Lecke Focus foszfor
- ismereteket a diákok asszimiláció foszfor kémiai elemek és az egyszerű anyagok;
- allotropic módosítások foszfor;
- ismételje meg a függőség az anyag tulajdonságának annak összetétele és szerkezete;
- fejleszteni a képességét, hogy össze;
- elősegíti a materialista világnézet, erkölcsi nevelés a diákok.
- Reagensek és eszközök - vörös foszfor, kémcső tartó, Spirit, gyufa, üvegpálcával, pamut.
- LCD projektor, számítógép, Power Point prezentáció (1. függelék).
- Emlékeztető: table „fizikai tulajdonságait vörös és fehér foszfor.”
I. A motiváció a tanulók
A tanár felolvas egy részt az új A. Conan Doyle „A sátán kutyája”.
”. Igen! Ez volt a kutya, egy hatalmas, koromfekete. De ez a kutya még egyikünk sem halandó, soha nem látott. A szájából lyukat robbant láng szeme ugrált szikrák az arc és a tarkó öntjük pislákoló lángok. Senkinek a lázas agy lehet elképzelés egy szörnyűbb, még undorító, mint a pokoli lény ugrott ki minket a köd. Szörnyű kutya, akkora, mint egy fiatal oroszlán. Hatalmas szája még mindig világított kékes láng, mélyen ülő szemei köröztek vad tűz körül. Megérintettem, hogy izzó fej és elvegyék a kezét, láttam, hogy az ujjaim is világított a sötétben. Foszfor, - mondtam. "
Abból, amit termék ebben a szakaszban? Itt van, amit egy kellemetlen történelem érintett elem №15. De nem lehet, hogy valójában, ha a foszfor olyan tulajdonságokkal, volt A. Conan Doyle jogokat? Engedje meg, hogy ma az órán.
II. Tanulmány az új anyag
1. A történelem a felfedezés foszfor
Foszfor többször megtörtént. És minden alkalommal, amikor kiszállt ... vizeletben. Van említik azt a tényt, hogy a foszfor úttörője volt az arab alkimista Alhild Behil (XII század), a desztillált vizelet, agyag, mész és szén. Mégis foszfor kell tekinteni a nyitó évben 1669 th.
Hamburg alkimista Hennig Brand, egy amatőr, egy romos kereskedő, akarta használni alkímia hogy javítsák az üzleti és keresve a „bölcsek köve”, és kísérletezett különböző anyagokat. Ez gyűjtött vizeletben mintegy egy tonna laktanyák, elpárologtatott, majd meghaladta amíg szilárd maradékot, amely alakult melegítésével az anyag, egy erős fény a sötétben. Brand nevezte el foszfor, ami lefordítva a görög jelentése „fényhordozóra.” Foszfor előállítási eljárás titokban tartják. A harmadik alkalommal, foszfor R. Boyle nyitotta 1680-ban.
2. A foszfor, mint egy kémiai elem.
- Mi foszfor pozícióját a periódusos kémiai elemek Mengyelejev?
- Make a foszforatom struktúra diagram, következtethet a megnyilvánulása a tulajdonságok.
- Határozza meg a lehetséges mértékben az oxidációs foszforvegyületek.
- Tedd képletű illékony hidrogénkötést és magasabb oxid intézkedik oxidációt. Mi a természete az oxid?
3. allotropic módosítások foszfor.
- Szokatlan világító anyag kapott Brandt - fehér foszfort. Amellett, hogy a fehér, vannak vörös foszfor és fekete foszfor. Milyen a jelenség létezését számos egyszerű anyagok által alkotott kémiai elem?
- Hasonlítsuk össze a fizikai tulajdonságait allotropic módosítások foszfor. (Önálló munka a diákok a táblázatban)
Táblázat „A fizikai tulajdonságai a fehér és vörös foszfor”
- Hasonló vagy különböző tulajdonságait a fehér és vörös foszfor?
- Mi magyarázza a különbségeket a tulajdonságok?
- Milyen típusú kristályrács a fehér foszfor? Piros foszfor?
A molekula olyan fehér foszfor atomok négy épített formájában tetraéder. Piros foszfor van egy atomi kristályrács egy meglehetősen bonyolult szerkezet. Van egy fekete foszfor - polimer anyag egy fémes fényű, mint a grafit, szagtalan, zsíros tapintású. Vízben és szerves oldószerekben. Az atomi kristályrács, félvezető
- Mit gondol, lehetséges egy allotropic módosítások foszfor, hogy egy másik?
Demo tapasztalat. Első fehér foszfor piros.
Piros foszfor (mennyisége - a polgoroshiny) bemérünk egy vizsgáló csőbe, helyezzen be egy üvegbottal, csukja be a pad hő. A fehér füst jelentése foszfor-oxid, majd - cseppek sárgás fehér foszfort. Kivonat üvegbottal, fehér foszfor spontán begyullad.
- Mi az a fehér foszfor gyulladási hőmérséklete? Volt jogok A. Doyle sátán kutyája a leírás?
A fehér foszfor spontán begyullad a levegőben. Továbbá, az oxidációs folyamatot katalizálja szerves anyagok, különösen haj. Ezért a Sátán kutyája nem színezett fehér foszfort.
- Mi az élettani hatásait a fehér foszfor?
foszfor adag 0,05-0,15 g letális az ember számára. Foglalkozási betegség munkavállalók volt az első mérkőzés gyárak foszfor elhalás - a vereség a pofák.
A fehér foszfor nem csak egy erős méreg, bőrrel érintkezve égési sérülést okoz nem gyógyulnak sokáig.
4. Kémiai tulajdonságok foszfor
- Foszfor gyakran nevezik sokoldalú elem. Nemcsak azért, mert a allotropic módosításokat, hanem kémiai tulajdonságait. Ez az elem lehet mind oxidáló és redukáló tulajdonságai.
- Készítsen egy foszfor égési reakció egyenlet megmagyarázni redox folyamat.
Glow fehér foszfor magyarázható lassú levegő oxidációt. Ez egy példa a reakciók, amelyekben kémiai energia alakul át fény (foszforeszcencia). Ezeket az átalakításokat néha megfigyelhetők más kémiai és biokémiai folyamatokat, mint például a „tenger ragyogás.”
- Milyen anyagokat foszfor viselkedik, mint egy oxidálószer?
Tedd egyenlet reagáló magnézium, a termék neve.
- A keverékeket klorát só pin felrobban lángra.
Ezt a reakciót, amikor gyufát gyújtani. A fej található egyezés bertoletova sót kenhető nyersbőr - vörös foszfor.
1867-ben halt meg az égéstől olasz főhercegnő Mathilde, aki véletlenül rálépett egy mérkőzés - ruhája azonnal a lángok. Azokban a napokban, a mérkőzések nagyon veszélyes: nem csak ők fényt igen könnyen, és néha váratlanul, bennük erősen mérgező fehér foszfort.
5. Mivel a természetben, megszerzése foszfor
Az iparban foszfor elő phosphorites és apatit, fűtés őket egy elektromos kemence nélküli hozzáférést a levegő jelenlétében szilícium-oxid (IV) és a szén.
6. Az foszfor
Legfőbb ügyfelei - gyufagyártásban, a kohászat, a vegyipari termelés. A közelmúltban a katonai vállalkozások használták előállítására füst és incendiary készítmények.
Szerint a Pentagon tisztviselői, fehér foszfor eszközeként használni a tűz ellen a fegyveresek és világítja meg a csatatéren. Ugyanakkor az egyik olasz televízió számolt be, hogy a nők és gyermekek voltak az áldozatok között foszfor bombákat.
III. Biztosítása vizsgált
- Miért, ellentétben a nitrogén foszfor szabad formában nem található?
- Hogyan lehet szétválasztani a fehér foszfor piros?
- Hogyan kell bizonyítania, hogy a fehér és vörös foszfor - allotropic módosítások az azonos eementa?
- Tedd egyenlet foszfor interakció reakciókat: a) fluoratom; b) alumínium. Anyag neve. Milyen szerepet játszik a foszfor: oxidáló vagy redukáló szer?
- Hány gramm foszfor-oxid kapott (V) elégetésével 1,24 g foszfor?
- A foszfor-vegyületek és számos társult legendák és babonák.
1. „A fény szerzetes”
A visszaemlékezések akadémikus SI Volfkovich: „Foszfor kaptunk egy elektromos kemencében Moszkvai Állami Egyetem Moss Street. Mivel ezeket a kísérleteket végeztek, míg hazánkban először, nem vettem óvintézkedésekre van szükség, amikor dolgozik gáznemű foszfor - mérgező, öngyulladó, ragyogó kékes színe a tételt. Több órán át elektromos kemencében a kibocsátott gáz-halmazállapotú foszfor annyira áthatja a ruháimat, és még cipőt, hogy amikor az éjszaka voltam az egyetemen a sötét, nem világít, amikor a Moszkva utcáin, a ruháim sugárzott kékes fényt, és ki a cipő (a súrlódás az a járdán) sztrájk szikra. Számomra minden alkalommal a tömeg gyűlt össze, amelyek között, annak ellenére, én magyarázat, sokan voltak, akik látták bennem „az újonnan kinevezett” képviselője az alvilág. Hamarosan a lakosság körében a régió Moss és Moszkva körül szájról szájra kezdett át fantasztikus történeteket „izzó szerzetes.”
2. „Csodák nélkül csodák”
- Auto-gyújtószikra. Ez elvégezhető az alábbiak szerint: a kanóc alkalmazott foszfor-szén-diszulfidban oldatban, az oldószer elpárolog meglehetősen gyorsan, a maradék pelletet a kanócot foszfor oxidálja a légköri oxigén és öngyulladók.
- „Isteni” jelek villogni a falakon. Ugyanez a megoldás, ugyanazt a reakciót. Ha az oldat eléggé telített, a felirat első izzanak, flash, majd eltűnnek.
3. „A fény a temetők”
„A temetőben találkoztunk egy csomó örvénylő sírok fölé átlátszó lámpák. Voltak, akkora, mint egy udvar. Az első fuvallat megingott a lámpákat, gyorsan rohant előre. " A foszfor egy elem benne van az élő szervezetekben, amikor rothadó állati maradványok, az emberi formák PH3 - foszfin fosforovodorod. Törékeny kapcsolatot, közvetlen foszforvegyületet és a hidrogén nem szerezhető. Meggyújtja a levegőben. Nagyon mérgező színtelen gáz fokhagyma szagot.
1. A tanulmány szövegét a tankönyv „című Foszfor”.
2. Összehasonlítás: a) nem-fémes tulajdonságait mind a nitrogén és a foszfor komponenseket; b) kémiai aktivitását nitrogén és a foszfor, mint egy egyszerű anyag. Hogy a következtetést.
3. Készítsen képlet anyagokat alkotó genetikai sorozat foszfor.
4. Egyéni feladatokat. Készítsünk üzenetek: 1) a történelem a mérkőzést; 2) a biológiai szerepe a foszfor és vegyületei.