1. kísérlet
Tedd a bit cső alumínium forgács és adjunk hozzá 5-10 csepp hozzá egy lúgos oldat. Ez könnyen alumínium feloldjuk alkáli? Ahhoz, hogy magyarázza a mechanizmus a reakciót alumínium lúggal. Írja reakció egyenletek.
2. kísérlet előkészítése alumínium-hidroxid, és a tanulmány a tulajdonságai
A két kémcsöveket 2-3 csepp alumíniumsó oldatot, és finoman adjuk mindegyik 1-3 csepp 2 n nátrium-hidroxid-oldattal reagáltatva egy alumínium-hidroxid csapadék. Ahhoz, hogy ez a csapadék, adjunk hozzá egy csőben 3-4 csepp sósav oldatot, egy másik - azonos mennyiségű nátrium-hidroxid-oldattal. Mi figyelhető meg mindkét esetben? Milyen következtetést a tulajdonságok az alumínium-hidroxid lehet tenni? Írja a molekuláris és ionos formája az egyenlet: a) egy alumínium-hidroxid; b) a kapott alumínium-hidroxid egy savval és lúggal; c) disszociációs egyensúlyi diagram alumínium-hidroxid. Mivel a disszociációs egyensúlyi eltolódik az alumínium-hidroxid feleslegben történő hozzáadásával savat? Azáltal, hogy feleslegben lévő alkálifém?
3. kísérlet hidrolízise megoldások alumínium-sók.
Határozza meg a pH-ja vizes oldatban a só ezen alyuminiya.Dlya alkalmazni 1 csepp sóoldat per csík Univerzális indikátor.
Írja molekuláris és ionos egyenletek az első hidrolízis lépés. Miért van a hidrolízis a só nem megy át? Milyen termékek az eredménye a reakció? Ahogy csökkentheti vagy fokozza a hidrolízis az alumínium-só?
1. E-mail létrehozása képletű alumínium-atom az alumínium-ion az oxidációs jellemző.
2. Írja az egyenletet alumíniumoxid égési reakciók oxigén; a klór; a kén gőz.
3. Milyen sav-bázis tulajdonságok jellemző a-oxid és -hidroxid alumínium? Készítsen egyenlet megfelelő reakciókat.
4. Mi anyagok és milyen sorrendben kialakított fokozatos hozzáadásával a felesleges nátrium-hidroxid-oldattal készített oldatához alumínium-klorid? Létrehozása a reakciók a molekuláris és ionos formában.
5. Miért nem lehet használni alumínium hajók tárolására lúgos oldatok? Mert a reakciókat.
6. Miért alumínium tartományban van az elektród potenciál maradt hidrogén, nem szorít ki a vizet, de könnyen kiszorítja hidrogénatom vizes alkáli-oldatban?
7. Mely anyagok és milyen sorrendben kialakított fokozatos hozzáadásával a feleslegben lévő sósav oldatot nátrium-aluminát-oldat?
8. Ahogy alumínium reakcióba híg és tömény sósav és a kénsav? Legyen a reakciókban.
9. Mivel az alumínium reagál, és hígítsuk koncentrált salétromsavval. Legyen a reakciókban.
10.Chem magyarázza a nagy korrózióállóság az alumínium? Milyen hatással van a higany-ionok a korrózió az alumínium? Legyen a reakciókban.
11.Napisat reakció egyenletek a következő reakciók:
12. Write reakció egyenletek a következő reakciók:
13. Írja a következő egyenlet sói hidrolízis reakciók. a) alumínium-klorid; b) alumínium-szulfid. Mi a reakcióközeg vizes oldatok ezen sók?
14. A színváltozás lakmusz vizes sóoldatok: alumínium-nitrát; nátrium-metaaluminate; káli timsó? Legyen a reakciókban.
15. megmagyarázni, hogy miért, ha elvezetését oldatait alumínium-nitrátot és nátrium-szulfid képződik alumíniumból szulfid csapadékot. Mi módon?
16. Miért az intézkedés a nátrium-szulfid és nátrium-karbonát vizes oldatával káli timsó kicsapására azonos összetételű? Legyen a reakciókban.
17. Mi az a folyamat, az úgynevezett aluminothermy? Milyen betegségek esetén alkalmazható?
18. Mi az összetétele a termit keverék? Miért használják? Készítsen reakcióegyenlet.
19.Napisat reakció egyenletek a következő reakciók:
20. Mivel az alumínium termelt az iparban?
Ón és az ólom - IV A fémek az alcsoport a periódusos rendszer Mendeleev. Elektronikus képletű vegyérték elektronok ezen fémek:
Az oxidáció mértéke az elemek normál állapotban +2, +4 gerjesztés időtartama alatt, így két sorozat származékok ón és az ólom.
Az arány a Sn és Pb változóan a savak. Tin feloldjuk sósavban (hígítva, lassan, és vákuumban melegítés - gyors):
Ólom reakciójával sósavval van bevonva PbCl2. Pb megakadályozza a további savval reagáltatjuk.
Hasonlóképpen, a kölcsönhatás az ólom híg kénsavval, de koncentrációban savat 80% feletti képződik a felületen a fém-só a savas oldható Pb (HSO4) 2. Hígított kénsavat nem jár az ón. A forró tömény kénsav feloldja a komponensek séma szerint
Egy igen híg salétromsav ón lassan feloldódik alkotnak Sn (NO3) 2. Tömény salétromsav hat Sn rendszerben
Az intézkedés alapján HNO3, hogy vezesse a reakció séma szerint
A kapott sót a Pb (NO3) 2 nem oldódik tömény salétromsavban, és fordítva, nagyon jól oldódik vízben, ezért Pb oldódik híg salétromsavban.
Ón és az ólom oldódnak lúgok a hidrogénfejlődés és a komplex sók:
Ón és ólom-oxidok ismertek EO és EO2 típusok. A víz ezek alig oldódik, így a megfelelő hidroxidok hatásával nyert alkálifém-megoldásokra a megfelelő sók:
SnCl4 + 4NaOH = 4NaCl + Sn (OH) 4 ¯
A kémiai tulajdonságok e-hidroxidok - amfoter vegyületet.
Változások a savas és bázikus tulajdonságú kell bemutatni az alábbiak szerint:
Megerősítése alapvető tulajdonságait
A hidroxidok H2 SnO2 és H2 PbO2 úgynevezett ón és ólom-sav, és ezek sói - stannitami és plumbit. A hidroxidok H2 SnO3 (H4 SnO4) és H2 PbO3 (H4 PbO4) nevezett ólom-ón és a savak, valamint ezek sói - sztannát és plumbates.
Tekintettel a gyengesége az alapvető tulajdonságok hidroxidok E (OH) 4 sók oldatban vannak kitéve erős hidrolízis.
A legmagasabb érték Ezen vegyületek elemek halogenidjei EG4. A leginkább jellemző a számukra - az a tendencia, hogy a kapcsolási reakció. Például, SnCl4 komplexeket képez HCI, H2 O.
Halogenidjeik EG2 kifejtették sók, hidrolizált sokkal kisebb, mint EG4.
Sn és az SNS-szulfidok ismert SnS2. amelyek különböznek az ammónium-szulfid. Míg ón-szulfid (II) nem lép kölcsönhatásba vele, ón-szulfid (IV) oldatban ammónium-szulfid-ammónium-só formákat tioolovyannoy sav: (NH4) 2S + SnS2 = (NH4) SnS3
Jellemzésére az oxidációs - redukciós használt tulajdonságok Latimer diagram.
b) az ólom: -0,956
A találmány szerinti vegyületek az ón és az ólom különböző redox tulajdonságokkal (lásd az ábrát Latimer.) Tin .A annál stabilabb a oxidációs állapotban (+4) vegyület Sn +2 - redukálószerek könnyen oxidálódnak a légköri oxigén és más okislitelchmi; Pb - több stabil oxidációs állapotban (+2), ólomvegyületek (4) - nagyon erős oxidáló szerekkel.
Például, az oxidációs vezethet-dioxid vegyületek mangán (II) ion-permanganát:
Laboratóriumi munka №4
FIGYELEM! Minden ólomvegyületek mérgező! Amikor velük dolgozni, legyen nagyon óvatos! Végén a kísérletek savas oldattal lefolyását a mosogató helyett megoldások fém hozott egy különleges étel!
1. kísérlet Az arány az ón és az ólom a savas (elvégzett füstszekrényben!).
a) ón oldódik savas
A három csövet hozott egy darab fém ón és túlfeszültség-5 csepp savak, különösen - sósav másodsorban - kénsav, a harmadik - a nitrogén. Mark észrevételeit. Írja reakció egyenletek ionos és molekuláris formák.
b) A kémcsöveket három ólom darab és túlfeszültség 5-8 csepp savas oldatokat: első - sósav másodsorban - kénsav, a harmadik - a nitrogén. Melegítsük fel a kémcsöveket egy szellem. A reakció játszódik kémcsövek, hogy minden? Lehűtés után az oldatokat minden egyes csőbe töltsünk 1-2 csepp KI oldatot. Néhány a csövek kicsapódik?