Centrifugálás elmélete vegyérték
Centrifugálás elmélete vegyérték.
Szerint a Lewis elmélet - London vegyértékét atomok száma határozza meg a párosítatlan elektronok, ami miatt a kémiai kötés az atomok közötti.
vegyérték kötés kialakulását atomok között, mivel a kölcsönös kompenzáció a pörgetés a vegyérték elektronok. A kapott elektronpár a része a külső elektronok összekötő atomok a két szint.
Az értékeket határozza meg vegyértéke az atom kompenzálatlan elektron spin lehetőségek, amelyek származnak alapvető jellemzőit, atom - az elektronok száma a külső szinten, és a maximális kapacitás.
A maximális kapacitása az egyes al-szinteket, vagy hogy a kvantum szinten gyakran számával fejezzük ki független sejtek, amelyek mindegyike képes befogadni egy elektronpárt:
A sejtek teljes száma egy rétegben egyenlő a négyzetével főkvantumszám (r. F.) (Lásd. Táblázat. 19. és köv.).
Szerint a Pauli-elv, hogy minden sejt tartani egy vagy két elektront. Abban az esetben, hogy két elektron, meg kell különböző forog.
Mivel a kvantum mechanikai kölcsönhatás ezen elektronok és záró azok mágneses mezők közelebb vannak egymáshoz, és kölcsönösen egymáshoz kapcsolhatók egymáshoz - nullavegyértékű atomok. De amikor összeadásával megfelelő mennyiségű elektronpárt energia kívülről bonthatja (m. E. A gőz), és valens atomok (gerjesztett állapot).
elektrongerjesztési folyamatot nevezik annak átadását az egyik alréteg a másikra, ugyanazon a szinten.
A folyamat a szétkapcsolás elektronpárt igényel bizonyos energia költségek, ahol az atom izgatott, és ezért van egy nagy tartalék potenciális energia, mint egy atom a földbe (szabad) állapotában.
Sok vegyértéke atomok a feltételektől függően változik. Változó vegyértékű atomok társított számát párosítatlan elektront termelt a szekvenciális gerjesztés, centrifugálás úgynevezett vegyérték. Megengedett centrifugálás vegyérték elméletét adottak bizonyos elemeit a program az alábbi:
A főbb rendelkezések spin vegyérték-elmélet alkalmazása a kovalens kötés helyes. De hagyjuk, hogy konkrét útmutatást számos kérdés gyakran ellentmondanak a tapasztalat, ami miatt, úgy tűnik, az a tény, hogy a kvantum szinten az atomok a molekulák azonosítják a kvantum mennyiségű izolált atomok. Ezt a hátrányt nem szenved az eljárás molekulapályák, így elméleti indoklást nem helyi kommunikáció.
Ebben az eljárásban, a molekula (komplex) tekinthető, mint egy egység, amelyben az egyes atomok elvesztik egyéni minőségét, és az elektronok általánossá vált a teljes molekulát.
Csakúgy, mint az egyes elektron egy atom saját atomi (AO) a molekulában, ez megfelel egy molekulapálya (MO).
Az alábbiakban egy elektronok eloszlását az energiaszintek és sublevels a elemek tartozó csoportok (családok) s, p, d és f.