A nátrium-karbonát szerkezeti kémia képlete
A természetben
Természetben a szódát egyes tengeri algák hamjában, valamint a következő ásványok formájában találják meg:- NaHC03 NaHC03
- thron Na2C03 · NaHC03 · H20
- nátrium (szóda) Na2CO3 · 10H2O
- Termikus Na2CO3 · H2O.
A XIX. Század elejéig a nátrium-karbonátot elsősorban egyes algák és tengerparti növények hamuja nyerte.
1791-ben, a francia kémikus Nicolas Leblanc szabadalmi oltalmat kapott „módszer átalakítására Glauber-sót a szóda.” Eszerint a módszer szerint, egy hőmérséklet körülbelül 1000 ° C-sült keveréke nátrium-szulfát ( „Glauber-sót”), kréta vagy mészkő (kalcium-karbonát) és a szén. A szenet csökkenti a nátrium-szulfátot szulfidra: Na2S04 + 2C → Na2S +2CO2 ↑. A nátrium-szulfid reagál a kalcium-karbonáttal: Na2S + CaCO3 → Na2CO3 + CaS. A kapott olajat vízzel kezeljük. míg a nátrium-karbonát oldatba kerül, a kalcium-szulfidot kiszűrjük, majd a nátrium-karbonát oldatot bepároljuk. A nyers szódát átkristályosítással tisztítjuk. Leblanc szóda eljárás ad egy kristályos formában (lásd. Felett) így kapott dehidratált kalcinálásával szóda. A kénsót (nátrium-kloridot) kénsavval kezelve nátrium-szulfátot kapunk. 2NaCl + H2S04 → Na2S04 + 2HC1 ↑. A reakció során felszabaduló hidrogén-klorid vízben csapódott le sósav előállítása céljából. Az első szóda ilyen típusú üzem Oroszországban alapította iparos M. Prang és megjelent Barnaul 1864. Miután a megjelenése egy gazdaságosabb (nincs maradványai nagy mennyiségben melléktermékként keletkező kalcium-szulfid) és gyárthatóak módszer Solvay, növények, működő módszer szerint Leblanc, zártak. 1900 90% -a termelő vállalkozások szóda a Solvay módszer, és az utolsó gyár dolgozik a módszer Leblanc zárva a korai 1920-as években.
Az ipari ammónia-eljárás (Solve-módszer)
1861-ben a belga vegyészmérnök Ernest Solvay szabadalmaztatott gyártási eljárás üdítőital, amelyet a mai napig. A telített nátrium-klorid oldattal vezetjük ekvimoláris mennyiségű gáznemű ammónia és a szén-dioxid, szén-dioxid, azaz mintha beadott ammónium-hidrogén-karbonát NH4 HCO3. NH3 + CO2 + H20 + NaCl → NaHC03 + NH4CI. A csapadékot takarékosan maradék (9,6 g 100 g vízben 20 ° C-on) nátrium-hidrogén-karbonátot kiszűrjük, és kalcináljuk (dehidratált) melegítve 140-160 ° C-on, miközben bemegy nátrium-karbonát: 2NaHCO3 → (t) Na 2CO 3 + CO2 ↑ + H20. A kapott CO2 visszavezethető a termelési ciklusba. Az ammónium-klorid NH4Cl-ot Ca (OH) 2 kalcium-hidroxiddal kezeljük. 2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2 O., és a kapott NH3 szintén visszatér a termelési ciklus. Így az anyagveszteség csak a kalcium-klorid nem rendelkező széles ipari felhasználásra, mint a használata mint reagens megszórására protivoobledenyayuschego utcák. Az első ilyen típusú szóda 1863-ban nyílt meg Belgiumban; Az első ilyen típusú üzem Oroszországban alakult közel az Ural város Bereznyiki a „kedvenc Solvay & Co” 1883-ban. A termelékenység évente 20 ezer tonna szódát jelentett. Eddig ez a módszer továbbra is a legfontosabb módja annak, hogy a szódát minden országban meg lehessen szerezni.
Ezt a Hou (Hou Debang) kínai vegyész fejlesztette ki az 1930-as években. Eltér a Solvay-folyamattól, mivel nem használ kalcium-hidroxidot. A How módszer szerint szén-dioxidot és ammóniát táplálunk be a nátrium-klorid-oldatba 40 ° C hőmérsékleten. Kevésbé oldódó nátrium-hidrogén-karbonát csapódik le a reakció során (mint a Solva módszer). Az oldatot ezután 10 ° C-ra hűtjük. Ez kicsapja az ammónium-kloridot, és az oldatot ismételten alkalmazzuk, hogy a következő részecskéket állítsuk elő.
Nátrium-karbonát kristályos hidrát különböző formákban léteznek: monoklin színtelen Na 2CO 3 · 10H2 O. át 32.017 ° C elszíntelenedik rombusz Na 2CO 3 · 7H2 O. utóbbi hevítve 35,27 ° C elszíntelenedik rombusz Na 2CO 3 · H2 O. Vízmentes a nátrium-karbonát színtelen kristályos por.
Nátrium-karbonát tulajdonságai
Vízmentes nátrium-karbonát
Decahidrát Na2CO3 · 10H2O A nátrium-karbonát vízben való oldhatósága
A vizes oldatban a nátrium-karbonát hidrolizál, amely a közeg lúgos reakcióját biztosítja. A hidrolízis egyenlet (ionos formában): CO3 2- + H2O ↔ HCO3 - + OH - A szénsav első disszociációs konstansja 4,5 * 10 -7. Minden sav. erősebb, mint a szén, a nátrium-karbonáttal való reakcióban eltávolítja. Mivel a szénsav rendkívül instabil, azonnal bomlik vízbe és széndioxidba. Na2C03 + H2S04 → Na2S04 + CO2 ↑ + H20
Nátrium-karbonátot használnak üvegtermelésben; szappankészítés és mosó- és tisztítóporok előállítása; zománcot, hogy ultramarint kapjunk. Azt is használják, hogy tompítsa a víz és a gőzkazánok általában csökkentik a vízkeménység zsírtalanítására fémek és kéntelenítő nyersvas. Nátrium-karbonát a kiindulási anyag a NaOH, Na2B4O7 előállításához. Na 2HPO 4. Használható cigarettaszűrőkben. Az élelmiszeriparban nátrium-karbonátok vannak regisztrálva élelmiszer-adalékanyag E500 - savasságot szabályozó, szétesést elősegítő szert, összetapadást gátló és a csomósodás. Nátrium-karbonátot (szóda, Na 2CO 3) kód 500i, nátrium-hidrogén-karbonát (szódabikarbóna, NaHCO3) - 500ii, ezek keveréke - 500iii. Az egyik legújabb technológiák EOR - TSA vízáramoltatási, ahol szóda alkalmazunk felületaktív anyagokkal kombinálva, hogy csökkentse a felületi feszültséget a víz és az olaj is használják előállítására fotográfiai fejlesztő.
- Ön itt van:
- legfontosabb
- Kémiai képletek
- K
- Nátrium-karbonát szerkezeti képlet