Elektrolitos disszociáció - egy anyag - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 2
Elektrolitos disszociáció - ügynök
Ha figyelembe vesszük a elektrolitos disszociáció elméletének sorolt anyagok tulajdonságai által oldatban. Továbbá, a tanuló viselkedését redoxireakcióban anyagot szétválasztjuk oxidáló és redukáló szerekkel. Általánosítása ismerete kémia összefoglalja ezt az osztályozást. [16]
Tanulmányozása után elektrolitos disszociáció elméletének anyag tartják abból a szempontból ion reprezentációk fogalmának kialakítását ionok. [17]
Ha figyelembe vesszük a elektrolitos disszociáció elméletének sorolt anyagok tulajdonságai által oldatban. Továbbá, a tanuló viselkedését redoxireakcióban anyagot szétválasztjuk oxidáló és redukáló szerekkel. Általánosítása ismerete kémia összefoglalja ezt az osztályozást. [18]
Mit jelent az elektrolitikus disszociáció oldatban. [19]
Mik a feltételek által meghatározott lehetőségét elektrolitos disszociáció az anyag. Mi jellemzi a nagysága a ionizáló ereje az oldószert. A kijelző mechanizmus bomlási részecskék ionok az oldott anyag. [20]
Specifikus expressziós aktivitása függ az elektrolitikus disszociáció az anyag oldatban. [21]
Mint ismeretes, a legfontosabb kritérium az elektrolitikus disszociáció szer a vezetőképességét megoldásokat. [22]
Amikor tanulmányozza a szerkezete könnyen illó vagy oldható anélkül elektrolitos disszociáció anyagok meghatározva molekulatömege gáz-halmazállapotú vagy oldott állapotban, mivel, a fentiek szerint, lehet általában feltételezhető, hogy ezek a molekulák olyan anyagok, amelyek jelen vannak a gázfázisú vagy oldatban, amelyek azonosak a amely be van építve egy szilárd egy anyag, amely, amikor oldott tapasztal elektrolitos disszociáció, gyakran jelen gyököket, amelyek szerkezete, ha mozognak, az oldatot nem változott. Mert ezek a kérdések meghatározása ionháztartását. De még ebben az esetben, a meghatározása a súlya ion megoldás jelentős érdeklődés, mert gyakran arra a következtetésre vezet, ami a ható erők között ionok oldatban. [23]
Amikor tanulmányozza a szerkezete könnyen illó vagy oldható anélkül elektrolitos disszociáció anyagok meghatározva molekulatömege gáz-halmazállapotú vagy oldott állapotban, mivel, a fentiek szerint, lehet általában feltételezhető, hogy ezek a molekulák olyan anyagok, amelyek jelen vannak a gázfázisú vagy oldatban, amelyek azonosak a amely szilárd épül. A anyagok, amelyek alapján kioldódási teszt elektrolitos disszociáció, gyakran jelen gyökök készítmény, amely, ha azok bejutnak oldatot nem változik. Mert ezek a kérdések meghatározása ionháztartását. De még ebben az esetben, a meghatározása a súlya ion megoldás jelentős érdeklődés, mert gyakran arra a következtetésre vezet, ami a ható erők között ionok oldatban. [24]
Elemzése, hogy ezek a tényezők befolyásolják a mértéke az elektrolitikus disszociáció az anyag. iontartalma kémiai kötést disszociáló vegyületet; kémiai kötés energia ott; intermolekuláris kölcsönhatási energia az oldott anyag és az oldószer; hidratációs energiája az ionok képződött; Az energia a kristályrács az oldott anyag; oldószer; hőmérséklet; molekulatömeg oldott anyag. [25]
Amikor tanulmányozza a szerkezete könnyen illó vagy oldható anélkül elektrolitos disszociáció anyagok meghatározva molekulatömege gáz-halmazállapotú vagy oldott állapotban, mivel, a fentiek szerint, lehet általában feltételezhető, hogy ezek a molekulák olyan anyagok, amelyek jelen vannak a gázfázisú vagy oldatban, amelyek azonosak a amely szilárd épül. A anyagok, amelyek alapján kioldódási teszt elektrolitos disszociáció, gyakran jelen gyökök készítmény, amely, ha azok bejutnak oldatot nem változik. Mert ezek a kérdések meghatározása ionháztartását. De még ebben az esetben, a meghatározása a súlya ion megoldás jelentős érdeklődés, mert gyakran arra a következtetésre vezet, ami a ható erők között ionok oldatban. [26]
Elektromos töltés a kolloid részecskék jelentkezik eredményeként disszociációs elektrolitikus anyagból, vagy a diszpergált fázis miatt a preferenciális adszorpciója ionok a felületen és a diszperziós közeg a diszpergált fázis részecskéihez. A jelenléte töltés kolloid részecskéket lehet kimutatni átengedve kolloid rendszer állandó elektromos áram hatása alatt, amely a részecskék kerülnek át az elektródák. Mozgó a részecskék a diszpergált fázis hatása alatt elektromos áram hívják elektroforézissel. [27]
Az akció az oldószer az oldott anyag olyan nagy, hogy okozhat elektrolitos disszociáció anyagok. a nem-ionos kötések. Például, a poláris molekulákat a hidrogén-klorid, vízben oldjuk, a molekulái törik ionok. Amikor benzolban oldjuk, hidrogén-klorid, amely kevésbé poláros oldószer, mint a víz molekula disszociációs nem fordul elő. Ezért, hidrogén-kloridot (sav) vízben vezeti az elektromosságot, és semmilyen benzolban. [28]
Egy példa az esemény a villamos kettős réteg kívül kialakított nélkül adszorpció, és a felület miatt elektrolitos disszociáció az anyag a diszpergált fázis egy vizes szilícium-dioxid szol. [29]
Végén a múlt század létre klasszikus Arrhenius-elmélet a savak és bázisok, amelynek alapja egy ötlet az anyag elektrolitikus disszociáció vizes oldatok. [30]
Oldalak: 1 2 3