Elektronikus oktet - nagy olaj- és gázcikk enciklopédia, cikk, 1. oldal
Elektronikus oktet
Elektronikus oktett. kialakításához szükséges négy kötés minden egyes atom nem kell feltétlenül áll két kvartett (mint a gyémánt, szilícium, SiC), de lehet kialakítani páronként kombinálva az atomok a III és V, a II és VI, I. és VII csoportok. Következésképpen, közül a bináris vegyületek gyémánt szerkezetet tartalmaznak, nem csak a SiC (karborundum), hanem egy forma BN és a BP, ZnS (szfalerit, cink cinkféle), BES, CdS, HgS (az utóbbi vegyületet is más-más alakú - - Vermilion - egy teljesen eltérő struktúrát leírthoz Sec. a megfelelő szubsztitúciós osztásperiódus megduplázódik egy irányban. [1]
Az elektronikus oktett (vagy a hidrogén esetében a duplet) elektronok hozzáadásának, visszahúzódásának vagy generalizálásának köszönhetően az elektronikus elmélet szerint az atomok egymáshoz való kötődésének fő mozgatóereje (J. [2]
Az elektron-oktet-hipotézis nem az atom kvantumelméletének szükséges következménye; az izolált atom lehetséges energiájának (kvantumállapotának) kémiai kötésű atomjának elméletének tetszőleges eloszlásából származik. [3]
Az elektronikus oktett (vagy a hidrogén esetében a duplet) az elektronok hozzáadásának, visszahúzódásának vagy generalizálásának köszönhetően az atomok egymáshoz való kötődéséért felelős fő hajtóereje az elektronikus elmélet szerint (J. [4]
Így az elektronikus octet (duplet) a legstabilabb elektronikus konfiguráció a legtöbb elem számára. [5]
Ebben az esetben az atom összes külső elektronja, beleértve azokat is, amelyek nem vesznek részt kémiai kötések kialakításában, szerepelnek az elektronikus oktettben. [6]
Az ábra egy elektronikus oktett kialakulását mutatja az egyes atomok külső héjában. [7]
Annak ellenére, hogy az elektronikus oktettet nem mindig figyelték meg a kapcsolatok kialakításakor, ez a pozíció abszolút értékre emelkedett. Emiatt a kémikusok magabiztosan hitték, hogy az inert gázok nem képesek kovalens és ionos kötésekkel rendelkező vegyületeket alkotni. [8]
A második szint nyolc elektron (elektron-oktet) telítettsége megegyezik az utóbbi alakulásával az elem, a kémiailag passzív neongáz időszaka alatt. [10]
Telítettség nyolc elektronok (elektron oktett) 2-edik réteg megfelel a képződését az utolsó elem az időszakban - passzív kémiailag semleges neon gáz. [11]
A külső elektronréteget elektron elektródokká (3 Sp6) kiegészítve az aktív fémek atomjai miatt a klóratomok, amelyek C1 anionokká alakulnak, ionos kötéseket hoznak létre ezen fémek kationjaival. [12]
A külső elektronréteget az aktív fémek atomjai miatt az elektronektrához (3s23p6) kiegészítve a C1 - anionokká alakuló klóratomok ionos kötéseket hoznak létre ezen fémek kationjaival. [13]
Ebben a képletben, a teljes gőzzel elektron oktettje elektronok képviseli hagyományos kötőjelek és nonshared pár - két pontot. Ebből a képletből nyilvánvaló, hogy a vegyület kell az oka, hogy a pozitív töltésű proton (H) és egy pár nonshared elektronok az oxigén, amint az a jobb oldalán az egyenlet. Eredetileg azt feltételeztük, hogy a hidrogén-kötések szimmetrikusan vannak elrendezve, hogy a proton azonos erővel vonzott a nitrogénatom és egy oxigénatom. Úgy véljük, hogy a hidrogénkötést képező hidrogénatom a nitrogénatomhoz közelebb van, mint az oxigénatomhoz. A fehérje nitrogén és oxigén közötti hidrogénkötéseken kívül két nitrogénatom vagy két oxigénatom között hidrogénkötés is létezik. [14]
Egy Ziegler-katalizátorban a trietil-alumínium egy elektron-oktettet képezhet úgy, hogy egy klórt tartalmaz a TiCl-ből, mint egy elektrondonor. [15]
Oldalak: 1 2 3 4