kémiai egyensúly
A koncepció a kémiai egyensúly fontos szerepet játszik a kémia. „Egyensúlyi állapot az úgynevezett termodinamikai HFB-lét-rendszer, amely nem változik az időben, és ez annak köszönhető, hogy az áramlás a változatlanság nem külső folyamat.”
Ez körülbelül időben állandó adva a külső körülmények. Ahogy a feltételek változnak az egyensúly lehet eltolni. Egyensúlyok stabil, instabil és közömbös. azaz más. A legfontosabb stabil egyensúly.
„A fenntartható egyensúly jellemzi az a tény, hogy a rá s: ozhko elvileg megközelíthető két oldala.” Az egyensúlyi állapot termodinamikailag leginkább az adott körülmények között CIÓ minden vizsgált rendszer. Fenntartható ravnove-ezek a dolgok dinamikus jellegű.
Az egyensúlyi állapot fennmarad idején nem állandó hiánya miatt a folyamatokat, hanem azért, mert a flow egyszerre két ellentétes naprvlenie azonos sebességgel.
Termodinamikailag stabil egyensúlyi néha ISTINKM vagy csak kémiai vagy még egyszerűbb - nem finomított egyensúlyt. Emlékeznünk kell arra, hogy a feltétele termodinamikai egyensúly
Rendszer YaELYaeTSYa minimális szabad ENrgII ilyen körülmények között vagy deltaG = 0.
Előfordul, hogy a tényleges kémiai folyamatok nem megy, vagy fújni rendkívül lassú, de, bár deltaG<0.Подобнаа ситуация еще раз подчеркивает вышесказан-ное: термодинамика определяет только ПРИНПИПИАЛЬНУЮ ВОЗМОЖНОСТЬ иле ' КЕВОЗМОЗШОСТЬ протекания самопроизвольного процесса. Будет ли реаль-но протекать процесс - зависит не только от термодинамики, но и от кинетики - НАУКЕ О СКОРОСТЯХ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. Рассмотрим влияние изменения внешних условий на равновесие.Оно определяется правилом, называемым принципом ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ-Брауна.
„Ha egy rendszer az igazi egyensúly, befolyás kívülről, megváltoztatják néhány feltétel, hogy meghatározzák az egyensúlyi helyzet, a rendszer növeli a területeken a folyamat, amelynek során gyengíti a hatást a hatása, és az egyensúlyi helyzet tolódik a ugyanabba az irányba. Ez a hatás az expozíció / külső usloey / határozza meg, hogy a külső fellépés különböző hatások mértéke kölcsönösen uravnove-shennyh direkt és inverz folyamatok. Le yatele elv érvényes minden egyensúlyok / és kémiai FIR és fizikai: felforraljuk, oldjuk etc / nem csak igaz, de kazhusegosya.
A.Vliyanie hőmérséklet: A rendszer hőmérséklete növelhető csak miután hozta a meleget. „Hőmérséklet-emelkedés mindig előnyben részesíti a felhalmozódása anyagok oorazuyutsya a reakcióban hőabszorpcióval, azaz felerősített endoterm folyamat A hőmérséklet csökkentése cselekmények az ellenkező irányba.” Hatása a hőmérséklet oolshe magasabb deltaN.
B. nyomás hatása
D növelése nyomású rendszer csökkenti annak térfogatát. Következésképpen nyomásnövekedés serkenti a folyamat irányát, ahol a kötőanyag, de csökkenő obema.Esli reakciót társítva van egy mennyiségi csökkenés. ő lesz
Variációk stimulált nyomásnövekedés. Minél nagyobb a bekövetkező térfogatváltozás a reakció, annál erősebb a befolyása a nyomás.
V. koncentrációjának hatását a reagensek
Bevezetés a egyensúlyi rendszer további mennyiségű rókák összetevő okozza reakció egyensúlya elmozdulás az irányba, hogy a tórusz annak koncentrációja csökken. Ezért kívül a kiindulási anyag növeli a teljességét a reakció áramlás közvetlenül hozzáadjuk a reakció terméket eltolja az egyensúlyt, a bal oldalon.
G. hatása inert gáz
Bevezetés inert gáz egyensúlyi rendszer R = const „egyenértékű térfogatának növekedését a rendszer / vagy koncentrációjának a csökkentése reakció összetevők /. Szerint Chatelier elv ravnove-gáz reakciók ezeket tolódik el nagyobb térfogatú.