Alapfogalmak és meghatározások molekuláris fizika és termodinamika
Kattintson a „molekuláris kinetikus elméletét” megtekinteni a bemutatót részén PowerPoint formátumban. Ahhoz, hogy vissza erre az oldalra, zárja be a PowerPoint alkalmazás ablakában.
Tekintsük több kifejezések és fogalmak általánosan használt termodinamika és molekuláris fizika.
Testek sorozata alkotó makroszkopikus rendszer neve termodinamikai rendszer.
A rendszer lehet a különböző államokban. A mennyiségek jellemző a rendszer állapotát, nevezett állapot paraméterek: P nyomás, T a hőmérséklet, a V térfogatú, és így tovább. Közötti kommunikáció a P, T, V specifikus minden egyes, a test és nevezzük állapotegyenlet.
Bármely paraméter, amelynek egy bizonyos értéket minden egyes egyensúlyi állapot függvénye a rendszer állapotáról.
Egyensúlyi hívják egy ilyen rendszer, az állam a paramétereket, amelyek a minden ponton ugyanolyan a rendszerben, és nem változik az idő múlásával (állandó külső feltételek). Így egyensúlyi vannak kiválasztva makroszkopikus részét a rendszer.
Termodinamikai egyensúly lényegesen különbözik a mechanikai tény, hogy bár a rendszer paraméterei változatlanok maradnak, a részecskék teszik ki a rendszert, vannak folyamatos mozgást.
Vegyük például a gáz egyenletesen oszlik el a teljes mennyiség. Egy hatalmas molekulák száma, melyek közül néhány eltérni az egyenletes eloszlást. Állapot paraméterek nem feltétlenül állandó, és a tapasztalás enyhe ingadozása az egyensúlyi állapotok. Az ilyen rezgések nevezzük ingadozások.
Folyamat - átmenet az egyik egyensúlyi állapotból a másikba.
Pihenés - a visszatérés a rendszer egy egyensúlyi állapot. Ha a rendszer az egyensúly, és a maga, hogy van, nem tartozik a külső hatások, majd egy kellően hosszú ideig spontán módon történik, a folyamat az átmenet az egyensúlyi állapotot. Átmenet idején - a relaxációs idő.
Ha az egyensúlyi állapot jön létre, akkor a rendszer nem tud magától jön ki belőle. Például, kihagyva a forró kőzet hideg vízben, majd egy idő után kap egyensúlyi állapot: igazítsa hőmérséklet. De a fordított folyamat nem lehetséges - a hőmérséklet a kő nem spontán növeli.
Az atomi tömegegység (amu) - tömegegység egyenlő 1/12 a tömege szénizotóp 12 C - mC.
Normál körülmények között: P0 = 10 5 Pa; T0 = 273 K
Ideális gáz értünk gáz, amelyre:- a sugara kölcsönhatása két molekula sokkal kisebb, mint az átlagos távolság közöttük (csak molekulák kölcsönhatásba egy ütközés);
- molekuláris ütközések egymás között, valamint az edény falát - teljesen rugalmas (a törvényi energiamegmaradás és lendület);
- gáz mennyisége molekulák sokkal kisebb, mint a kötet a gáz által elfoglalt.