Hogyan lefordítani a lepke - természettudományok
A legegyszerűbb módja annak, hogy át mól, ismerve a száma „elemi részecskék” (molekulák, atomok, ionok, stb), a kiindulási anyag. Ehhez, ossza el a megadott mennyiségű anyag részecskék az Avogadro-szám 6.022142 * 10 + 23 (10 a 23-fok). Kapott a végén az a szám, a mol. Például, egy molekula bármely anyag 6.022142 * 10-23 (10 percig -23 fokos) mól. Ezzel szemben, 6.022142 * 10 + 23 (10 a 23-fok) molekuláris anyag 1 mól.
Ha az anyag tömegét ismert és annak moláris tömege (tömege egy mól anyagra), azután átviszi moly szakadék tömeg anyag moláris tömege. Ha a tömeg grammban kifejezve, és a moláris tömege g / mol, az eredmény az lesz a mol. Például, a moláris tömege víz 18 g / mol. Azt jelenti, 36 g vízben tartalmazott 2 mól ez a szer.
Ahhoz, hogy kiszámítjuk a molekuláris anyag tömege adja kémiai képletének. Ezután hajtsuk atomsúlyainak minden összetevője atomok egy molekulában. Az így kapott érték a moláris anyag tömege, grammban kifejezve / mol.
Például, a moláris tömege oxigén kémiai képlet O2, lesz 16 * 2 = 32 g / mol. Ha szüksége van egy nagyon pontos számításokat, az értékeket a atomsúlyok találhatók a periódusos rendszerben. Tehát a pontos oxigén atomsúlya - és 15,9994. e. m. (atomi tömegegység).
Konvertálása ismert mennyiségű gáz mól figyelmét, hogy 1 mól gáz foglal (normális körülmények között) térfogatban 22,4 liter. Azaz, egyszerűen ossza a gáz mennyiség (liter) száma 22,4 és kap a gáz mennyisége mólokban. Például, egy vödör illeszkedik körülbelül 0,5 mól levegőre. Ha szüksége van egy nagyon nagy pontosságú számítások, az értékeket szeretné használni a moláris térfogata adott gáz. Ahhoz azonban, hogy a legtöbb esetben elegendő bemutatott módszer (különbségek jelennek meg csak a negyedik tizedes jegyig).
A vegyi anyagok mérhető nemcsak kilogrammban vagy milliliterben, hanem mol. Mol - egységnyi mennyiségű anyag, amely megjelent annak a ténynek köszönhető, hogy egy anyag molekulákból áll, és atomok.
Mi mol Kémia: meghatározzuk
Mole olyan mennyisége, olyan anyag, amely befogadja az azonos számú részecskék (atomok vagy molekulák), mint atomok, amelyek 12 g szén-C. Ahhoz, hogy megtalálja a részecskék száma 12 g szén-, szükséges, hogy osztja a teljes súlya az anyag (0,012 kg) abszolút tömege szénatom alkotó 19,93x10 ^ (- 27) kg.
Az eredmény 6,02x10 ^ 23 részecskék. A kapott szám a molekulák számát, vagy atomok egy mól bármely anyag nevezett Avogadro számát. A dimenzió - 1 / mol vagy mol „mínusz első fokú.”
Ha egy kémiai molekulákból áll egy mol Az anyag kerül tartalmazott 6,02x10 ^ 23 molekulák. Így, 1 mól hidrogén-H2 - ez 6,02x10 ^ 23 molekulák H2, 1 mól víz H2O - ez 6,02x10 ^ 23 molekulák H2O, 1 mól glükóz C6H12O6 - ez C6H12O6 6,02x10 ^ 23 molekulák.
Ha az anyag áll atomok egy mol anyag kerül tartalmazott azonos atomok száma Avogadrovo - 6,02x10 ^ 23. Ez vonatkozik például, hogy 1 mol Fe vasat vagy kénatom S.
Mit anyagmennyiség
Így, 1 mol bármely kémiai anyag tartalmaz Avogadrovo részecskék száma alkotó anyag, azaz a mintegy 6,02x10 ^ 23 atom vagy molekula. A teljes anyagmennyiség (mólszáma) n jelöli BETŰT vagy görög betű „meztelen”. Megtalálható viszonyítva az összes molekulák számát, vagy anyag atomok a molekulák számának 1 mól - Avogadro szám:
n = N / N (A), ahol n - anyag mennyisége (mól), N - a részecskék száma az anyag, N (A) - Avogadro számát.
Ezért lehetőség van arra, hogy kifejezze a részecskék száma egy adott mennyiségű anyag:
A tényleges tömege egy mól az anyag az úgynevezett a móltömegének és jelenti surly M. fejezik ki, „g mólonként” (g / mol), de számszerűen egyenlő a relatív molekulatömegű anyag úr (ha egy anyag molekulákból áll) vagy a relatív atomi anyag tömege Ar, ha az anyag áll atomok.
A relatív atomi tömegek elemek megtalálhatók a periódusos táblázat (jellemzően kiszámítására a lekerekített). Így a hidrogén 1, lítium - 7 szénatomos - 12 az oxigén - 16, stb Relatív molekulatömegének áll relatív atomi tömegek alkotó atomok a molekula. Például, a relatív molekulatömege víz H2O
Mr (H2O) = 2xAr (H) + Ar (O) = 2x1 + 16 = 18.
A relatív atomi és molekuláris tömege - dimenziótlan mennyiségek, tömegében kifejezve az atomok és a molekulák viszonylag hagyományos egységének - 1/12 tömeg szénatomos.
A tipikus problémák általában szükséges, hogy megtalálják, hogy hány atom vagy molekula tartalmazza az előre meghatározott mennyiségű anyag, amely súly egy előre meghatározott mennyiségű anyag molekulák egy adott tömegű. Fontos megérteni, hogy a molekuláris képlete az anyag jelzi a móljainak száma minden egyes eleme tartalmazza az összetételében. Azaz, 1 mól kénsav H2SO4 tartalmaz 2 mól hidrogén atomok H, 1 mól kén atomok S, 4 mól oxigénatomok O.