Atomic-molekuláris tant a kémia
Atomic-molekuláris tant a kémiában.
A fejlesztés a atomi-molekuláris elmélet csak nagy hozzájárulása az MV Lomonoszov, J .. Dalton, Lavoisier, J. Proust, A. Avogadro, J. Berzelius, Mendeleev, AMButlerov. Először azonosították kémia tudománya Lomonoszov. Lomonoszov létre az elmélet Az anyag szerkezetéről, megalapozta az atomi molekuláris elmélet. Ez attól függ, hogy a következő rendelkezések lépnek:
Mindegyik anyagot áll perc, még fizikailag oszthatatlan részecskék (vörösvértestek Lomonoszov nevezett őket, ezt követően elemzi molekulák).
A molekulák állandó, spontán mozgást.
A molekulák állnak atomok (úgynevezett Lomonoszov azok elemeinek).
Atomok jellemzi egy bizonyos méretet és a föld.
A molekulák olyan azonos vagy különböző atommal.
Molecule - a legkisebb részecskék az anyag, megtartva annak szerkezetét és kémiai tulajdonságait. Atomok nevezzük a legkisebb, oszthatatlan részecskék kémiailag, amelyek olyan molekulák tartoznak.
Minden anyagot áll atomok.
Az atomok az egyes fajok (elem) azonosak egymással, de különbözik bármilyen más atomok (elemek).
Amikor kölcsönható atomokkal együtt a molekula: Homonukleáris (a kölcsönhatás atomok a elemet) vagy heteronukleáris (a kölcsönhatás az atomok különböző elemek).
Amikor a fizikai jelenségek molekulákat tároljuk kémiai - elpusztult; atomok kémiai reakciók eltérően molekula marad.
Kémiai reakció kialakulását új anyagok, amelyek azonos atomokból alkotó az eredeti anyag.
A törvény tömegmegmaradás anyagok.
1756-ban a kutatások alapján MV Clematis kötött állandóság tömeg anyagok kémiai átalakulások hozta, és a törvény védelme ügy kémiai reakciók: a súlya az összes anyag belép egy kémiai reakció egyenlő a tömeg minden reakció termékeket. Például, a kémiai reakció: C + O2 = CO2 tömeg anyagok, reagálatlan egyenlő M (G) + M (O2) = 12 g / mol × 2 + 16 = 32 g / mol = 44 g / mol,
és a súlya a reakciótermék M (CO2) = 12 + 2 × 16 = 44 g / mol.
A törvény tömegmegmaradás megerősítette, hogy az atomok oszthatatlan, és nem változnak során kémiai reakciók. Molekulák reakciókhoz kicserélt atomok, de a teljes száma az egyes típusú atom nem változik, és így a teljes tömege anyagok a reakció során fennmarad.
Törvény a állandóságának készítmény anyagok.
Az alaptörvény a kémia a törvény állandó összetételű Proust nyitott 1801-ben. Ez az alábbiak szerint történik: Minden egyes vegyi anyagok állandó minőségi és mennyiségi összetétele, valamint a konkrét kémiai szerkezetét, függetlenül a módszer polucheniya.Iz törvény állandó összetételű ebből következik, hogy a komplex képződését anyag elemek kapcsolódnak egymáshoz bizonyos tömegarányban.
Alapfogalmak termodinamika rendszer fázis típusú rendszerek, a paramétereket a rendszer, hogy milyen típusú eljárások.
Termodinamika - a tudomány, hogy a tanulmányok kölcsönös átmenetek hő és a munka egyensúlyi rendszerek és az átmenet egyensúlya. Termodinamika vizsgálatok: 1. Az energia átmenet egyik formájából a másikba, az egyik része a rendszernek, hogy egy másik; 2. Energia hatások kísérő különböző fizikai és kémiai folyamatok és az adattól függően folyamat feltételeit; 3. Az a lehetőség, az irányt és a korlátokat a spontán folyamat ilyen körülmények között. Vizsgálat tárgya a termodinamika - termodinamikai rendszer - a csoport szervezetek, amelyek kölcsönhatásban, szellemileg vagy tényleg van szigetelve a környezetétől. System: izolált rendszer - egy olyan rendszer, amely nem a környezettel való bármilyen anyag vagy energia. Zárt rendszer - egy olyan rendszer, amely kommunikál a környezet energia, de nem cserélnek számít. Nyílt rendszer - egy olyan rendszer, amely összeköttetésben van a környezetre és az anyag és az energia. Homogén rendszer - egy olyan rendszer, amelyben nincsenek felületek elválasztására különböző tulajdonságai a rendszer (fázis). Heterogén rendszer - egy olyan rendszer, amelyen belül a jelen felületen, azzal jellemezve, hogy az elválasztó rendszer tulajdonságait. Fázis - egy sor homogén részein a heterogén rendszer, azonos fizikai és kémiai tulajdonságok, elkülönül a többi alkatrész a rendszer látható interfészek. A gyűjtemény minden fizikai és kémiai tulajdonságait a rendszer jellemzi a termodinamikai állapotát. Minden mennyiségben jellemző bármelyik makroszkopikus tulajdonságait a rendszer - a termodinamikai paramétereket. Tapasztalati úton találtuk, hogy egyértelmű jellemzője ennek a rendszernek kell használni számos paraméter, az úgynevezett független; minden más paraméter minősülnek funkciók a független paramétereket. Mint független állam paraméterek általában a kiválasztott paraméterek alkalmasak közvetlen mérésére, mint például a hőmérséklet, nyomás, koncentráció, stb Bármilyen változás a termodinamikai rendszer állapotát (változások legalább egy állami paraméter) egy termodinamikai protsess.Obratimy folyamat - ez a folyamat, amely lehetővé teszi a lehetőségét, hogy a rendszer visszatér az eredeti állapotába, anélkül, hogy a környezet is bekövetkezett változásokat. Egyensúlyi folyamat - ez a folyamat, amelynek során a rendszer átmegy folyamatos sorozatát egyensúlyi állapotok.
A belső energia a rendszer, a hő, a munka
Minden szervezet, minden egyes anyag tartalmazza latens formában a belső energia, amely összege a mozgási energia és a kölcsönhatás közötti atomok, molekulák, magok és más részecskék intranukleáris és más energiát, mint a kinetikus energia a rendszer a mozgás és potenciális energiája pozícióját. Az abszolút érték a belső energia lehet meghatározni. Ez egy rendszer képes elkövetni művelet vagy hőátadás. Azonban lehetőség van arra, hogy meghatározzuk a változás U az átmenet az egyik állapotból a másikba: # 916; U = U2 - U1. ahol U2 és U1- belső energiája a rendszer a kezdeti és a végső állapot. ha # 916; U> 0 egy belső energia a rendszer növekszik, ha # 916; U <0 – внутренняя энергия системы убывает. U – термодинамическая функция состояния, так как ее количество не будет зависеть от пути и способа перехода системы, а будет определяться лишь разностью в этих состояниях. При переходе из одного состояния в другое система может обмениваться с окружающей средой веществом или энергией в форме теплоты и работы. Теплота Q представляет собой количественную меру хаотического движения частиц данной системы или тела. Энергия более нагретого тела в форме теплоты передается менее нагретому телу. При этом не происходит переноса вещества. Работа А является количественной мерой направленного движения частиц, мерой энергии, передаваемой от одной системы к другой за счет перемещения вещества от одной системы к другой под действием тех или иных сил, например гравитационных. Теплоту и работу измеряют в джоулях (Дж), килоджоулях (кДж) и мегаджоулях (МДж). Положительной считается работа, совершаемая системой против внешних сил (А> 0), és a hőbevitel, hogy a rendszer (Q> 0). Hő és a munka függ a mód a folyamat, azaz, azok funkcióit az utat. A mennyiségi aránya a változás a belső energia, a hő és a munka határozza meg a termodinamika első főtétele: Q = # 916; U + A. Ha a hőt a rendszer Q, akkor költenek a változás a belső energia a rendszer # 916; U és a jutalékos rendszerben működik leforgása alatt a környezet. A hő és a munka mérhető itt, # 916; U = Q - A. Az első főtétele egy kifejezési formát a törvény az energiamegmaradás. E törvény szerint, az energia nem lehet sem létrehozni, sem halványul, de lehet konvertálni egyik formából a másikba. Annak érvényességét bizonyítja évszázados emberi tapasztalat.
Változás az entalpia, amely akkor jelentkezik, amikor feloldjuk egy mól egy anyag egy bizonyos oldószerben, és így végtelenül híg oldatot nevezett entalpiája oldat vagy oldáshőjük. Az entalpia oldódás nem nehéz mérni kísérletileg. A entalpiája hidratációs nátrium-klorid az összege a entalpiák
10. Az alapvető törvényei termokémia: a törvény Lavoisier - Laplace. Hess és következménye is. Törvény Lavoisier és Laplace: | # 8710; Hrazlozheniya | = | - # 8710; Hobrazovaniya |; Hess: standard képződési entalpia végzett izoterm-izobár vagy izochor-izoterm körülmények között, függ csak a típusát és állapotát a kiindulási anyagok és reakciótermékek és független annak áramlási útvonal. Hatás: A reakcióhő egyenlő az összege közötti különbség a futamok képződésének reakciótermékek és az összeg a futamok képződésének a kiindulási anyagok tekintettel koeffetsientov.
Tulajdonságok híg oldatok. Diffúzió. A függőség a diffúzió sebessége a hőmérséklet, részecskeméret, a közeg viszkozitása, a koncentráció mértéke egyenetlenségek. Az érték a diffúziós folyamatok a fiziológia és a táplálkozás.
Kolligatív tulajdonságok - a tulajdonságait az oldatok okozott csak a spontán mozgás a molekulák, azaz azokat nem határozza meg a kémiai összetétel és a szám a kinetikus egységek - molekulák egységnyi térfogatra vagy tömegre. Collegiate Ezek a tulajdonságok a következők: telített gőz nyomást csökkentő, forráspont magassági megoldások, A hőmérséklet csökkentése a fagyasztás oldatok megjelenése ozmotikus nyomás. Diffusion behatolás egy anyag egy másik, amikor kapcsolatba kerülnek. Következő jog Brown-mozgás, amely kimondja, hogy minden molekula állandóan kaotikus mozgások, és a hőmérséklet növekszik a távolság közöttük növekszik, arra lehet következtetni, hogy a diffúziós folyamat (rasstvorenie szilárd anyag egy másik (molekuláris keverés) gyorsabban lezajlik. A módszer lényege abban áll, meghatározására diffúziós koefficiense kolloid részecskék mérésével spektrális összetétele a szórt fény. az eredmények a direkt mérésekkel a méretek modell társítja aszfaltén szénhidrogén leírt megoldások Gépek [64]. Mivel a teszt alanyok kiválasztott elsődleges aszfaltének, származó kátrány keveréket Nyugat-szibériai kőolaj és egyes szénhidrogének toluol, ciklohexán, n-pentán. Az eredmények azt mutatják, hogy a méret a aszfaltén társult függően azok koncentrációja az oldatban (akár 10% május.) és az oldószer tartomány 2,0-13,5 nm. sűrűbb, mint a kevésbé diffúziós. például a diffúziós a levegőben gyorsabban, mint vízben.
29. ozmózis és ozmotikus nyomás. Törvény Van't - Hoff. Ozmózis - kétoldalas diffúziós folyamat a féligáteresztő membránon keresztül az oldószer-molekulák irányában magasabb az oldott anyag koncentrációja a kötet alacsonyabb az oldott anyag koncentrációja. Ozmotikus nyomás (jelöljük π) - túlzott hidrosztatikus nyomást a megoldást, elválasztjuk a tiszta oldószer által egy féligáteresztő membrán, ahol az oldószer leáll diffúziós a membránon keresztül. Van't Hoff szabály - az ökölszabály, amely lehetővé teszi egy első közelítése, hogy értékelje a hőmérséklet hatását az arány a kémiai reakció egy kis hőmérséklet-tartományban (általában 0 ° C és 100 ° C). JH van't Hoff alapján több kísérletek következő szabály megfogalmazott
30. Plasmolízis, plazmaválasztás és turgor élő sejtekben. Plazmalizálódnak (plazmalizálódnak) - Branch falréteg a citoplazmából a kemény héj rastitelnoykletki hipertóniás tekintetében a sejtlé oldatot. Amikor a normál ozmotikus állapotok visszatérnek, a sejt turgorja általában visszaáll (éles plazmázsejtek halnak meg). A membránnal határos élő sejt protoplazmájának rétege félig áteresztőképes. A víz áthalad, de megtartja az oldott anyagok nagy részét a vízben. Így ez a réteg, amely membránként szolgál, megakadályozza a koncentrációk összehangolását a sejtben és az intercelluláris térben. Ebben az összefüggésben a sejtben feloldott anyagok ozmotikus nyomást mutatnak protoplazmának. Az ozmotikus nyomás következtében a protoplazmát szorosan nyomja a sejtmembránhoz, amely minden irányba nyúlik. Ezt a cellának a stresszállapotát turgornak nevezik.
31. Izotóniás, hipertóniás, hipotóniás oldatok. Az ozmózis fontossága az élelmiszerek asszimilációjában. Az izotóniás az ozmotikus nyomás egyenlőségét jelenti a folyékony táptalajokban és a testszövetekben, amelyet azáltal, hogy a benne lévő anyagok osmotikusan egyenértékű koncentrációját biztosítják. Az izotóniás a szervezet egyik legfontosabb fiziológiai állandója, amelyet az önszabályozás mechanizmusa biztosít. Az izotóniás oldat olyan oldat, amelynek az ozmotikus nyomása intracelluláris. Egy sejt elmerül egy izotóniás oldatban egyensúlyi vízzel -molecules diffúz a sejtmembránon keresztül olyan mennyiségben egyenlő a külső és belső, anélkül, felhalmozására és eltévedt sejt. Az ozmotikus nyomásnak a normál fiziológiás szinttől való eltérése a vér, a szövetfolyadék és a test sejtjei közötti anyagcserefolyamatok megsértését eredményezi. A súlyos rendellenességek megzavarhatják a sejtmembránok szerkezetét és integritását. Hipertóniás oldat - olyan oldat, amely nagy mennyiségben tartalmazza az anyagot az intracellulárisan. Amikor elmerül a sejtekben, hipertóniás oldatban, előfordul kiszáradás - intracelluláris vízpároigás, ami a szárítás és a zsugorodás sejtek. A hypertoniás oldatokat osmoterápiában alkalmazzák intracerebrális vérzés kezelésére. A hipotóniás oldat olyan oldat, amelynek kisebb az ozmotikus nyomása a másikhoz viszonyítva, vagyis olyan anyag kisebb koncentrációja, amely nem lép be a membránba. Amikor a sejtet hipotóniás oldatba merítjük, az ozmotikus víz behatol a sejtbe a hiperhidrációval - a duzzadással, majd a citolízissel. A növényi sejtek ebben a helyzetben nem mindig sérültek; ha hipotóniás oldatba merül, akkor a sejt növeli a turgornyomást, folytatja normális működését. Az ozmózis jelensége nagy jelentőséggel bír a növények és állatok életében. A növényi sejtekben az ozmotikus nyomásnak köszönhetően a növények nagy mennyiségű vizet vonnak be a gyökérrendszerből, ahonnan a tápanyagok behatolnak. Víz, és vele együtt az oldott tápanyagok jönnek a gyökerek a vezető hajók és irányítani a növekedési pontokat, hogy néhány vidovrasteny található, a parttól néhány tíz méterre a gyökérzet
Ezen túlmenően a szerves vegyület molekulája és egy egyszerű vagy komplex anyag molekula egy új molekulához kapcsolódik, és nem keletkezik más reakciótermék:
Az addíciós reakciók közé tartoznak a polimerizációs reakciók is: