bórsav
A szerkezet a lapos réteg ortobórsav
Bórsav (ortobórsav) - gyenge sav. amelynek kémiai képlete: H3 BO3 (vagy B (OH) 3).
Színtelen kristályos anyag formájában pelyhek szagtalan, van egy réteges triklin rács, amelyben savas molekulák kötik össze hidrogénkötések a sík rétegek, a rétegek egymással össze vannak kötve térhálósított (d = 0,318 nm).
Metabórsavat (HBO2), és egy színtelen kristályok alakjában. Létezik három módosítás, - a legstabilabb γ-NVO2 köbös rács, β-NVO2 monoklin rács és α-NVO2 ortorombos rács.
Amikor melegítjük, ortobórsav és vizet veszít belép a metabórsav, tetrabórsav majd H2 B4 O7. A további melegítés dehidratáljuk bórsav-anhidrid.
Vizes oldatai bórsavas keveréke általános képletű savakat polibornyh N3M-2n Bm O3m-n.
Bórsav nagyon gyengén savas tulajdonságokkal. Ez viszonylag kevés vízben oldódik. A tulajdonságai miatt a sav hasítási nem egy proton H +. és a felül a hidroxil-anion:
Ez könnyen elmozdul a megoldásokat sóik a legtöbb más savak. A sók az úgynevezett borátok, általában különböző polibornyh savakkal, gyakrabban - tetrabórsav H2 B4 O7. ami sokkal erősebb sav, mint ortobórsav.
Nagyon gyenge jelek amfoter B (OH) 3 mutat képező alacsony ellenállású hidrogénszulfát A bór (HSO4) 3.
Ha lúgos semlegesítés bórsav vizes oldatokat nem képződik ortoborát tartalmú iont (BO3) 3. mint ortoborátok hidrolizált szinte teljesen miatt túl alacsony formáció állandókat [B (OH) 4] -. A képződött oldatot -tetraborátok, metaborátok, vagy sói egyéb savak polibornyh:
2 N a OH + 4, H 3 BO 3 ⟶ N 2 B 4 O 7 + 7 H 2 O BO_ \ longrightarrow Na_B_O_ + 7H_O >>> fölös lúggal átalakíthatjuk metaborátok 2 N a OH + N a 2 B 7 ⟶ 4O 4 N a BO 2 + H 2O B_O_ \ longrightarrow 4NaBO_ + H_O >>>
Meta és tetraborát hidrolizált. de kisebb mértékben (az inverz reakció A fenti).
A megsavanyított vizes oldatok borátok következő egyensúly állapítják meg:
A leggyakoribb só a bórsav, nátrium-tetraborát-dekahidrát NA2 B4 O7 · 10H2 O (technikai nevet - bórax).
Melegítés hatására a bórsav feloldja a fém-oxid, amely egy sót.
Alkoholokkal jelenlétében tömény kénsav formái:
H 3 B O 3 + 3 C H 3 O H ⟶ 3 H 2 O + B (O CH3) 3 BO _ + \ 3CH_OH \ longrightarrow \ 3H_O + \ B (OCH _) _ >>>A bornometilovogo észter-képzéssel (OCH3) 3 egy kvalitatív reakció H3 BO3 és sói bórsav, amikor lángra bornometilovy észter megvilágított szép fényes zöld láng.
Veszély bórsav
Bórsav káros lehet csak akkor, ha ellenőrizetlen lenyelés. Veszélyes koncentrációja az emberi szervezetben (különösen a gyermekek) léphet fel rendszeres használata. Halálos adag mérgezés lenyeléssel egy felnőtt ember esetében 15-20 g a gyermekek számára - 4-5 g [1].
Bórsav használnak a gyógyászatban, mivel a 60-as években a XIX században antiszeptikus. nem irritáló sebek és nincs íze, illata és színe. A modern orvostudomány, bórsav antimikrobiális hatékonyság alacsonynak tekinthető.
[Szerkesztés 1239 nap]
Mivel a természetben
A természetben, szabad bórsav formájában fordul elő sassolina ásványi. a meleg tavasz és ásványvizek.
- A reaktorok egy neutron elnyelő. feloldjuk a hűtőfolyadék.
- Bór műtrágya.
- A laboratóriumok elkészítéséhez felhasznált pufferoldatok.
- Az orvostudományban - külön fertőtlenítő felnőtteknek. valamint egy 2% -os oldat - a bőr mosására expozíció után lúgok.
- Alapján is bórsav előállított különböző kombinációs terápiák (ATC-csoport D08AD), például Teymurova paszta.
- A fotó - amely finom szemcséjű fejlesztők és a sav fixáló hogy hozzon létre egy gyenge savas környezetben.
- Az élelmiszeripar regisztrált élelmiszer-adalékanyag E284 (Oroszország ezt a kiegészítést nem szerepel a listán használhatja [2]).
- Az ékszer üzlet - alapjául fluxus forrasztó aranyötvözetek.
- Az öntödei - kötőanyag savas bélés kemencék, jet védelmi összetevő oxidációs öntése során magnézium-ötvözetek.
- A mindennapi életben - a megsemmisítés csótányok, hangyák, poloskák.
- A termelés kerámia. rost, üvegszál. üveg, [3]
- Égésgátló a fa védelmére,
- A kompozíció a elektrolit réz borítás és a nikkel galvanizáló.