Az elmélet az elektrolitikus disszociáció
Az elmélet az elektrolitikus disszociáció
A megoldás valamennyi anyag lehet két csoportra oszthatók: látás-elektrolitok elektromos áram, a karmester nemelektrolitok nem. Ez a felosztás önkényes, mivel az összes anyagot megoldásokat áramvezetésre, mind bizonyos mértékig oldódik vízben, és bomlanak kationok (pozitív töltésű ionok) és anionok (negatív töltésű ionok). Meg kell különböztetni a tényleges és potenciális elektrolitok.
Ezek az elektrolitok vannak ionok formájában már az egyes államok, azaz előtt megolvasztjuk és átvittük oldatot. Ezzel az összes tipikus elektrolitok közé tartoznak a sók, amelyek szilárd állapotban ionos formája kristályrács (például nátrium-klorid, K2 SO4, stb)
Lehetséges elektrolitok az egyes állapotban nem tartalmaznak ionokat, de a formában őket az átmenet során az oldatban. Ezek olyan anyagok, molekulákból áll egy erősen poláros kötések (például HCI).
Ez vonatkozik a legtöbb nonelectrolyte szerves vegyületek, mint a dietil-éter, a benzol, a glükóz, a szacharóz.
A töltött részecskék jelennek meg csak a megoldások és olvadékok anyagok miatt elektrolitos disszociáció. Elektrolitikus anyagok dissoatsiatsiya bomlási folyamat ionokra oldásával vagy olvadó.
Következésképpen, ennek eredményeként a disszociációs oldatban jelennek ionokat, amelyek előfeltétele a megjelenését az oldat vagy olvadék a fizikai tulajdonságok, például az elektromos vezetőképesség.
Hogyan működik a folyamat az oldódás. Destruction ion kristályrács történik hatása alatt az oldószerben, például vízben. Polar vízmolekulák, így csökkenti az erők között elektrosztatikus vonzóerők az ionokat a kristályrácsban, hogy ionok válnak szabad és oldatba mennek.
Amikor elolvadt. amikor a kristály melegítjük, az ionok kezdődik, hogy a intenzív oszcillációk a kristályrácsban helyszínek, miáltal elbontjuk, az olvadék képződik, hogy áll ionok.
Az elektrolitos disszociáció elméletének jött létre 1884-1887 években. Svéd kémikus .Ez a klasszikus Arrhenius-elmélet egyaránt electroconductivity megolvad és megoldások, és a kémiai reakciók megoldások között az olvadt vagy oldott anyagok.
Reakcióvázlat elektrolitos disszociáció.
A vízmolekulák dipól, azaz Egyik vége a molekula negatív töltésű, a másik pozitív. Molekula a negatív pólus a nátrium-ion, a pozitív-ion a klór; ionok körül minden oldalról, és húzza ki a kristály, csak a felületén
disszociáció az egyenlet felírható a következőképpen:
Elektrolitikus disszociációs okoz nemcsak a víz, hanem a nemvizes poláros oldószerek, például folyékony ammóniát, folyékony kén-dioxiddal. Azonban, ez a víz, hogy gyengítse a jellemző tulajdonságai közötti elektrosztatikus vonzás az ionokat a rács expresszálódik legvilágosabban.
Szabad ionok csapdába a vizes oldatban vannak körülvéve poláros vízmolekulák: hidratált formákat körül olyan burkolat ionok, azaz hidratációs folyamat zajlik.
Erő elektrolitok jellemezhető disszociációs mértéke.
A disszociációs mértéke elektrolit a hányadosa száma disszociált molekulák számát elektrolit molekulák vezettünk be az oldatba.
A disszociációs mértéke elektrolit esetleges között változik 0<α ≤1( значение α=0 относится к неэлектролитам).
A disszociációs mértéke növelésével növekszik hígítása az oldat, valamint a hőmérséklet növelésével (hőmérséklet-emelkedés növekedéséhez vezet a kinetikus energia az oldott részecskék, amely hozzájárul a felbomlása molekulák ionokra.)
Az erőssége az elektrolit a vizes oldatban határozzuk meg azok milyen mértékben disszociációs állandó koncentrációban és a hőmérséklet. Erős elektrolitok közé tartoznak az anyagok disszociációs foka, amely közel van a 1. Ezek könnyen oldható alkáli-sók, savak.