Az erő - a sav-halogenidet - big Encyclopedia of olaj és gáz, papír, oldal 1
Az erőssége a halogén savak növelésével növekszik atomsúlya. [1]
Teljesítmény hidrogénhalogenidek növekvő atomszámú halogénatom növekszik, mivel növeli a proton távolság a anion központjától, és azért, mert ez a proton kötés szilárdsága csökken. [2]
Hogyan működik az erő hidrogénhalogenidek a fluor a jód. [3]
Hogyan ereje halogén savak változtatni a sorszámát halogének. [4]
Hogyan ereje halogén savak változtatni a sorozatszám m - logena. [5]
Magyarázza meg, miért az erő halogén savak növelésével növekszik ös halogén. Miért azonos irányban növeli a regeneratív aktivitását hidrogén-halogenideket és halogenidek. [6]
Ábra. 89 összehasonlítva a hálózati hidrogén-halogenid ecetsavban (E 6), piridinnel (5 E12) és ammónia (E21) a nagysága fénytörés szabad anionok. Ábra. 89 azt mutatja, hogy mind a három oldószerekben sav növekszik, a szilárdsági fénytörési ionok, és a több, annál kisebb a dielektromos állandója az oldószer. Ábra. 89 is mutatja, hogy az átmenet a oldószer az oldószer, csökkentése a sav erőssége kisebb, mint a nagyobb polarizálhatóságot ionok. Az ilyen függés erőssége a elektrolit anion polarizálhatóságot megfigyelhető nemcsak savak, de képezett sók is. [8]
Hidrogén-halogenidek HF, ellenkezőleg, növeli annak rugalmasságát a HF-nek a HI, a teljesítmény megfelelő hidrogén-halogenidek az ugyanabban a sorban is növekszik. [9]
Van egyfajta só szublimáció. Tól NH4F növeli élesen NH4I sók ellenállást, annak a ténynek köszönhető, hogy az erőt a hidrogén-halogenidekkel együtt növekszik sugarú halogén-ion. [10]
Van egyfajta só szublimáció. Tól NH4F hogy NH4J stabilitását sók meredeken emelkedik, annak a ténynek köszönhető, hogy a korral Niemi halogén ion sugara növeli az erőt a hidrogén-halogenidek. [11]
Fontos megjegyezni azonban, hogy a csoporton belül a halogének a átmenet fény nehéz elemek figyelhető nem csak a hasonlóság a fizikai és kémiai tulajdonságok, de azt is, hogy a természetes változás. Így a olvadás- és forráspontja, és a relatív sűrűség fokozatosan növeljük, mélyebb színező, a szilárdság csökkenését a szabad kétatomos halogén-molekulákat. Szintén természetesen változik az áthaladó F-ről J kémiai tulajdonságok - csökkentik az oxidatív tulajdonságok halogénatom esik reaktivitású hidrogénatom és fémek, de az erősség növekedése oxigén-vegyületek erőt hidrogén-halogenidek és azok regenerációs képességét. [12]
Belül halogén csoport az átmenetet a fény nehéz elemek figyelhető nem csak a hasonlóság a fizikai és kémiai tulajdonságok, de azt is, hogy a természetes változás. Így, az olvadási és forráspont és a sűrűség fokozatosan növeljük, mélyebb színező, a szilárdság csökkenését a szabad kétatomos halogén-molekulákat. Szintén természetesen változhat halad, amelyet a fluor, hogy jód kémiai tulajdonságok csökkentik az oxidatív tulajdonságok halogénatom esik reaktivitású hidrogénatom és fémek, de növeli a szilárdságát az oxigén vegyületek, erőt hidrogén-halogenidekkel és azok redukáló aktivitással. [13]
Oldalak: 1