsavval. Ebben a formában a molekuláris kicserélődési reakció, só és víz képződik: 2 NaOH + H2 SO4 = Na 2SO 4 + 2 H2 O
Megnézzük, hogy szükséges-e felvenni a ionok formájában, az egyes anyagok. Muszáj, hogy festeni a NaOH? Miért? H2 SO4. Miért? Na 2SO 4. Miért? H2 O? Miért?
Kaptunk egy teljes ionos egyenlet: 2 Na + + 2 OH - + 2 H + + SO4 2- = 2 Na + + SO4 2- + 2 H2 O
Cut. Ami nem változott, a bal és jobb oldalán az ionos egyenlet?
Beszerzése rövidítve ionos egyenlet: 2 H + + 2 OH - H2 O = 2
Mégis lehetséges, hogy csökkentse az azonos együtthatók: H + + OH - = H 2O
Nézzük ismételje még egyszer: hozzon létre ionos egyenlet? (Output artikulált hallgatók). Ahhoz, hogy az ionos egyenletet kell írni, ionok formájában mind erős elektrolitok.
Biztosítása készségek előállítására ionos reakciókkal.
Ahhoz, hogy jó ionos egyenletet, meg kell tanulnunk azonosítani világos - festeni, vagy sem festeni anyagot ionok.
Feladat 1. Slide 6 (animáció).
Osszuk az anyagot a két oszlop: „festeni az ionok az”, „tartalék molekulák”:
(Munka frontálisan, azzal érvelve szelekció).
(Az egyik diák dolgozik a tábla, tábla. Ha a választás történik rendesen, a képlet eltűnik, ha rákattint a bal egérgombbal. Ha a rossz üzenetet „Error” jelenik meg).
3. feladat 8. dia (interaktív tábla).
A tanítvány teljes volt ionos egyenlet molekuláris adatok. Hibák kijavítását. Készíts egy csökkentett ion egyenlet.
(Az egyik diák dolgozik a fórumon a „Pen” módban, a hibák kijavításával, piros és elmagyarázza nekik).
Fe 3+ + 3 OH - + 3 H + + 3 Cl - = Fe 2+ + 3 Cl - + 3 H2 O
(Vas-hidroxid (III) -ionok nem a jelek, hibásan megadott felelős vasion a jobb oldalon)
Ca 2+ + OH - + 2 H + + Cl - = Ca 2+ + Cl - + 2 H2 O
(Elveszett az együtthatók a hidroxid-anion és klorid - a bal és a jobb oldalon az egyenlet)
(Elveszett ion díjak)
Teljes a reakciók molekuláris formában. Jegyezze fel őket az ionos formában.
(Munka krétával a táblára hagyományos segítségével bemutatók a projekt feladatok esetén).
Heurisztikus beszélgetés. Mit gondol, miért minden csökkent az utolsó egyenlet? Mit jelent ez a gyakorlatban? A reakció nem kerül sor, mivel az ionok nem változtak, nem alakult olyan anyag, amely nem disszociál ionokra. Miért a többi reakció fordul elő? Az első reakcióban képződött gáznemű, nem elektrolit - a szén-dioxid. A második - üledéket a harmadik vízben. Fogalmazza Következtetés: amikor megvalósítható ioncserélő reakciót. Írunk a kimenet a notebook:
ioncserélő reakciók megvalósítható, ha csapadék, vagy egy gáz, vagy víz.
Az alábbiak közül melyik ionok nem lehet a megoldás ugyanakkor?
Készíts egy csökkentett ion egyenlet.
Utalnak lehetséges egyenletek molekulaion adatait.
(Munka krétával a táblára hagyományos segítségével bemutatók a projekt feladatok esetén).
(Ez lehet, hogy nem oldatban egyidejűleg alkotó ionok az oldhatatlan anyagot: bárium-szulfát, alumínium-foszfát, kalcium-foszfát, bárium-foszfát)
Önálló munkát. 11. dia.
Töltsük fel a reakciókat a molekuláris, ionos és ionos rövidített formák.
(A mű végezzük darab papír, sokszorosítani a huzat, az önellenőrzés után történik a szállítás szórólapok).
Az önteszt. 12. dia.