Cink, mint redukálószer - a kémiai referencia 21
Kémia és Vegyészmérnöki
A korrózió elleni védelem vas szerkezetek leggyakrabban használt fém bevonat cink (galvanizált vas, ón) vagy ón (ónozott vas. Bádog). Az előbbi esetben a cink redukáló hatóanyag aktívabb, mint a vas, Fe Fe2 + = -0,440 V. Ezért, amikor kezelésére bevonatok korrozív elemek mikrogalvanicheskih cink anód és lebontják, és a vas katód - helyezze a helyreállítási folyamatok oxidáló környezetben. A leírás, a folyamatok a rendszerben ábrán. 38,7 kell bízni, hogy egy több aktív fém - cink (vas), és a jobb - a kevésbé aktív - vas (réz helyett), és a helyére a vasionok a közegben a cinkionok. Mivel ez a folyamat az anód a cink, a vas-cink bevonat nevezzük anódos bevonat. [C.692]
A kémiai redukció, mint redukáló ágens leggyakrabban használt szén vagy a szén-monoxid (AP) Taki.m módszer, a vas (a nagyolvasztó folyamat), hidrogén és sok színű fém (ón, ólom, cink, és így tovább.) [C.242]
A katalitikus redukciót a nitrogén-oxidok. 13 hajtjuk végre jelenlétében ötvözetéből katalizátor platina-csoport fém (palládium, ruténium, platina, ródium) vagy készítmények tartalmazó nikkel, króm, réz, cink, vanádium, cérium és mások. Redukálószerként hidrogént, szén-monoxidot. metán, egyéb szénhidrogének n [c.65]
A bázikus anyagok tartoznak tipikus redukálószerek aktív fémek (alkálifém- és alkáliföldfém, cink, alumínium, vas, stb), valamint néhány nem fémek, mint például a hidrogén, a szén (formájában a szén vagy koksz), foszfor, szilícium. Így savas közegben oxidálják a fémek a pozitív töltésű ionok és lúgos közegben e fémek alkotják amfoter hidroxidok (például cink, alumínium, ón), része a negatív töltésű anionok vagy hidroxo. Carbon gyakran oxidálódik [c.164]
Ez a csoport redukálószerek közé tartoznak a fémek és néhány más bázikus anyagokat. mint például a hidrogén, a szén és mások. atomok, amelyek képesek elveszíteni elektronok, és bemegy az oxidált állapotban. Fémek sókat képeznek megfelelő függően a sav a reakcióban részt vevő. Ilyen fémek például a cink, alumínium, és mások, és helyre tudja állítani a lúgos közegben. mivel ezek a fémek oldható lúgok alkotnak gidroksotsinkatov. gidroksoalyuminatov és t. d. Mint erős redukáló. végzett reakcióval, például, bizonyos megoldásokat a salétromsav vagy kénsav. képesek helyreállítani a központi ion fenti savak nizschih oxidációt. t. e. előtt vagy rendszerek [c.151]
Cinket használunk redukálószerként nitrovegyületek. főleg semleges és lúgos közegben. [C.145]
Cink - egy redukálószer, a kén - oxidálószer. [C.185]
Az értékekkel összhangban .chn cink (R = -0,76 V) - erős redukálószer. mint a réz (= 0,34 V), N, ezért, kiszorítja azt tartalmazó oldatokból Cu-ionok [c.220]
Mivel redukáló fémekkel jár mnogae nátrium. cink jelenlétében savak, lítium-fém vagy egy komplex magnézium, stb Mivel alkálifémek aktívak - a reakciót vízmentes éterben (dietil) [c.202]
A szerzés -fenilgidroksilamina. A -Fenilgidroksnlamin nitrobenzol lehet beszerezni csak egy enyhén savas (közel semleges) környezetben. Mivel a redukálószert általában használják a cink-oldatot ammónium-klorid. Egy tud is használ alumínium-amalgám vagy ammónium-szulfid. [C.413]
Alkil-halogenidek is nagyon jó kinyerjük cink-bevonatú réz, alumínium és cink-amalgám, palládium jó redukálószer cinkpor és híg alkoholos szuszpenziókat. [C.32]
A fém azonban gyakran kényelmetlen, több okból is. Például, tiszta cink fém formájában darab visszanyeri nagyon lassan. Ha cinket használunk formájában finom szemcsék vagy por, a legtöbb fém fogyasztott a savval való reakciót, a hidrogén szabadul fel. Így egy jelentős része a redukálószert fogyasztják egy másodlagos folyamat mellett, a az oldat savasságának csökken. Ez okozza az új oldalon folyamatokat. például hidrolízissel egy redukálható fém-só. [C.368]
Adjon példákat reakciók. ahol a) a cink redukáló szert használunk) Hg + - oxidáns) Hg + - redukálószer. [C.191]
Csökkentésére irányuló aromás nitro-vegyületeket használják a különböző iparágakban szerek (vas és sósav. Fém szulfidokkal. Cink vagy vas erős. Shelochyu). elektrolitikus redukciót, és végül katalitikus hidrogénezéssel. A reakció egy sor közbenső szakaszaiban. hogy a legtöbb közbenső képződésének redukálószerek a nitrozo és n Gdroksilaminov. Alifás nntrozosoedineniya izomer oximok, amely szintén kialakítható a redukciós intermedierként [c.514]
A fenti reakcióban a cink kölcsönhatása kénsavval cink vegyértéke megnő, és hidrogént redukált oxidációs. Ebben az esetben, a redukálószer a cink (a reakció során OU oxidált), és a kénsav. amely magában foglalja a változó vegyértéke hidrogénatom. oxidálószerként (visszanyert a reakció során). [C.52]
Itt, a redukálószer - cink - veszít elektronokat. Ez a félidő reakciót alábbi egyenlet fejezi ki [c.268]
Mint alkalmazott redukálószer cinkkel ecetsavas közegben. [C.120]
Cink összehasonlítva a vassal nagyobb a képessége, hogy át az ionokra oldatban, ezért szerez negatív töltést. gördülő vas. A kapott nagy koncentrációjú elektronok Pas mirigy megakadályozza átadása vasionok formájában olyan megoldás, amely védi a vasat a már oldódás (korrózió). Mivel az átmenet vasionok az oldatban korlátozott, vas nem zárt felületi rétege a vasionok (egy elektromos kettős réteg) a vas- és elektronok szabadon részt v.reaktsii vízzel, semleges és lúgos környezetben vagy a hidrogén ionok a savas közegben. Ennek eredményeként hidrogén szabadul fel a mirigy. A réteg hidrogén (atomi vagy molekuláris) gátolja nemcsak a megközelítés, hogy a felület a vas maró anyagok, hanem oxidációját felületének (hidrogén-redukálószer). [C.378]
Proyavlya.yut fémek vegyületeik csak a pozitív oxidációs, és az alsó foka okisleschgosti nulla. Más szóval, a kisebb mértékű oxidáció rendelkeznek csak egy szabad állam. Valóban, az összes rendelkezésre álló fémek képesek, bár különböző mértékben, lehet csak redukáló tulajdonsága. Ia gyakorlatban alkalmazott redu alumínium, magnézium, natrny. kálium, cink és néhány egyéb fémek. Ha a fém jellemzi bizonyos fokú oxidációját. Ezt követően azok a vegyületek, amelyekben ez mutat alacsonyabb NZ őket, szintén rendszerint redukálószer, például CPD [eniya vas (II), ón (II), króm (II), réz (1). [C.270]
Ha az oxidálószert és a redukálószert sokkal dru1 og másik egy sor F °, az irányt a reakció szinte teljesen határozza meg a relatív helyzetüket a sorozatban. Például, cink (f ° = -0763 V) kiszorítja réz (p = 0,337 == + V) vizes oldatból a só bármely megvalósítható az oldat koncentrációjának. Ha az érték f az oxidálószer és a redukáiószer közel vannak egymáshoz, annak eldöntésében irányába egy spontán reakció során figyelembe kell venni a befolyása az elektród potenciál is releváns koncentrációk. Például, a reakciót a [c.288]
Az összes kénhidrogén mesterségesen előállított savas sókat Műszaki nátrium-szulfid (legalább 63-65% -os tisztaságú) találtak a legnagyobb alkalmazás. Ezt használják a redukálószer a szerves nitrosoednneny. barnulási bőrök a flotációs eljárások. különösen rec sphalerite flotációs és ércek tartalmazó vas, cink és ólom. A vegyiparban és G 5 közbenső termékek YzgSO és yaoi. [C.42]
Recovery fémek jelenlétében savak vagy bázisok. Gyakorlati alkalmazásra redukálószerek talált vas, ón és cink, valamint a ZPS, Fe304 és bizonyos más fémsók alacsonyabb vegyértékű. Ezeket a vegyületeket elsősorban a helyreállítási alifás és aromás nitrovegyületek. [C.145]
Redukálószerként használható alkáli- és alkáliföldfémek, alumínium, cink, vas és más, (fém - csak redukálószerek) használt hidrogén, a szén (koksz), CO, NH3, N2H4, H2S és szulfidok, SO2, KI oldatok, NaaSjOs, Sn U. helyreállító tulajdonságait mutatják fémion az alsó oxidációs Cr +, Fe”. Ti +, és mások. redukálószerek [c.143]
Cox egy viszonylag olcsó redukálószer. De néha nem lehet használni, ha például, a reakció nem megy végbe automatikusan (például abban az esetben A12O3), vagy egy fém kívánatos szén szennyeződések. Ilyen körülmények között az egyik, hogy igénybe elektrolitikus vagy kémiai redukcióval bevonásával yusstanoviteley mint például a hidrogén vagy az aktív fémeket. például nátrium, magnézium vagy cink. Ezek a költségek csökkentése, azonban drágább, mint a szén-dioxid. Az alábbiakban példák kémiai redukció redukáló szerekkel, mint nem a szén és más anyagok [c.358]
A redukált formája egy erős oxidálószer nagyon enyhe redukáló tulajdonságokkal, és például, fluoridion F gyakorlatilag nincsenek. Másfelől, az oxidált forma erős redukálószer gyakorlatilag nem oxidáló tulajdonságokkal. Például, fémes alumínium és cink meglehetősen erős redukáló szerekkel (a1> + / A1 = - 1,70 ° B = n + / 2n = - 0,76 V), de sem A1 + ion vagy ion-csökkentő tulajdonságokkal oldatban nem rendelkezik . Redoxpár. nem yavlyayushiesya erős oxidáló vagy redukáló szerekkel lehetnek, attól függően, hogy a partner reakció vagy oxidatív vagy reduktív tulajdonságai. Például erős redukáló oxidálja L [c.108]
Redukálószerekként is felhasznált magnézium, alumínium, cink, vas és néhány más fém. Egy fém redukáló aktivitása annál nagyobb, annál kisebb ionizációs potenciáljuk. [C.92]
Az impregnált fém és a redukáló fém elektródpotenciáljának különbsége. Minél több ez a különbség, annál könnyebb visszaállítani. Ha ilyen aktív redukálószereket, például lúgos vagy alkáliföldfémeket használ. majd a fémionokkal együtt a hidrogénionok csökkentek és lúgok alakulnak ki. Ezért redukálószerként leggyakrabban cink, kadmium vagy alumínium alkalmazható. Réz visszaszerzésére. higany és más hasonló fémek vas felhasználhatók. [C27]
Kísérleti módszerek szervetlen kémiai (1965) - [c.294. c.296]