Fizikai tulajdonságai alkoholok
Az első képviselői a homológ sorozat alkoholok - folyékony, magasabb alkoholok - szilárd anyagok. A hiánya gázmolekulákkal alkoholok magyarázható képességét, hogy intermolekuláris hidrogénkötéseket. Az első képviselői alkoholok (metanol, etanol, propanol) vízzel elegyednek bármilyen arányú képződése miatt a hidrogén kötések vízzel molekulákkal. A növekvő molekulatömegű alkoholok vízben való oldhatósága csökken élesen. Magasabb alkoholok vízben gyakorlatilag oldhatatlan.
Alsó alkoholok jellegzetes alkoholos szagot, illata homológokat közepesen erős és kellemetlen. Magasabb alkoholok gyakorlatilag szagtalan, és a tercier alkoholok kellemetlen szaga penész.
Alkoholok rendellenesen magas forráspontú képest alkánok, éterek, tiol. Ezek a különbségek jelenlétével magyarázható az intermolekuláris kötések a molekula alkohol.
A mechanizmus a során intermolekuláris kötések keletkeznek.
oxigénatom az alkoholban molekula nagy elektronegativitása és lehúzza az elektronsűrűség a hidrogénatom. ahol a hidrogénatom bekövetkezik # 948; +. és egy oxigénatom # 948; -. Ezért, a hidrogén elektrosztatikusan vonzza az oxigénatomhoz egy másik molekula és hidrogénkötés lép fel közöttük. Molekulák összekötött hidrogén kötések alkotnak társult.
társult mértékben, mivel növeli a súlyát az alkohol és csökkenti annak illékonysága. Annak érdekében, hogy megtörje ezeket a kötvényeket igényel külső energiát, és ez annak köszönhető, hogy a magas a forráspontja.
A legnagyobb hajlandóságot mutatnak hidrogénkötéseket képezni mutatnak primer alkoholok. A szekunder és tercier alkoholok, különösen azon képességét, hogy a társult csökkentett például a hidrogénkötések akadályozzák elágazó láncú szénhidrogén gyököket.
A szerkezet a molekulák alkohol
CH-savas centrummal Nu
Elektrofil centrum Acid
A fő központja a központ
Kémiai tulajdonságait alkoholok miatt az elektronikus szerkezet.
Az alkohol molekula oxigén, mint a több elektronegatív atommal húzza az elektronsűrűség szénhidrogén gyök és a hidrogén. ahol a c kötés - O és O - H polarizált, és a szén- és hidrogénatomokat tartalmaz, amelynek # 948; +. és egy oxigénatom # 948; -. A polaritás az O - H meghatározza a tendencia, hogy heterolitikus szakadás. Hidrogén válik a mobil és hasítani képes megfelelő a H + formában. Következésképpen, az alkoholok olyan tulajdonságokkal OH savak. Ugyanakkor, az oxigén egy osztatlan elektronpárt a donor és alkoholok mutatnak alapvető tulajdonságait. Ezért azt mondhatjuk, hogy az alkoholok amfoter vegyületek.
Mivel a polarizáció a C - O heterolitikus lehetséges rés és alkoholok is nukleofil szubsztitúció (SN). Hajlamosak megy savas közegben, például protonálódás a oxigénatom növeli a d +