Klór oxidációs sósavtermelés - hivatkozási vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
Ártalmatlanítása abgaznogo hidrogén-klorid végezhetjük feldolgozásával be klórt és visszatér a termelésbe. Két alapvető módszer klór előállítására hidrogén-kloridot oxidáló hidrogén-klorid és sósav elektrolízis. [C.21]
Tisztítás céljából abgaznoad hidrogén-klorid szerves szennyeződések is javasolta, hogy égetni őket oxidáló környezetben. Így a abgaznomu oldatához hidrogén-kloridot tartalmazó gáz hidrogén és oxigén feleslegének [46, 47], valamint egy bizonyos mennyiségű klórt [48]. Az égési keveréket a oxidációja szerves szennyezések. Módja stripping prymesey sósav inert gázokkal vagy alacsony forráspontú hatásos jól oldódik savas sók szervetlen szennyezések Szennyeződések [49], metanol, fenol, krezolok és ecetsav [50-52] szerint eltávolítjuk a sósav segítségével ioncserélő gyanták. oflnai o ez a tisztítási módszer nem valószínű, hogy gazdaságilag megvalósítható a nagyüzemi termelés. [C.491]
Elektrolízis-klorid oldatok lehetnek ígéretes nemcsak a cink, hanem más elektrolízis eljárásokban vasfémek [27]. Ebben az esetben ahelyett, hogy az anód haszontalan klór oxigén szabadul fel, amely felhasználható a klórozás termékei. cinktartalmú, és át őket egy vízben oldható formában. Elektrolízis cink származó klorid-oldatok a legésszerűbb, hogy összekapcsolják a elektrolitikus előállítása klór fogyasztott a klórozási szerves vegyületek. A kapott klórozott sósavval lehet használni kilúgozódás cink koncentrátum. és fogása az elektrolizáló cink klór irányul klórozása szerves vegyületek. Amellett, hogy a fenti, az elektrolízis cink-kloridot az a jelentős előnye, hogy lehetővé teszi az olcsóbb és nem szennyezi a elektrolit grafitelektródák. kíséri kisfeszültségű a sejt a kisebb méret következtében az anód potenciáljának és magasabb elektrolit vezetőképessége nem követeli meg a használatát mangán-dioxid oxidációs a vas és hasonlók. d. A hátrányai a folyamat a szövődménye építési és karbantartási fürdők legrosszabb minőségű cink kicsapással korlátozott áramsűrűség. [C.71]
Módszerek A termikus és katalitikus semlegesítése kipufogógázok kellően hatékony, és lehetővé teszi, hogy újra jelentős mennyiségű BX. Mindazonáltal, ennek eredményeként az oxidációs gyenge sósav képződik. nem széles körben használják az iparban. Ezért a legalkalmasabb módszer a semlegesítési sósav lúggal kezeljük nátrium-klorid. visszatért nyersanyagként a termelés klór. [C.157]
Mint ismeretes, az első előállításához használt klór oxidációs módszerek sósav-peroxid, a mangán (módszer Veldona), vagy levegő a katalizátorok jelenlétében (Deacon-eljárás). Elején a XX század, technikákat már teljesen kitolja, vizes oldatok elektrolízisével só. Amikor klór előállítására elektrokémiai módszerekkel egy szilárd katóddal és egy membránnal és a higanykatódos kapott egyidejűleg ekvivalens mennyiségű nátronlúg vagy kálium-hidroxid-oldat az elektrolizáló KG1. Hosszú ideig van szükség a nemzeti gazdaság nátronlúg magasabb, mint az igény klór és nedostayush mennyiségű lúg előállítható kémiai szóda. A kérelmet azonban oda vezetett, hogy szükség van nagyon gyors fejlődés a termelés klór és származékai számos gazdasági ágazatban a legkülönbözőbb hlorproduktov. Így szükség van a klór gyorsabban nőtt, mint kausztikus [1-4], és újra volt érdeklődés a kémiai termelési klór módszerek. mert nem jár egyidejű előállítására nátronlúg. [C.280]
Termelési hulladék és szennyvíz. Amikor kiválasztja specifikus szintézisét rendszerek és módjait az egyes szakaszok során figyelembe kell venni azt a lehetőséget az újrahasznosítás a reakció melléktermékeket, oldószereket és a szennyvíz mennyisége, amely meg kell tisztítani. Az ideális eset az, hogy hozzon létre egy hulladék-mentes termelés. Azonban, jellemzően során keletkeznek a kémiai reakciók. hogy lehet találni alkalmazás a nemzetgazdaságban, amely kedvezően befolyásolja a költség a végtermék. Tehát, során az oxidációs reakció, célszerű használni kálium-bikromát. amelyek vannak kialakítva: háromértékű króm-só. találni széles körű alkalmazását a bőripar. Még kedvezőbben elvégzi az oxidációs reakciót a levegő oxigénjével. használata helyett kémiai reagensek. hidrogénklorid fejlődik a reakcióban a klórozás. amely könnyen készített a sósav formájában. csak korlátozottan használható. Ezért, a tömeges előállítására levegő megfelelően oxidálják hidrogén-klorid a klór és az oxigén, hogy visszaküldi azt klórozás. [C.347]
Természetesen ebben az összefüggésben szükség volt, hogy dolgozzon ki módszereket a készítmény egy új elemet. Kedvező feltételek alakultak által erre a célra a felfedezés 1791-ben a francia tudós Nicolas Leblanc Eljárás szóda a közönséges só. A mellékterméke ez a módszer sósav. hogy szolgálhat nyersanyagként po.tucheniya klórt Scheele módszerrel. Ennek eredményeként, klór- termelnek, a termelés a szóda módszerével Leblanc. Kémiai sósav oxidációs módszer érvényesült vége előtt XIX. [C.38]
Hidrogén-klorid kezdett kapni sósavval. annak oxidációs - a klórt a klór - fehérítést a textília fehérítésére. szóda - .. nátrium-hidroxid, stb Tehát az egyik termelési voltak számos kapcsolódó iparágak fő vegyipar legfejlettebb eléri a fejlett tőkés országban - Angliában. Ugyanakkor, hogy az elején a XIX. fejleszt és kémia mint tudomány, lehetővé válik, hogy alkalmazza a tudományos módszer a szervezet új iparágak kialakuló kémiai technológia. Hamarosan miatt jelentős növekedése a lakosság, valamint a szükséges mezőgazdaság intenzívebbé válása hozamának növelése Nyugat-Európában kezdenek termelni, és alkalmazza a műtrágyák - Chilei nitrát. szuperfoszfát és a kálium-sók. [C.5]
A forradalom előtti Oroszország, ipari termelés klórt először szerveztek 1888 Bondyuzhskoe vegyi üzem kémiai folyamat, amely a szóda-szulfát módszer [8]. Klór nyert kimenő sósav oxidációs módszer annak barnakőércre Veldona [9]. Felülvizsgálata klór kapott feldolgozott halmozott kő sejtek fehérítő. akinek termelés elérte a 6500 tonna / év. [C.72]
A legegyszerűbb módja, hogy a vas-klorid - az oldódási fémes vas. dinitrogén-oxid vagy vas sósavban. Res oldatot úgy is előállíthatjuk, ha a pácolás acélból készült tárgyak sósavval. Vas-klorid állíthatjuk elő klórozási szuszpenziót vagy oldatot Res vagy annak oxidációs levegő oxigénjével. Res kapott oldatot bepároljuk, olyan koncentrációnál, amelyben ez megszilárduljon hűtés közben a kristályos terméket Res bNgO. Az ilyen termék is kapunk, mint a hulladék bizonyos iparágak, különösen a termelés bróm bróm-tisztítási folyamat levegő keverék klór- szennyeződések vas-bromid-oldatot. [C.707]
Oroszországban klórgyártó kezdetben elvégzett chi-shche Kim módszer. 1888-ban, a gyárban Bondyuzhskoe szervezett klórgyártó oxidálásával sósavval, barnakőércre. Elektrokémiai klórgyártásból elején történt a XX században. 1900-ban a gyár Donsoda bízták bolt ellátott edények -ny.m higanykatódon 1901-ben a gyár kezdte meg működését Slavsoda üzlet, amelyben az elektrolízis cellákból állapították cégek Gris -geym elektronok szilárd katód. 1914-ben, több mint 50% klórt dolgozott ki Oroszországban a higanykatódos elektrolizáló. Ez az arány a klór termelési módszerek és fenntartani a kezdeti időszakban az iparosítás, a szovjet gazdaság. [C.13]
Eddig során laboratóriumi eszközöket. elektrokémiai elektródák és az oldhatatlan anód platina. Nem régen, egy nagy számú elektromos ellenállás kemencében gyártottunk egy platinatekercs (most platinatekercs nagy sikerrel helyébe hőálló ötvözetek alapuló vas króm és alumínium). Mostanáig, platina gyakran használják nem oxidáló hőelemek és elektromos kapcsolatok. Az ötvözet formájában platina alkalmazzuk a dies gyártása mesterséges szálak. 1sya platina-katalizátor, és mint egy kapcsolattartó az oxidációs ammónia salétromsavban. Számos kémiai eljárásnál használt platina bélés lemezek (vastagság kisebb, mint 0,1 mm), és egyes berendezésekben részletei dolgozó berendezésekre a legtöbb korrozív környezetben. Plug-in pult sok ásványi és minden szerves savak és maró lúgok. Azonban, a keverék sósav és salétromsav. és a keveréket a sósav és más erős oxidáló szerekkel elpusztítani platina, bár sokkal lassabban, mint az arany. Nettó halogén -vodorodnye savat normál hőmérsékleten, szinte nincs hatással a platina, de amikor fűtés kezdete befolyásolja (és erősebben hidrogén-bromid és hidrogén-jodid-hidrogén -s). Szabad halogének magasabb hőmérsékleteken is léteznek vozdeyst platina. Platina nem oxidálódik ori levegőn hevítve és az oxigén az olvadási hőmérséklet. Azonban megy megsemmisítés még sokkal alacsonyabb hőmérsékleten atmoszférában tartalmazó CO, vagy a kapcsolatot a szén, az egyidejű jelenlétében klórral vagy klorid sók. Következésképpen a képesség, hogy képeznek illékony karbonil-kloridok platina. [C.577]
Lásd oldal, ahol Klór említett kifejezés, termelés oxidációs sósav. [C.306] [C15] [c.122] [c.339] előállítása klór, nátronlúg és szervetlen hlorproduktov (1974) - [c.280]