Egy izolált rendszer entrópia változása - Referencia vegyész 21
Az egyensúly elve Gibbs. -component G-fázisú rendszer állandóságát belső energia V, K, és a hangerő mólszáma komponens (r = 1, 2) az az állapot T. p. ez egyáltalán lehetséges változások paraméterek, az entrópia a rendszer 5 ugyanaz marad, vagy csökken. Más szóval, az entrópia izolált. rendszer T. o. feltételes maximális [c.541]
Azonban, ha a rendszer nem izoláljuk, kis entrópiaváltozás kell ellensúlyozni az áramlás az entrópia. amely megjelenik a jobb oldalán (5.9). Ha az ilyen kompenzáció nem lehetséges, vannak visszafordíthatatlan folyamatokat és a kezdeti állapotban a rendszer nem lehet egyensúlyi. [C.63]
A szögletes zárójelben növekedése entrópia össztérfogatban Vx képződése során a kritikus sejtmagban. Mivel a rendszer izoláljuk. Az entrópia növekmény változásával egyenlő a kialakulását a kritikus nucleus termodinamikai potenciál a rendszer. osztva a intenzitásának változását T. velichiny- hőmérsékletet lehet elhanyagolni, mert nagy értéke a kötet V. Mivel már tartalmazza (3.161), hogy a szabad energia V térfogatú M. 1P tagja kT kivett kifejezés a termodinamikai potenciálja a megoldás, meg kell figyelembe venni most. Ez azt eredményezi, hogy a változás a termodinamikai potenciál meghaladja a megfelelő értéket Gibbs munkát kialakulását a kritikus sejtmagban. A képletben (3.161) tartalmazza a molekulák száma a V térfogatban, és nem a teljes mennyiség V. Mivel kiszámítottuk a valószínűsége, hogy a magzat a V térfogatban, és ha van információ, hogy a magzat megjelent ott, akkor ez csökkenti a entrópia távú 1P N értékét 1 pl-es //. Ez egy példa az egyenértékűség információk a negatív entrópia. Ennek eredményeként, a kinetikus helyett a kifejezés a D, megkapjuk, ahelyett képletű (3.166) kifejezés [c.287]
Ha a rendszer nem izolált, meg kell is megvizsgálja a entrópiaváltozás szomszédos rendszerekben. Ha során infinitezimális visszafordíthatatlan folyamat térfogatot állandó értéken tartjuk, majd a (2,32) lesz a egyenlőtlenség [c.59]
Így. ideális gázok összekeverjük állandó hőmérsékleten és nyomáson nélkül termikus hatása. Ez megfelel annak a ténynek, hogy az ideális gáz molekulák nem vonzás vagy taszítás. Következésképpen, ha figyelembe vesszük az energiát a rendszer. nincs különbség az esetekben, ahol a gázokat összekeverjük, és ha vannak, elzárva egymástól. A hajtóerő. ami zavart, kizárólagos kapcsolatban változik az entrópia. A szempontból a statisztikai mechanika (CHAP. 17) pontosan megfelel egyensúlyi keveréket, mivel a valószínűsége, hogy ez állapotban több. Ez már említett Sec. 2.9 diffúzió miatt tökéletes kristályok formájában. [C.148]
Termodinamika második törvénye egyenlet (2.12) és (2.13) vannak rögzítve izolált, zárt rendszerben. Annak érdekében, hogy kiterjesszék az egyenletek bármilyen rendszeren. meg kell elkülöníteni a rendszer, vagyis a kérdéses. e., mely egy hőforrás. Ebben az esetben az entrópia változása alakja a munka része az entrópia a rendszer (ahol van egyik vagy másik folyamat) és a változások hőforrás entrópia. Így. Úgy tűnik, hogy zárható vizsgált rendszerrel, és egy hőforrást a teljes elszigetelt rendszert, amely már érvényessé válik egyenlete termodinamika második törvénye formájában [c.40]
Hőátadást a forró hideg test visszafordíthatatlan. Ezért, a növekmény hőmennyiség a rendszerben, amelyek alacsony hőmérsékleten is lefut. több irreverzibilis, mint magas hőmérsékleten. Sőt, a rendszer, ahol volt egy másik folyamat. mint teplootdatchika. és a rendszer, ahol ott volt a változás, alacsonyabb hőmérsékleten, mint a hő (azzal a feltétellel, hogy mindkét rendszer el vannak szigetelve a külső környezet), akkor lehetséges, hogy közöttük egy Carnot-ciklus, és egy kis munka. Ugyanakkor a folyamat ceteris paribus annál visszafordíthatatlan, mint hőt több, hiszen nem csak a hőt a legmagasabb szinten a legalacsonyabb, hanem mindenféle energia gris bármilyen eljárás célja, hogy menjen be a hőt, ami szintén visszafordíthatatlan. Ha összehasonlítjuk ezt az érvelést a egyenletek, amelyek meghatározzák az A5 az állítás, hogy az entrópia olyan intézkedés irreverzibilis folyamat, nyilvánvalóvá válik. [C.87]
Ha a rendszer izoláljuk. akkor az áramlás is megfordítható folyamatok entrópiája nem változik, mivel már elérte a maximális értéket. és az entrópia növekszik, amely visszafordíthatatlan folyamatokat. Amikor egy irreverzibilis folyamatot, melynek eredményeként izolált rendszer egyensúlya. A entrópia maximális. Ennélfogva, az entrópia olyan intézkedés a folyamat irányát. A kritérium nem megvalósítható folyamatok A5 egyenlőtlenség Lásd oldalt, ahol a kifejezés izolált rendszer entrópia változása említettük. [C.47] [c.446] Kémiai termodinamika 2. kiadás (1953) - [c.83]