Feszültség - galvánelem - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
A feszültség az elektrokémiai cella változhat koncentrációjától függően az elektrolit abban található. Például, megváltoztatja a cinkionok koncentrációja a cink félcella, mi kiszorítja, elve szerint a Le Sha-Tellier, az egyensúlyt a cink és a cinkionok, és ezáltal megváltoztatja az elektród potenciálját a cink. Ha a [Zn2] 1 mol / l szabvány potenciálja az elektród 0 76 V, de a csökkenés [Zn2] egyensúlyt Zn Zn2 2e - eltolódik, hogy a jobb oldalon, és mivel az elektród potenciál olyan intézkedés a reakció képességét, hogy a spontán szivárgás, egyértelmű, hogy a jelen a helyzetet meg kell növelni. [3]
Kiszámításához a feszültség a sejt. ahol az előre meghatározott reakciót elsősorban képviseli ez a reakció formájában két fél-reakciók. [4]
Hogy a cellafeszültség oka, hogy a szabad energia végbemenő reakció ott. Az úgynevezett standard potenciálja. [5]
Hogyan számoljuk ki a feszültséget az elektrokémiai cella. ha ismerjük a helyen, a saját elektróda félig reakciók és a lehetőségeket. [6]
Mi a keletkező feszültséget az elektrokémiai cella. Határozzuk AG298 áramló ott a reakciót. [7]
A mennyiségi jelleggörbe a feszültség az elektrokémiai cella 75 0 V. Ezt az értéket tekintettük pozitívnak, ha a külső áramkörben az elektronok a hidrogént a platina elektród. [9]
Ennek eredményeként a mérése a cellafeszültség Zn - H, ábrán látható. 19.3 ahol [Zn2] 1M és GNR 1 atm, azt találtuk, hogy 25 ° C-on E 0 45 B. [10]
Potenciometria van egy mérési módszert feszültség elektrokémiai cellák. álló két fél-cella, amelyeket az jellemez, bizonyos értékeket a potenciál. Az egyik fél-cella, hogy egy standard referencia elektród. [12]
Ez a kifejezés azt mutatja, hogy a feszültség a sejt. használunk az áramforrás kisebb, mint az EMF. Ha a redukáló a jelenlegi, ami úgy érhető el növeli az ellenállást a külső áramkörben, akkor a határ végtelenül kis áram potenciális különbség az elektródok között válik elektromotoros erő elem. De végtelenül áramerősséget végtelenül lassú kémiai reakció. [13]
Ez a kifejezés azt mutatja, hogy a feszültség a sejt. használunk az áramforrás kisebb, mint az EMF. Ha a redukáló a jelenlegi, ami úgy érhető el növeli az ellenállást a külső áramkörben, akkor a határ végtelenül kis áram potenciális különbség az elektródok között válik elektromotoros erő elem. De végtelenül áramerősséget végtelenül lassú kémiai reakció. [14]
A választott eszközök és műszerek a cella feszültsége határozza meg a szükséges mérési pontosságot. A referenciaadat kell lennie a áramköri elem nélkül folyékony vegyület, amely vezethet feszültség mérés precíziós voltmérővel. [15]
Oldalak: 1 2 3