Etil-bromid Encyclopedia ESBE
Etil-bromid C2 H5 Br - van kialakítva az intézkedés bróm, hidrogén-bromid vagy foszfor-bromid etil-alkohol. Szintén képződött etilén és hidrogén-bromid, fűtés (Berthelot). Bromid E. Serullas megnyílt 1829 - ő tette összekeverésével 40 tömegrész alkohol és 1 rész foszfor és 7-8 rész brómot. A reakció igen gyorsan játszódik le, ezért az a bróm kell elvégezni nagy körültekintéssel. A legjobb módja javasolt Personne, azzal jellemezve, hogy vette helyett közönséges foszfor - piros vagy amorf: helyezzük desztilláló készülékben 40 g amorf foszfort, 150-160 gramm abszolút alkohol és hozzáadjuk körülbelül 100 g brómot. Brómot adunk hozzá lassan és folyamatos hűtés közben. Ezután termelnek desztillációval lepároljuk, és egy hűtött vevő. A terméket vízzel kezeljük, amely oldja az alkoholt. E. bromidot dekantálással elválasztjuk, és vízmentes kalcium-klorid. Ez a módszer nagyon jó, de szükséges, hogy a tiszta bróm miért inkább készítsen metil E. következő módszerrel: keverés állandó hűtés, 70 g 95 ° alkohol 120 g kénsavat. A hideg elegyhez 120 g kálium-bromid por kis részletekben, elkerülve fűtés. Miután a reakcióelegyet desztilláljuk homokfürdőn 120 °. Mivel az E. bromid alacsony forráspontú, szükséges, hogy egy hosszú és egy hűtőszekrény menetben rajta gyors víz áramlását, a szabad vége a kondenzátor vízbe merítik. A desztillátumot mossuk 5% -os kálium-karbonát-oldattal, majd 3-4-szeres térfogatú desztillált vízzel, és végül vízmentes kalcium-klorid. A kapott terméket összekeverjük édes mandula olajjal vagy olívaolajjal (1/10 tömeg), desztillált vízfürdőn, és összegyűjtjük az a tény, hogy a desztillált közötti 38-39 °.
E. bromid egy színtelen, átlátszó folyadék, amelynek éteres illat és édes az első, majd égető ízű. Fajsúly 0 ° = 1,4733. Gőz sűrűség = 3,754 (54,19 képest hidrogénatom). Forr 40,7 ° (a 757 mm-es). Ez altató hatású, ezért használják a gyógyászatban. A víz oldja kevés éterben, és az alkohol minden arányban elegyedik. Amikor a vörös hő pár bromid E. bomlanak etilén és hidrogén-bromid. Magasabb hőmérsékleten, etilén bomlik viszont a H és C. világít nehéz és világít zöld füstös terjedő lángok erős szag hidrogén-bromid. Salétromsav, tömény kénsav és kálium-nem hatnak rá. E. bromid ammóniával ad a hidrobromid sót etil-amin, dietil-amin és trietil-amin (cm. Etil-amin). Anilinnel hidrobromid só formái ethylphenylamine (Hofmann).
Collegiate Dictionary FA Brockhaus és IA Efron. - S.-Pb. Brockhaus-Efron.
Lásd még:
Etil-jodidot etil-jodidot C2H5 I - jodid E. folyadék forráspontja közötti hőmérsékleten 72,34 °; D 14,5 = 1,9444. Frissen készített jodid E. színtelen állás megbarnul és bomlik szabad.
Etil-klorid, etil-klorid CH 3.CH2 Cl - E. klorid folyadék, forráspontja közötti hőmérsékleten 12,5 °, D O = 0,9214. A vízben kevéssé oldódik. Az alkoholt feloldjuk minden tekintetben. Ez könnyű bekapcsolni.
Etilamin etil-amin vagy aminoetán CH3-CH2-NH2 - utal primer aminok. A kis mennyiségben, úgy van kialakítva melegítésével Etilamin merkurammoniya-klorid etil-klorid-áramot, hatása alatt.