Nátrium-acetát
A nátrium-acetátot textiliparban használják az elhasznált kénsav szennyvízbe való neutralizálására és fotorezisztikussá tételére anilin festékek alkalmazásakor. Szintén krómsókkal való cserzéshez (pácoláshoz), és lassítja a kloroprén vulkanizálódásának folyamatát szintetikus kaucsuk előállításában.
A nátrium-acetátot E262 élelmiszer-adalékként ismerik és tartósítószerként használják.
Az oldatban a nátrium-acetát (gyenge savas só) és az ecetsav pufferként használható viszonylag állandó pH fenntartásához. Ez különösen hasznos a biokémiában pH-függő reakciókban.
A nátrium-acetát is használják a mindennapi életben, mint egy alkotó kémiai melegítő (Engl. Fűtési pad) vagy kémiai fűtőberendezések (Engl. Hand melegebb), komponenseként használva keverékéből „forró jég” (Eng. «Forró jég»), amikor a kristályosodás a nátrium-acetát hőt Exoterm folyamat. Amikor melegítjük nátrium-acetát-trihidrát (amelynek olvadáspontja 58 ° C) és 100 ° C (általában tartály őket forrásban lévő vízben), meg nem olvad (vagy inkább oldjuk saját kristályvíz) és bejut egy vizes nátrium-acetát-oldat. Ha ezt az oldatot lehűtjük, vízben túltelített nátrium-acetát oldatot képezünk. Ez a megoldás teljesen túlhűtött szobahőmérsékletre képződése nélkül egy szilárd fázisú, majd megnyomja a fém lemez úgy van kialakítva, a kristályosítási tartály közepén, amely növekvő okok túltelített oldat bejut egy szilárd fázisú nátrium-acetát-trihidrát. Ezt a folyamatot jelentős hőkibocsátás kíséri (exoterm reakció). [1] [2] [3], ahol az eljárást számára mintegy 264-289 kJ / kg (látens hő). [4].
Ez a tulajdonság egy meglehetősen gyönyörű kémiai élményen alapul - "forró jég".
C H 3, C O O H + N a H C O 3 → C H 3 C O O N a + H 2 O + C O 2-COOH + NaHCO_ \ rightarrow CH_COONa + H_O + CO _ >>>
Ez jól ismert reakció a szódabikarbóna és a borecet "lefojtásáról". a vizsgálat során. 84 g nátrium-hidrogén-karbonát 750 g 8% -os borecettel (vagy 86 g 70% -os ecetsavval) reagálva 82 g nátrium-acetát oldatot képez. A víz bepárlásával tiszta kristályos nátrium-acetátot kapunk. A nátrium-acetát-trihidrát párologtatás nélkül 84 g nátrium-hidrogén-karbonátot (szódabikarbónát) összekeverünk 86 g 70% -os ecetsavval és 10 g vízzel.
A nátrium-acetátot alkil-halogenidekkel, például bróm-etánnal reagáltatva észtert állíthatunk elő,
C H 3, C O O N a + C H 3 C H 2 B R → C H 3 C O O C 2 H 5 + N a B r COONa + CH_CH_Br \ rightarrow CH_COOC_H_ + NaBr >>>
Erős melegítéssel (több mint 324 ° C) a nátrium-acetát bomlik nátrium-karbonátra és acetonra:
2 C H 3 C O O N a → N a 2 C O 3 + (CH 3) 2 C O COONa \ jobboldali Na_CO _ + (CH_) _ CO >>>
A szervezetre gyakorolt hatás
A nátrium-acetát inert a szervezetre, mert Nem felszívódik lenyeléskor. [5]