Ezüst-klorid (i)

A kristály szerkezete AgCl

Ezüst-klorid a következő elemi összetétel: Ag (75,26%), Cl (24,74%). ezüst tartalmaz a molekulában állapotban van 3 d sp2 -hybridization. kötés disszociációs energia a vegyületet (Eb.): 313 kJ / mól, a kötés hossza Ag-Cl: 0228 nm [6].

AgCl kristályok tartozott a köbös rendszer. NaCl típusú szerkezet. tércsoport Fm3m. az egységcella paramétereit az a = 0,5549 nm, Z = 4 a központi atom formák a szomszédokkal oktaéder. koordinációs száma 6, [7].

A gázfázisú ezüst-klorid formájában létezik a monomer, dimer és trimer [7].

Ezüst-klorid - fehér vagy színtelen anyag, olvadás- és forráspontja bomlás nélkül. Az olvadt állapotban, van egy sárga-barna színű. Megdermesztésével olvad képez áttetsző masszát, köznyelvben úgynevezett „Horn Silver” [8].

ezüst-klorid rendkívül kevés oldható vízben: 25 ° C-on való oldhatóság termék (PR) 1.77 × 10 -10. Növekvő hőmérséklettel a vegyület oldhatóságától növekszik 100 ° C-OL = 2,81 × 10 -8 [9]. Oldhatatlan ásványi savak. az etil- és metil-alkohol. aceton. Oldódik vizes ammónia. cianidok. tiocianátok és alkálifém-tioszulfátok; piridint és folyékony ammóniával [4] [10]. Mivel a kialakulását komplex vegyületek ezüst-kloridot oldódik észrevehetően tömény sósav és klorid oldatok.

A függőség a telített gőz nyomása (P, a bar) olyan vegyületek előállítására, a hőmérséklet-tartományban (T) 1185-1837 K fejezi ki a következő egyenlet [12]:

ezüst-klorid képződik, mint a fehér csapadékot, reagáltatásával egy oldható ezüstsó, általában - nitrát. kloridok (ez kvalitatív reakciója klorid anion):

Elbomlik szobahőmérsékleten fény hatására:

2 A g C l = 2 G + C l 2 >>>

Hidrát formák ammóniával, tioszulfát és alkálifém-cianidok, oldható komplex vegyületek:

Egy g C l + 2 NH 3 ⋅ H 2 O = [A g (NH 3) 2] C l + 2 H 2 O \ cdot H_O = [Ag (NH _) _] CI + 2H_O >>> A g C l N a + 2 SO 3 2 S = N 3 [a g (SO 3 S) 2] + N a C L SO_S = Na_ [Ag (SO_S) _] + NaCl >>> a g C l + KCN = 2 K [A g (CN) 2] + KC l] + KCI >>>

Csatlakozott redoxireakcióban. redukálható fém ezüst, [13]

4 A g C l + 2 B egy O →> 324 o C 2 B C L 2 + 4 A g + O 2 C >> \ 2BaCl_ + 4AG + O _ >>> 2 A g C L + Z n = Z nC l 2 2 + A g ↓ + 2Ag \ downarrow >>> 2 A g C l + 2 KOH + H 2 O 2 = 2 KC l + 2 A g ↓ + O 2 ↑ + 2 H 2 O O_ = 2KCl + 2Ag \ downarrow + O_ \ uparrow + 2H_O >>> Oxidációs tulajdonságok ezüst-kloridot használják kivonat a fém az ezüst-tartalmú hulladék [14]: [o. 233]. 4 A g C l + 2 N 2 CO 3 → 850-900 o C-on 4 N a C l + 4 A g + 2 CO 2 + O 2 CO_ \ C >> \ 4NaCl + 4AG + 2CO_ + O _ >>> 4 a g C l + CH 2O + 6 N egy OH = 4 a g ↓ + N 2 CO 3 + 4 N egy C l + 4 H 2 O O + 6NaOH = 4AG \ downarrow + Na_CO_ + 4NaCl + 4H_O> >>

Feloldottunk tömény oldatok kloridok és sósav komplexeket képez:

Egy g C L + C l - = [A g C L 2] - = [AgCl _] ^ >>>

Lassan reagál tömény kénsavval visszafolyató hűtő alatt [15]:

2 A g C L + H 2 S O 4 = A g 2 S O 4 + 2 H C L ↑ SO_ = Ag_SO_ + 2 HCI \ uparrow >>>

A megoldások folyékony ammónia miatt a só oldhatóságának lehetséges elvégezni kicserélési reakciók, amelyek elérhetetlenek vizes oldatok [16]:

2 A g C l + B egy (N O 3) 2 → N H 3 B C L 2 ↓ + 2 A g N O 3) _ \ >> \ BaCl_ \ downarrow + 2AgNO _ >>>

Fény-érzékeny fényképészeti emulziók különböző komponenseinek a fényképészeti anyag;
Komponens-alapú rendszerek kémiai áramforrás elektród Ag / AgCl / Cl -;
Komponens vezetőképes üveg;
Az anyag a lencsék infravörös spektroszkópia [17];
A közbenső terméket extrahálás során képződött ezüst-szulfid ércet [14]: [o. 167]:

A g 2 S + 2 N egy C l + 2 O 2 → 600 o C 2 A g C l + N 2 S O 4 S + 2NaCl + 2O_ \ C >> \ 2 AgCl + Na_SO _ >>>

Reagens a serebroorganicheskih vegyületek:

Egy g C L + R - M g B r = R - G + M g B r C l >>

Tartalmazza a mikrobaellenes készítmény alapuló ezüstionok;
Tagja volt a német gyógyászati készítmény „Silargetten”.

A vegyületet okozhat irritáló hatású bőrrel érintkezve és a nyálkahártyákat.

Kapcsolódó cikkek

előző ◈ a következő