Hogyan át mol gramm - mol mól literenként, kontrabol
Befolyásoló tényezők a moláris koncentrációja
Egy mól - egy bizonyos mennyiségű anyag, amely tartalmazza az azonos atomok száma 12 g szén-12, azaz 6 × 10²³ atomok. Ebben a dolgozatban tekintsünk egy moláris koncentrációja, amely úgy mérjük, mint az arányát az anyag mennyiségét mol, hogy a teljes mennyiség az oldat.
Az anyagmennyiség - a száma az elemi összetevők, mint például a atomok vagy molekulák az anyag. Használja moly kényelmes, ha dolgozunk az összeg az anyag olyan kicsi, hogy könnyen mennyiségének mérésére háztartási vagy ipari berendezések. A legtöbb esetben, ha foglalkoznak a használat vakondok atomok, habár lehetséges, hogy más részecskék, mint például a molekulák vagy elektronok.
G mólonként, Móltömeg
Ellentétben molaritása, molalitás - egy mennyiségének aránya az oldott anyag tömegének az oldószer, és nem a súlya a teljes megoldást. Amikor az oldószer - víz, és az összeget a oldott anyag, mint a víz mennyisége kicsi, molaritása és molalitás hasonló érték, de más esetekben ezek általában különböző.
A moláris koncentráció hőmérsékletfüggő, bár ez a kapcsolat erősebb és gyengébb a néhány más megoldások, attól függően, hogy milyen a benne oldott anyaggal.
Online Unit Converter • Hidraulikus és Fluid Mechanics - folyadék • moláris koncentráció • Súgó
Ebben az esetben, amikor feloldjuk ezeket az oldószereket nem habosított anyag és egy oldószerrel együtt, a moláris koncentrációja az oldat teljes csökkentjük. Másrészt, néhány esetben, a növekedés a hőmérséklet, az oldószer elpárolog, és az összeget az oldható anyag nem változik - ebben az esetben az az oldat koncentrációjának növekedésével. Például, részben vagy egészben az oldott anyag már nem oldódik, és az oldat koncentrációjának csökken.
Azaz, hogy tudja a számát mol oldatban, megtudjuk a periódusos atomsúlya minden egyes atom az oldatban, majd ossza el a teljes súlya az anyag teljes atomsúlya a tartalmaznak a molekulában. Akkor számítások elvégzésére fordított sorrendben.
Találunk molaritásának az oldat 20 liter víz és 3 evőkanál szódabikarbóna kanál. Az egy evőkanál - körülbelül 17 gramm, és három - 51 gramm. Soda - nátrium-karbonát, amelynek képlete - oldattal extraháljuk.
Üdvözlet! Még mindig nem biztos a válasz?
Most add fel a tömegek minden atomok és kap 84,006609. Kiderült, hogy a megoldásunk - 0,6 mól szóda feloldjuk 20 liter vizet. Osszuk ezt a számot a teljes szóda oldatot, azaz 0,6 mól / l 20 = 0,03 mol / l.
Megtaláljuk a moláris koncentrációja egy darab cukrot egy csésze teát. Táblázat cukor a szacharóz. Először is, azt látjuk, a tömeg egy mol szacharóz, melynek képlete - C₁₂H₂₂O₁₁. A moláris koncentrációja kényelmes: ugyanazon a hőmérsékleten és nyomáson, egy mól különböző gázok ugyanakkora térfogatot foglal el, és ez a tulajdonság lehet használni a különböző számítások.
Ha tudjuk, hogy az anyagok, amelyek kémiai reakcióba lépnek egymással, találunk egy képlet megoldása az egyenletnek a kémiai reakció. Hozzáadásával reakcióban keletkező anyag oldatba, lehetőség van, hogy megtalálják a moláris koncentrációja, mint az előző példákban. Ecet - nem tiszta anyagként, hanem egy 5% -os ecetsav oldat vízben. Formula ecetsav - CH₃COOH. A ecetsav koncentrációja az ecetet lehet nagyobb vagy kisebb, mint 5%, attól függően, hogy a gyártó és az ország, amelyben készült, mint a különböző országokban különböző koncentrációjú ecetet.
Mole - Nos. A száma gramm egy egyszerű vagy komplex kémiai anyag megegyezik a molekulatömeg; mól. Értelmező szótár Efraim. Szakasz Chemistry, ahol a kiszámított arány közötti anyagok kémiai reakciók és gyakran dolgozik mol úgynevezett sztöchiometriája.