Galván platina - kémiai hivatkozási könyv 21
Pt (platinizált) galvanikusan lerakott N1, 5 nikkeltartalmú acélból, homokkezelt N1 (hengerelve) [c.60]
A hidrogént a platina platinaelektróda (10-15 perc) telítjük. Az adszorpciós egyensúly megteremtését az e. stb. galván sejt. Írja be az e. stb. Ismételje meg a 3-6. Lépéseket a fennmaradó megoldásokkal, [c.172]
Afk Platinizált platina galvanikusan kicsapatott nikkel -80 -190 -95 -210 -30 -60 45 -80 -55 -100 [p.24]
Lásd a megjegyzést a kap. Galvanikus bevonat. [C.1812]
A platinával kötött titán vékony galvanikus bevonat egyedülálló módszer a titán anódos védelme érdekében a tengervízben [179]. Ismeretes, hogy a tengervízben, amikor a titánt magas áramok polarizálják, a passzív film klórionokkal lebomlik, és korrózió következik be. Az 1. ábrából. Hogy a polarizáció esetében a platinizált titán potenciálja az anódáram jelentős sűrűségére nem vált pozitív oldalra, ezért a fém stabil állapotban marad. Így. a titán alkalmazásának tengervízben vagy egyéb semleges klorid oldatokban, intenzív anódos polarizációval, a felület platinizációja jó védelmet nyújt. A titán felület ilyen platinizálását oldhatatlan stabil titán anódok előállítására használják katódos védelem alatt tengervízben vagy klorid oldatokban. [C.168]
Gazdaságossági okokból ezüstözött ezüsthuzal és 125 mm-es platina vastagságú szalagot használnak [44]. Gazdaságosak továbbá platinizált titán vagy tantál anódok, amelyek felhasználása a titán és a tantál jó korrózióállóságán alapul. Ezzel egyidejűleg eléggé vékony, galvanizáló platina bevonat (mikronos frakció), amely gyors hőkezeléssel van rögzítve, elég. A bevonatban lévő pórusok nem károsak. mivel ezeken a helyeken az alapfémek az anódos reteszelő rétegeket alkotják, és az áramot platina szállítja. Ezek az anódok lehetővé teszik a 32 A / dm terhelést [45]. [C.803]
A platinozott platinával kapcsolatos tapasztalatokból ismert, hogy a spongyfémek esetében a túlfeszültség különösen alacsony. Ezért ismételten mesterségesen javasoltak galvános lerakódással, hogy az elektródákat szivacsfémmel (nikkel, vas) lefedjék. Általában olyan fürdőkben, amelyekben a vas jelentős felülete érintkezik az elektrolittal, különösen vasanóddal. az idő múlásával a finoman diszpergált vasból a katódra csapadék képződik, amely nem észlel hatást a fürdő potenciáljára. [C25]
Korábban, az alapanyag egy olyan tendencia, hogy széles körben használják erre a célra platinával bevont titán [14-18] szolgált grafit, az utóbbi időben a anódok, magnetit [12], ólom-dioxidot [5, 7, 31] és anódok gyártására elektrokémiai lerakódása palládium és ezt követő anódos oxidációt PrO formálásával [22]. Anódok készült palládium-oxid lehet használni a electrosynthesis nátrium-hipoklorit a pozitív feszültségtartomány 0,65 1,45 V (viszonyítva a normál kalomel elektródot, és a. A. E.). [C.10]
A platinizált platina ilyen elektródáinak segítségével reverzibilis hidrogéneket állíthatunk elő. oxigén, klór, bróm és jód elektródok. Ha két ilyen elektróda reverzibilis galván áramkörét készítjük. mint anyagot. ugyanazt az anyagot adják, de különböző koncentrációk. akkor egy koncentrációs láncot kapunk. ugyanúgy, mint az amalgámokban. Elektrolitként olyan anyagot kell használni, amely megfelelő ionokat tartalmaz, hidrogénhez, például valamilyen savhoz, oxigénhez - a megfelelő ionok OH (vagy O-ionok), azaz valamilyen alkáli stb. az ilyen láncokban az elektrolit többi természete nem játszik szerepet. [C.185]
Szükség esetén tehát joggal tekintünk minden galván áramkörre. és különösen láncok platinizált elektródokkal, mint oxigén-koncentráció vagy hidrogénláncok. Ugyanakkor szem előtt kell tartani, hogy az elektródák (különösen az erősebb áramok esetében) nem fordulnak elő minden folyamathoz, és gyakran különleges kutatásra van szükség ahhoz, hogy meghatározzák, hogyan fejlődik az áram, és mely folyamatokat (vagy folyamatokat) ez a szerepe. Az elektrolízisről és a polarizációról szóló fejezet 245. oldalán már ismertetett tényezőket, amelyekre ezt a kérdést közelítenénk, visszatérünk. [C.271]
Másfajta polarizáció figyelhető meg. ha sósavoldat elektrolízisét sima (nem platinizált) platinaelektródák között végezzük. Elektrolízis során a katódon a hidrogén felszabadulása miatt. és a klór anódjánál a platinaelektródákat gázelektródákká alakítják át. A fürdő belsejében hidrogén-klór galván áramkör, pl. stb. amely a külsővel szemben helyezkedik el, és nagyjából kiszámítható a normál elektródpotenciálok értékeiből (lásd 21. táblázat, VII., 81. fejezet) [c.278]
A védő bevonatokat általában galván módszerrel alkalmazzák. Krómozással, nikkelezéssel vagy rézzel történő bevonással végezzük. Megbízhatóbb a lemezek felületének platinizációja vákuumos permetezéssel. Általában védő bevonat [c.56]
A titán platinizálását anélkül végezzük, hogy oldhatatlan anódokat állítson elő elektrometallurgiai folyamatokban fémek galvanikus lerakódása során. valamint a hajók katódos védelmére és a különböző víz alatti szerkezetekre. L. V. Kudryavtseva által végzett vizsgálatok lehetővé tették az elektrolit bevonatának és összetételének előkészítését, amely a legmegbízhatóbb eredményt adta. [C.80]
Menni dolgozni. 1. Új, hermetikusan legalább négy elektrokémiai sejteket különböző koncentrációjú oldatot H l (1 chmol / H2O POLO I- n kevesebb). Az elem összetételére egy edényt használjunk, például H-alakúak (lásd a 29. ábrát). Az edénybe öntse a legalacsonyabb koncentrációjú HC1 oldatot. Helyezzünk platinizált platina lemezeket az oldatba, vpayanp. egy üvegcsőben. Öntse a higanyba a csövet, és helyezze be egy rézhuzalt (áramkollektor). Illessze be egy klór-oldatot ezüst elektród ipari izgotolleniya (lásd. Ábra. 31 (3), az oldatot HC1 azonos koncentrációban. NA koncentráció oldatot az edényben. Egy is használhatja egy harang jar platiinro-Vainio platina-lemez (lásd. Ábra. 31 c) a lemezt és ezüst bevont ezüst-klorid (lásd. alább). termosztált elem nr 25 ° C-on vezettük át egy termosztatikus elem nem kevesebb, mint 30 perc alatt tisztított hidrogén. hidrogén bemeneti és kimeneti át a csövön. forrasztva a tetején a tartály. [c. 153]
Tulajdonságok. Fehér vagy halványsárga tűszerű kristályok. 200 ° C-on robbanás következhet be. Gyengén oldódik vízben, könnyen - vizes ammóniával reagáltatva [PtiNOj) (NHajajNOj, használt, mint a fő összetevője az elektrolit galvanikus platinázott [c.1827].
Amikor a katódos redukálással a fémek és ötvözetek késztermékek vagy félkész termékek kerülnek elektrolitot tartalmazó egyszerű vagy komplex ionok a leválasztott fém, és össze van kötve a negatív pólus a egyenáramú forrás. A bevont részek a galvánfürdő katódrúdjára vannak felfüggesztve. és a fém anódlemezére vagy rudaira, amelyekre ezeket az alkatrészeket lefedik. Egyes esetekben, használja oldhatatlan anódok (grafit, platinával bevont titán, rozsdamentes acél vagy ötvözetek 12X18H9T Pb vagy Pb 8b -b -b -b 8b 8b plating), vagy egy külön anód (a réz és a cink az csapadék sárgaréz). [C.68]
Ha mielőtt a fő anyag gyártásához anódok szolgált grafit, de az utóbbi időben van egy tendencia, hogy széles körben használják erre a célra platinával bevont titán [9 Jap. US Pat. 52-28105], magnetit [8] titanomagne titán [9], és anódok előállított elektrokémiai lerakódása palládium, majd anódos oxidációval PdO (Szabadalom: US 3.485.729), anódok készült palládium-oxid lehet használni a electrosynthesis nátrium-hipoklorit a potenciális körét 0,65-1,45 V (N.C.). [C.64]