Az oktett szabály
Csatlakozások szén-dioxidban (CO2) - minden atomot 8 oktron vesz körül az oktet szabálya szerint. Következésképpen a CO2 stabil molekula.
Az oktett szabályt (oktettelmélet) a G.N. Lewis, hogy ismertesse a kovalens kémiai kötések kialakulásának okait. E szabály szerint, amikor molekulákat alakítanak ki, az atomok kielégítik annak szükségességét, hogy eljussanak a 8 elektrontartalmú héjhoz. a nemesgázok hasonló elektronkonfigurációja a valenciaelektronjaik páros szocializációjának köszönhetően. Fontosságában a Lewis ezen alapvető felfedezése összhangban áll az olyan felfedezésekkel, mint az elemek időszakos törvénye és a szerves vegyületek szerkezetének elmélete. Az a széles körben elterjedt nézet, miszerint az oktett szabály csak korlátozott számú esetben elégedett, szintén hibás, ugyanúgy, mint az az állítás, miszerint az elemek időszakos törvénye nem univerzális. Az oktet szabály "nem teljesítésének" minden példáját a következő három csoportra lehet felosztani:
1. A molekulát alkotó atomok valenceelektronjainak összege furcsa. Egy példa a NO nitrogén-oxid molekula.
Ebben az esetben a nitrogénatom (5) és az oxigén (6) vegyértékelektronjainak összege 11, így ebben a molekulában az oxigén atom eléri a nyolc elektronhéjat, és a nitrogénatom nem. Ebben az esetben kezdetben lehetetlen mindkét atom elérni a véna-elektronikai héjat.
2. A molekula háromközpontos kötések, például KI3 képződésének köszönhető. Ebben a molekulában a jód-anion egy háromcentrikus négy-elektron kötéssel kötődik a jód-molekulához. A B2 H6 molekulát három centrumú kételektron H-B-H kötés kialakításával állítottuk elő.
3. A D-orbitálisok részt vesznek a kémiai kötések kialakulásában. Ebben az esetben a oktettek szabálya (a határon, vagyis az összes öt d-orbitális közreműködésénél) a 18-elektron szabályaként alakul át. Mivel számos esetben a d-orbitálisok részvétele bizonyos elemek kémiai kötéseinek kialakulásában továbbra is ellentmondásos kérdés, az illúzió felmerülhet, ha nem felel meg a oktett szabálynak. A 18-elektronszabály klasszikus példái a Fe (CO) 5 molekulák. Ni (CO) 4. Co2 (C) 8. Fe (C5H5) 2 (ferrocén).
Így elsősorban a oktett Lewis szabály nem kitalálni 8 (vagy 18), és szocializációja elektronok alapjául kovalens kémiai kötés, valamint amiatt, hogy ez a közelítés az elektronikus konfigurációját az inert gáz - vagy vosmielektronnoy vosemnadtsiatielektronnoy. Az oktet szabály helyes használatához meg kell ismerkedni a kovalens kötés fő típusainak kialakításának elveivel.
A XIX. Század végén ismertté vált, hogy a koordinációs struktúrákat atomok vagy molekulák alkotják oly módon, hogy maximálisan kielégítsék az érintett atomok valenciáját. 1893-ban Alfred Werner azt mutatta, hogy az atomok számát, vagy csoportokat a központi, gyakran egyenlő 4 vagy 6, előnyösen legalább 8. 1904, Richard Abegg megfogalmazott szabály (általánosan ismert Abegg), azt állítják, hogy a maximális különbség a pozitív és negatív vegyérték eleme gyakran egyenlő 8-tal. Gilbert Newton Lewis 1916-ban írta le az oktet szabályát egy köbméter elmélete számára.
Az elem valent shellje teljes és legstabilabb, ha 8 elektront tartalmaz (ez a nemesgázok alacsony kémiai aktivitásának oka).
kivételek
Tekintse meg, milyen "Szabály oktctek" más szótárakban:
Octet Rule - Linkek szén-dioxidban (CO2) Minden atomot 8 oktron vesz körül az oktet szabálya szerint. Következésképpen a CO2 stabil molekula. A oktett szabályt (oktettelmélet) a GN Lewis javasolta, hogy ismertesse az okokat ... ... Wikipedia
Octet elmélet - A szén-dioxid (CO2) kapcsolatokban az atomok körül nyolc atom veszi körül az atomokat. Következésképpen a CO2 stabil molekula. Az oktett szabályt (oktettelmélet) a G.N. Lewis, hogy ismertesse a kovalens képződés okait ... ... Wikipedia
Lewis Acid - Az ammóniumion adduktumának képzése Lewis savas proton és Lewis Lewis Acid ammóniás bázisának kölcsönhatásáról ... Wikipedia
AZ ELEMZŐ RÉSZEI - Bevezetés. Ennek a kifejezésnek a pontos értelmében az elsődleges, további felszabadíthatatlan részek, amelyek feltételezésével minden anyagból állnak. Felül. az "E. h "kifejezést általában nem a pontos jelentésében használják, hanem kevésbé szigorúan a névre ... ... Fizikai enciklopédia
Telnet - Név: TErminaL NETwork szint (OSI modell szerint): Alkalmazás család: TCP / IP port / ID: 23 / TCP protokoll Cél: Virtuális szöveg terminál specifikáció ... Wikipedia
IMAP - Cím: Internet Message Access Protocol szint (a modell OSI): Applied Család: TCP / IP, e-mail Alapítva: 1986 Port / ID: 143 / TCP 993 / TCP (IMAP SSL) protokoll Cél: Access a postaládákhoz ... Wikipedia
SMTP - Név: Simple Mail Transfer Protocol szint (OSI modell): Alkalmazás család: TCP / IP port / ID: 25 / TCP protokoll Cél: Küldés e-mail specifikáció: RFC 5321 ... Wikipedia
Elemi részecskék - Bevezetés. Ennek a kifejezésnek a pontos értelmében az elsődleges, további felszabadíthatatlan részecskék, amelyek feltételezés szerint minden anyagból állnak. Az "E. h. "a modern fizikában, a primitív eszenciák fogalmának kifejeződésében, ... ... nagy szovjet enciklopédiában
ALGEBRA OF CURRENTS - a kvantummező elméletében a két áramváltó kapcsolójának kapcsolata az áramokhoz. Az AMS a királis szimmetria megnyilvánulásaként szolgál, és megtalálja a különbségek amplitúdóinak kapcsolatát. folyamatok az alacsony energia tartományban ... ... Fizikai enciklopédia