Molibdén - könyvtár, chemiemania
Az atom elektronikus szerkezete.
4.1. Hozz létre egy elektronikus képletet ehhez az elemhez.
A DI Mendeleyev kémiai elemeinek periodikus rendszerében az elem rendszáma 42. Ez azt jelenti, hogy a molibdén molekulában 42 elektron lesz.
A molibdén elektronikus képletje a következő:
Készítsük el elektronikus grafikus képletét is:
A fenti ábra mutatja a molibdén elektronformáját.
4.2. Adjon magyarázatot egy adott kémiai elem összes indexének fizikai jelentésére a DI rendszerben. Mendeleev (sorszám, időszakszám, csoport szám, amely az "A" vagy a "B" csoporthoz tartozik). Határozza meg az "elektronikus hibahatás" lehetőségét.
A kémiai elemek periódusos rendszere kémiai elemének rendszáma 42. A molibdén 42 elektront tartalmaz az elektronok szintjén, és 42 protont kell a magban is elhelyezni.
A molibdén az ötödik periódusban a kémiai elemek periodikus rendszerében található, ami azt jelenti, hogy öt elektronrétege lesz az elektronokon. A külső elektronikus szint fő kvantumszáma 5.
A molibdén a hatodik csoportban található, egy segédcsoportban. A molibdén a króm alcsoport elemeihez kapcsolódik. amely magában foglalja a hasonló tulajdonságokkal rendelkező krómot, molibdént és volfrámot. Elektronikus szinten lesz egy elektronikus elektron és 5 d-elektron a külső előtti szinten.
A szerkezet 42 proton (p) és a 54. neutronok (n) az izotóp 96-Mo atommag van: ahol a tömeg száma és a sorszám az elem (proton szám) jelöli az index számát a bal oldalon a szimbólum egy kémiai elem; a felsõ index a tömegszámot jelenti, az alsó index a nucleus töltését jelzi. Az elemmag neutronszámát az elem tömegének számától, a protonok számától számítva határozzák meg.
Így a molibdénatom magja 42 protonból, 54 neutronból és 42 elektron elektronfelhőből áll.
A d5-konfiguráció stabilitásának köszönhetően energetikailag előnyösebb az ns-elektronok egyikét átvinni az (n-1) d-állapotba. Ezért a molibdén, valamint a króm a külső szint s-állapotában egyszerre van, és az utolsó előtti rétegben 13 elektron. Így van egy "áttörés" az elektronon:
Az elektron csúszás a kvantum mechanikai ábrázolások szempontjából a konfiguráció megnövekedett energiastabilitásával magyarázható: 4d5.
4.3. Válassza ki a kémiai elem atomjának elektronikus képletében a valence alsóbb szinteket, meghatározza, hogy a kémiai elem az s-, p-, d-, f-elemekhez tartozik-e.
Mutassuk meg a valenciaelektronok elrendezését a molibdénatomon. Amint az elektronikai képletből látható, a molibdén d-elemekre utal, mivel 4d-szimmetriával töltött.
Az ábrán az ellipszis mutatja a molibdénatomban levő valenceelektronok elhelyezkedését. Amint a kémiai kötés létrehozásánál látható, az elektronok mind az 5d, mind pedig a 4d alsóbb szinteken részt vesznek.
4.4. Írjon kvantumszám-készleteket az összes kondenzációs elektron számára.
A molibdénatomnak különböző száma van a valenciaelektronoktól, amelyek egymással összefüggő oxidációs fokkal rendelkeznek, legfeljebb hat esetben. Írjuk le ezeket az elektronok kvantumszámát.
Először nézzük az elektronokat az 5-ös alsó szintre. A fő kvantumszám 5, és a kémiai elem a kémiai elemek időszakos rendszerének ötödik periódusában van. Mivel a molibdén egy vegyérték-elektron s-szintalatti annak orbitális kvantumszámmal egyenlőre van beállítva 0. Mivel csak egy elektron, akkor azt a centrifugálási értéket ms
= +1/2. Mivel ml
= 0, akkor az elemnek nem lesz más allevelje, kivéve az s-subwooferet.
A kvantumszámok készlete úgy fog kinézni, mint:
Tekintsük az elektronokat a 4d alsó szintre. Számuk 5. Az n fő kvantumszám 4,. Orbital kvantum száma egyenlő az orbitális kvantum számát és feltételezheti értékek egyenlő 0, 1, 2, 3. A mágneses kvantum száma értékeket vehet tartományban legfeljebb + l -l. Azóta ml
Lásd még
halogének
A halogének (a görög halóktól - a só és a gének - születés, születés) a kémiai elemek időszakos rendszerének VII. Csoportjának fő alcsoportjában vannak. A halogénatomok közé tartoznak a fluor, a klór és a bróm.
Homogén kémiai egyensúly
1. Számítsuk ki a affinitása (- # 916; RGT) vas atmoszferikus oxigén Po2 = 2,0266 * 104Pa át 1000K, ha az egyensúlyi állandó a reakció 2Fe + O2 2FeO ezen a hőmérsékleten 2,450 * 1,020 Pa-1.