Atomic-molekuláris tant - studopediya
HELY kémia körében más tudományok
Alapfogalmaival kémia. Atomic-molekuláris elmélet
Alaptörvényei KÉMIA
FŐ gáztörvényből
Kémiai egyenértékű. Törvény kölcsönös arányai
Kémiai reakciókat. BESOROLÁS kémiai reakciók
HELY kémia körében más tudományok
Kémia utal, hogy a természettudományok, tanulmányozza az anyagi világ körülöttünk, hatásai és-Kona.
Az alapvető természeti törvény az törvény az örökkévalóság az anyag és a mozgás. Valamilyen formában a mozgás tanulmányozására egyes tudományok. Pozíció kémia, amely elsődlegesen egy molekuláris (és atom NYM) szintű szervezet az anyag közötti fizikai elem-tary részecskék (szubatomi szint) és a biológia (over-molekuláris szinten).
Kémia - a tudomány anyagok, azok összetétele, szerkezete, tulajdonságai és transzformációk kapcsolódó változásának összetétele, szerkezete és tulajdonságai az őket alkotó részecskék.
A nagy orosz tudós Mihail Vasziljevics Lomonoszov azt mondta: „Ez a széles körben terjed, Chemical kezüket az ügyek cheloveche paraméteres”. Sőt, gyakorlatilag nincs technikáho-cal fegyelem, amely tehet anélkül zna-CIÓ kémia. Még a modern és távol, úgy tűnik, a kémia tudományát, mint az elektronika, számítástechnika, CE Hasznos lendületet kapott a fejlesztési, fedél IAS „szövetség” a kémia (felvétel információt a molekuláris névleges szint biocomputers fejlesztés és mások. ). Mi akkor beszélhetünk az alapvető szakterületek: fizika, a bio-lógia, és mások, ahol már régóta önálló időt Dela, határ kémia (kémiai fizika, biokémiai mia, geokémiai, stb) ..
Alapfogalmaival kémia.
Az az elképzelés, az atomok szerkezeti elemként-Menten valós világban, eredetileg az ókori Görögországban (Leukipposz, Démokritosz, 1U-III században. BC. E.). De csak a késő XVIII - XIX. Ez hozta létre az atomi-molekuláris tant. A legfontosabb hozzájárulása a generalizált-schenie felhalmozott anyag készült MV Lomo-íj.
Atomi és molekuláris tanításait tartalmazza a következő alapvető pozíció-ing:
1. Minden szerek nem szilárd, de részecskékből állnak (molekulák, atomok, ionok).
2. A molekulák állnak az atomok (elemek).
3. A különbségek anyagok meghatározott Különböző chiyami-összetevő részecskék, amelyek különböznek egymástól összetétele, szerkezete és tulajdonságai.
4. Minden részecskéket állandó mozgásban, a sebesség, amely növeli, ha melegítik.
Atom - a legkisebb szemcse a kémiai elem, hogy a hordozó tulajdonságait. Ez elektromosan semleges mikro-Nye, akinek magatartása alá Zuko-us kvantummechanika.
Kémiai elem - nézet atomok, amelyek egy Kovy pozitív töltéssel és jellemzésére Xia bizonyos kombinációja tulajdonságokat.
Izotópok - atomjai egy elem eltérő súlyát (számú neutronok az atommag).
Bármely kémiai elem a természetben tartalmazza a specifikus izotópösszetétel, így annak súlya kiszámításra középértéket néhány tömegek izotópok tartalmuk alapján a természetben.
Molecule - a legkisebb részecskék az anyag hordozó-schayasya annak tulajdonságait, és képes egyéni parkolás telnomu-létezését.
Egyszerű anyag - olyan anyag, amelynek molekulái állnak atomok csak egyetlen elemet.
Allotrópia - a képesség, hogy egy pro-tag egyszerű anyagok, amelyek különböző összetételű, szerkezete és tulajdonságai.
Fajták allotropic módosítások picked-:
• eltérő atomok száma egy elem, amely egy mól-kuls egyszerű anyag, például oxigén (O2) és az ózon (O3).
• A különbségek a szerkezet a kristályrács pro-szemcsés anyag, például szén vegyületek: Gras-fit (lapos vagy kétdimenziós, mátrix) és egy gyémánt (volumetrikus vagy háromdimenziós rács).
Komplex anyag - olyan anyag, amelynek molekulái állnak atomok különböző elemek.
Komplex anyagok, amely csak két elem, a rendőrök nevezzük bináris, például:
Ø-halogenidek: NaCl, CaF2. FeBr3;
Ø szulfidok: ZnS, Na2S, CS2;
Ø hidridek: CaH2. LiH, NaH;
Ø öngyilkosságok: Ca2 Si, Na4 Si.
Komplex vegyületek, amely több mint két elem, a zsaruk, a fő osztályokat szervetlen CO-Union. Ez a hidroxidok (savak és bázisok) és sói, beleértve a komplex vegyület.
Atomok és molekulák abszolút súlya, például méri 12 atomtömege C 2 × 10 -26 kg.
Ezek az értékek a gyakorlatban is élni, de kényelmetlen, így a kémia elfogadott relatív tömeges méretekben.
A atomtömeg egység (ek. E. M.) egyenlő 1/12 tömegének az izotóp 12 C.
A relatív atomtömeg (Ar - dimenzió ve maszk) az aránya az átlagos atomi tömege. e. m.
Relatív molekulatömeg (MR - Nye dimenzió nélküli érték) az aránya a tömeg szerinti átlagos Molec-ly egy. e. m.
Mol (# 957 - „meztelen” vagy n) - mennyisége az anyag tartalmazó azonos szerkezeti egységeket (atomok, molekulák vagy ionok) a atomok száma tartalmazott 12 g 12 C izotóp.
Avogadro-szám - a részecskék száma (atomok, molekulák, ionok, stb) tartalmazó 1 mol bármely anyag.
Pontosabb értékek néhány alapvető állandókat mellékletben megadott táblázat.
Moláris anyag tömege (M) - a súlya 1 mol hatóanyagra vonatkoztatva. Kiszámítása az arány a tömege ve léteznek a mennyiség:
Móltömeg számszerűen egyenlő Ar (atomok) vagy MR (molekulák).
Egyenletből 1 számának meghatározására vesche-TION, ha ismert, a tömege és a moláris tömege:
A moláris mennyiség (Vm a gázoknál) - a mennyisége egy mól anyagra. Számítása az arány a gáz térfogata az ő száma:
Volume 1 mól bármilyen gáz standard körülmények között (P = 1 atm = 760 Torr = 101,3 kPa; ... T = 273TS = 0 ° C) egyenlő a 22,4 liter.
Az anyag sűrűsége az aránya a tömegét a kívánt térfogatra.