Hidroxidok - stadopedia
AZ INORGÁN VEGYÜLETEK LEGFONTOSABB RÉSZEI
Minden anyag egyszerű (elemi) és összetett. Az egyszerű anyagok egy elemből állnak, komplexek - két vagy több elemből. Az egyszerű anyagok fémekre és nemfémekre vannak osztva.
A fémek jellemző "fémes" csillogással rendelkeznek, hajlékonyak, hajlékonyak, lemezekbe húzhatók vagy huzalba feszíthetők, jó hővezető képességgel és elektromos vezetőképességgel rendelkeznek. Szobahőmérsékleten minden fém (higany kivételével) szilárd állapotban van.
A nemfémek nem rendelkeznek a fémcsíkok jellemzőivel, törékenyek, nagyon rosszul vezetik a hőt és a villamos energiát. Néhányuk általában gáz.
A komplex anyagok szerves és szervetlen (ásványi) anyagok. A szerves vegyületeket szénvegyületeknek nevezik, kivéve a legegyszerűbb szénvegyületeket (CO, CO2, H2CO3, HCN és sóik stb.); minden egyéb anyag szervetlen.
A komplex szervetlen vegyületeket összetételben és kémiai tulajdonságokban (funkcionális jellemzők) osztályozzák. A készítmény azok elsődlegesen két-elem vagy bináris vegyületek (oxidok, szulfidok, halogenidek, nitridek, karbidok, hidridek) és többelemes vegyületet; Oxigéntartalmú, nitrogéntartalmú és így tovább.
Kémiai tulajdonságai szerint a szervetlen vegyületek négy fő osztályba sorolhatók: oxidok, savak, bázisok, sók.
Az oxidok két összetevőből álló összetevők, amelyek közül az egyik oxigén (Cr2O3, K2O, CO2 stb.). Az oxigén oxigénben mindig kétértékű, oxidációs foka -2.
A kémiai tulajdonságok szerint az oxidok sóképző és nem sóképző részekre oszlanak (indifferens: CO, NO, N2O). A sóképző oxidokat bázikus, savas és amfoterekre osztjuk.
A legfontosabbak a savakkal vagy savas oxidokkal reagáló oxidok, sók képződésével:
A bázikus oxidok képződése alacsony oxidációs fokú (+1, +2) fémekre jellemző.
Az alkáli oxidok (Li, Na, K, Rb, Cs) és az alkáliföldfémek (Ca, Sr, Ba, Ra) vízzel reagálnak bázisok előállítására. Például:
A legtöbb vízbázisú oxid nem befolyásolja egymást. Az ilyen oxidok alapjait közvetetten szereztük be:
A savakat olyan oxidoknak nevezik, amelyek bázissal vagy bázikus oxidokkal kölcsönhatásba lépnek sók kialakítása céljából. Például:
A savas oxidok közé tartoznak a tipikus nem-fém-oxidok. N2O5. SiO 2. CO2 és mások, valamint nagy oxidációs fokú fémoxidok (+ 5, + 6, + 7, + 8) -V2O5. CrO 3. Mn2 O7 és mások.
Számos savas oxid (SO 3, SO 2, N 2 O 3, N 2 O 5, C02 stb.) Vízzel reagálva savak keletkeznek:
Más savas oxidok (SiO2, TeO2, TeO3, MoO3, WO3 stb.) Megfelelő savakat közvetve kapnak. Például:
A savas oxidok előállításának egyik módja a megfelelő savakból való víz eltávolítása. Ezért a savas oxidokat néha savanhidridnek nevezik.
Az amfoter típusú oxidok, amelyek kölcsönhatás során sókat képeznek, mind a savakkal, mind a bázisokkal, vagyis kettős tulajdonságokkal rendelkeznek - az alapvető és savas oxidok tulajdonságai. Például:
Meg kell jegyezni, hogy a megfelelően megváltozik a kémiai természete az elemek a periódusos rendszerben (a fémek nem fémek) természetesen változik, és kémiai tulajdonságait a vegyületek, különösen, sav-bázis aktivitását azok oxidjai. Így, abban az esetben magasabb oxidok elemeinek időszak száma 3: Na 2O, MgO, AI 2O 3. SiO 2. P2 O5. SO3. Cl2 O7 - csökkenő mértéke E-O kötést polaritású (DEO csökken, csökken a negatív hatásos töltet oxigénatom) legyengített bázikus és savas tulajdonságokból növekvő oxidok: Na 2O, MgO - alap-oxidok; Al2O3 - amfoter; SiO 2. P2 O5. SO3. Cl2O7 - savas oxidok (balról jobbra az oxidok savasságát fokozzák).
Az oxidok elérésének módjai:
1. Az egyszerű anyagok oxigénnel való kölcsönhatása (oxidáció):
2. Komplex anyagok égése:
3. Sók, bázisok, savak termikus bomlása:
Az oxidok nómenklatúrája. Az oxidok neve az "oxid" szóból és a genitív esetben az oxigénatomokkal összekapcsolt elem nevéből áll. Ha az elem több oxidot képez, akkor a zárójelben a római számok jelzik az oxidáció mértékét (SD), c jelzéssel. kb. nincs megadva. Például MnO2 a mangán (IV) -oxid, MnO a mangán (II) -oxid. Ha az elem egy oxidot képez, akkor a. kb. nincs megadva: Na2O - nátrium-oxid.
Néha az oxidok neveiben vannak di-, tri-, tetra- stb. Előtagjai. Azt jelzik, hogy ezen elemek molekulájában az egyes elemek mennyisége 2,3,4, stb. oxigénatom, például CO2-szén-dioxid stb.
A többelemes vegyületek közül fontos csoport a hidroxidok - hidroxilcsoportokat tartalmazó komplex anyagok. Néhányuk (bázikus hidroxidok) a bázisok - NaOH, Ba (OH) 2 stb. Tulajdonságait mutatják; más (savas hidroxidok) a savak tulajdonságait mutatják - HNO3. H3P04. és mások; vannak olyan amfoter-hidroxidok is, amelyek képesek mind az alap-, mind a savas tulajdonságokat kimutatni, a Zn (OH) 2-et, a körülményektől függően. Al (OH) 3, stb.
A hidroxidok tulajdonságai és jellege szintén függ a központi atom magjától (E jel) és annak sugaraitól, azaz a sugártól. az E-O és O-H kötések erősségétől és polaritásától.
Ha a kötési energia EO-H < EON Û EO - + H + Ha EO-H >> EE-O. akkor a hidroxid disszociációja az alap típus szerint megy végbe. azaz az O-O kötése EOH Û E + + OH - Ha az O-H és az E-O kötési energiák közel vagy azonosak, a hidroxid disszociációja mindkét irányban egyidejűleg folytatódhat. Ebben az esetben amfoterikus hidroxidokról beszélünk: Az elemek periódikus rendszerében lévő elemek kémiai természetének változásával összhangban a hidroxidok savas bázisos aktivitása természetesen változik: a bázikus hidroxidoktól az amfoter savtól a savas hidroxidokig. Például a 3 periódus elemeinek magasabb hidroxidjai esetében: NaOH, Mg (OH) 2 - bázisok (balról jobbra a fő tulajdonságok gyengülnek); Al (OH) 3-amfoter-hidroxid; A fémhidroxidok alapokra utalnak. Minél hangsúlyosabbak az elem fém tulajdonságai, annál erőteljesebbek a megfelelő fémhidroxid alapvető tulajdonságai a magasabb szintű együttműködésben. A nem-fémek hidroxidjai savas tulajdonságokkal rendelkeznek. Minél erőteljesebb az elem nemfém tulajdonságai, annál erősebb a megfelelő hidroxid sav tulajdonsága.Kapcsolódó cikkek