Elmélete spin-vegyérték
Rendkívül változatos világ körülöttünk. Most a tudósok tisztában vannak a 15 millió anyagokat. Sok anyagok olyan molekulákból áll, amelyek viszont, áll atomok kapcsolódnak egymáshoz kémiai kötéseket. Így az atomok kémiai elemek belépő összetételének ezen anyagok, körülbelül 100. Az iskolában során kémiában vizsgálatban csak körülbelül 50 kémiai elemek. Ezért, a kémia rendkívül fontos, hogy csökkentsék a problémát a molekulák szerkezete kémiai kötések atomok között. Ez tisztességes?
De a molekulában H2 +, és, különösen a több-elektron molekulák gyakran hajlamosak építésére molekulapálya az atomi pályák a vegyérték elektronok az atomok egy molekulában. Ugyanakkor mennyiségileg elég rossz döntés, de kiváló eredményt ez nagyon kényelmes. Úgy tűnik, hogy az atomi pályák (például 1s hidrogénatomok) a molekulában a H2 + alakítjuk hatása alatt a díjak a két mag a molekulapályák. Egy molekulapálya s (kötési molekulapálya) energia kisebb, mint az eredeti atomi pályák 1s hidrogénatomok. Ez azt jelenti, hogy két hidrogénatom képezhet stabil hidrogén-molekula (vagy akár stabil molekulaion H2 +, ahol a kémiai kötés végzi egy elektron). Az energia a második molekulapálya s · nagyobb, mint az energia két atomi pályák, így ez az úgynevezett antibonding pályák. Az egész készlet molekulapályák származó átalakított atomi pályák legfeljebb 2p-pályák, az ábrán látható.
Most tekintve elektronszerkezet meglehetősen egyszerű molekulák (például molekulák A2, által alkotott kémiai elemek az 1. és 2. időszakos időszak) kell minden elektronok kerülnek a molekulapályák a Pauli-elv (az egyik pályák nem lehet több, mint két elektronokat ellenkező forog), és azt az elvet a minimális energia egy molekuláris rendszer. A számok azt mutatják, az elektronikus konfiguráció a hidrogén és nitrogén molekulák.
Mivel a molekulapálya módszerrel, az atomi pályák alakítjuk molekulapályák, nincs tartalmaznak a molekulában, és csak az atommagok atomok és elektront osztott. Ezért tűnt el a kémiai kötéseket, mivel tudták, hogy a klasszikus elmélet a kémiai szerkezetét. Lehetőség van természetesen számolni az összes elektron ragasztásra pályák - ezek elősegítik a kialakulását a molekula egészének. Lehetőség van kiszámítja a teljes elektronok száma a antibonding pályák - ezek az elektronok gyengítik molekula hajlamosak feldaraboljuk atomok.
Kiszámítjuk a különbség az összes kötés és lazító elektronok és ezt a „ki Hatékony kötőelektronok” (ESE). Továbbá, ha kívánatos, hogy megtalálja a közös nyelvet a klasszikus elmélet a kémiai szerkezet, a két részre ESE (amely egy elektronpár kovalens kötést képez). Akkor lesz elég könnyű, hogy kiad egy összefüggés a disszociációs energiája kétatomos molekula és egy csomó kémiai kötés. Mivel a molekula H2 + csak egy elektront képez egy kémiai kötés, akkor be kell vezetni egy sokaságának 0,5 csatlakozás számára. Táblázat 3.2.1 bemutatja információt a tulajdonságait kétatomos molekulák típusú A2, által alkotott atomok az elemek az első és a második időszak.
Metod molekulapályák tudja magyarázni a mintákat a disszociációs energiák molekulák nem csak típus A2, hanem izoelektronos (azaz, amelynek ugyanaz az elektronok száma) AB-típusú molekulák. Például, 14 elektron molekulák N2, CO, BF. Y jelentése CO molekulák és BF szintű rendszert (lásd. Ábra. 3.2.1) lesz kissé torz, de hatékony kötőelektronok értéke 6. Ezért, az erejét a kötvények ezek a molekulák hasonló lesz a szilárdsága kötések a molekulában N2. A módszer molekulapályák természetes magyarázata és paramágneses tulajdonságai molekulák B2, O2 (ezeknek a molekuláknak két szabad pályák azonos energia elektronok által Hund szabály mindegyik egy elektron, de úgy, hogy az elektron pörgetés irányulnak egy irányban ).
Képessége nélkül belül az iskola során a kémia, hogy tanulmányozza molekulapálya módszer, ha figyelembe vesszük az elektronikus konfigurációs molekulák általában megáll egy egyszerű átfedés atomi pályák a vegyérték elektronok az atomok. Így, ha a két hidrogénatom atomi pályák 1s elhelyezve a távolság RE = 0,74 A (internukleáris távolság a hidrogén molekula), az atomi pályák egy nagy teret vagy területet internukleáris átfedik egymást (vonalkázott rész ábrán. 3.2.3). Ez azt jelenti, hogy minden egyes elektron lesz nyereséges a vonalkázott területen, és a kölcsönhatás a „saját”, és a kölcsönhatás a „másik” mag-molekula H2. Ez árnyékolt terület, mintha, és egy „molekuláris” orbitális. Néha ezen a vonalkázott terület felhívni két pont (képviselő elektronok) vagy két nyíl (irányított ellentétes irányban).
18. fejezet fogjuk elmagyarázni, hogy elmagyarázza a szerkezetét tetraéderes metánmolekulával tetraéderes tájolása vegyértékkötéseket a szénatomok a szénhidrogén molekulák nem mondjuk, hogy 2S- és 2p-atomi pályák a szénatom alakítjuk molekulapályák tetraéderes térbeli tájékozódás, és beszélni hibridizációs atomi pályák: sp3-hibridizációs telített szénhidrogének és sp2- vagy SP-hibridizációs telítetlen szénhidrogének és ezek származékai.
Az ebből a szempontból érdekes az érvek, hogy használják a spin-vegyérték elméletét. Először is hangsúlyozza, hogy a vegyértéke a kémiai elem határozza száma páratlan elektronja van a atomok. Az alkálifém-atomot végezzük. Atomjai alkáliföldfémek, elemeket a IIIA csoport, a szénatomok vegyértékét elem nem esik egybe a számát párosítatlan elektront. Ezután úgy, hogy abban a pillanatban a kialakított kémiai kötésen 2s orbitális elektronok a atomok ezen elemek át orbitális 2p. De ez az átmenet megköveteli a magas energiaköltségek? Ez lesz ellensúlyozza a további kialakított kémiai kötésen.