Bármilyen kémiai kötés - big enciklopédia olaj és gáz, papír, oldal 1
Bármely kémiai kötés a molekulában megrepedhet képez ezen a ponton a két funkciós csoportot, vagy lehet az eredmény egy kémiai reakció között. Ezért szükséges, hogy figyelembe véve azt is a helyét a kötések (a reagált csoportok) által mutatja be őket a bevágások grafikonon. Egy pár fokkal egyazon kapcsolat egy megfelelő címke megfelelő a koordinátáit. Ebben a grafikonon álló rendszer / V monomer egységek szükséges lapos (j L) N címkék. [2]
A formáció bármilyen kémiai kötéssel - az a folyamat, amelynek során egy bizonyos mennyiségű energia szabadul fel. Ezért, a rés (megsemmisítés) kapcsolat energiát igényel. [3]
A legfontosabb jellemzője bármely kémiai kötés az energia vagy erő. Ezért a meghatározást az energia intermolekuláris kötések az EDA komplexum központi problémája a tanulmány a természet a donor-akceptor kölcsönhatás. [4]
Mi az oka a kialakulásának bármely kémiai kötés. Hogyan energia hatás kíséri ezt a folyamatot. [5]
A hidrogénkötés, valamint bármely kémiai kötés. mutat, hogy bizonyos mértékig a tulajdonságok mind ionos, mind. Ugyanakkor, az ő tanulmány azt mutatja, hogy a kovalens-ség ebben az esetben nagyon kevés. Ezért a tulajdonságok a vegyületek, amelyek hidrogén-kötést, általában megmagyarázható az elektrosztatikus elmélet. A kémiai képletek, hidrogénkötés leggyakrabban jelöli a szaggatott vonal: A - H - - - B, legalább a nyíl - hv-In. [6]
A megfontolások érvényesek a kialakulását bármilyen kémiai kötéssel. Kommunikációs képezhető, és csak akkor lehet fenntartani, ha van olyan módon át a testek körül legalább egy része az újonnan alakult kötés energiát. Egyébként ütköző molekulák szétszórják újra kinetikus energiájuk túl nagy, hogy tudtak együtt maradni. [7]
Szeretnénk hangsúlyozni, hogy a természet minden kémiai kötés (más szóval, az oka ennek, vagy e tekintetben) ugyanaz. [8]
Csak a legtöbb elektropozitív fémelem képtelen a kovalens kötések, például a komplexek, abban az esetben, bármilyen kémiai kötés csak veszíteni elektronokat, vagy legalább egy része delocalize őket. A heteroatom vegyületek ilyen elemeket (SCHE, SCHZE, REE), hajlamosak töltik elektronok építeni zárt kagyló nemfémek partnerek. [9]
Először is, ez nem hozza nyilvánosságra a fő gondolata a leckét: ionos kötés - ez egy extrém eset poláris valamint bármilyen kémiai kötés egyes jellegű. [10]
Ez a példa, a mi véleményünk, nem bonyolítja a képet a természet a kémiai kötés, hanem csak azt illusztrálja, hogy a jellege bármilyen kémiai kötéssel ugyanaz marad - az elektromos kölcsönhatást a töltött részecskék, és a feszültségek a fentiekben megjegyeztük a hagyományos osztályozását különböző típusú kapcsolatok. [11]
Ar metastabil atom (3P2 o) elegendő gerjesztési energia (átlagosan 1121 kJ / mol), hogy az ütközés vezet törhet el kémiai kötés. Ezért, miután atomjaiba ütközve sok ilyen molekulák nem izgatott, és disszociál így elektronikusan gerjesztett molekulafragmensek. [12]
A gyakorlatban, egy teljes átadása egy elektront egy atomot egy másik atom a partner a kommunikáció nem valósítható, mert minden tag egy magasabb vagy alacsonyabb (de nem nulla) elektronegativitása, és bármilyen kémiai kötés kovalens valamelyest. [13]
Mivel a reakció (1) elnyeli az energia H2 molekula jobban ellenáll (alacsonyabb energia), mint két különböző atom. Ez a kémiai kötés (és bármely kémiai kötés) kialakítva az a tény, hogy az energia a rendszer alacsonyabb lesz, ha az atomok vannak elrendezve egymáshoz közel. [14]
Abban a vizsgálatban, a kémiai kötést fogalma nem poláros és poláros kovalens kapcsolat egy - I-kötések, ionos kötések és a viselkedését ionok oldatok, továbbá a fémes kötés és a molekuláris szerkezete szerves anyagok. Különös figyelmet kell fordítani, ugyanakkor egy egységes elektronikus jellegét minden kémiai kötés. által alkotott részleges átfedés az elektron felhők. Ezért a tanulmány kezdődik felülvizsgálatát a nem poláris kovalens kapcsolat, akkor a poláris és ionos - például a szélsőséges esetben egy poláris kötés. A referenciának a vizsgálat során a poláros kapcsolat a koncepció elektronegativitása elemek, amely biztosítja a legfontosabb, hogy megértsék az oka az elmozdulás a elektron pár. [15]
Oldal: 1 2