Nukleofil és elektrofil reagensekkel - a
Nukleofil és elektrofil reagensek
Részt vesz a szubsztitúciós reakciók (lásd. Szubsztitúciók reakció) a reagenseket osztva elektrofil és nukleofil. Nukleofil reagensek vagy nukleofilekkel (NA) biztosít egy elektronpár a kialakulását egy új kötés, és RX elmozdul a molekula kilépőcsoport (X) egy pár elektronok alkotnak a régi link, például:
(Ahol a képletben R - egy szerves csoport).
Kn negatív töltésű ionok (Hal -. OH -. CN -. NO2 -. VAGY -. RS -. NH2 -. RCOO- - stb), Semleges rendelkező molekulák szabad elektronpár (például H2 O, NH3 , R3 n, R2 S, R3 P, ROH, RCOOH), és metalloorganich. R vegyület - Me kellően polarizált c kötés - Me +. .. Azaz képes donorok karbanionok R -. Reactions járó N. (nukleofil szubsztitúció) jellemző elsősorban alifás vegyületek, például hidrolízissel (OH -. H2 O), alkoholízis (RO -. ROH), acidolízissel (RCOO- -. RSOON) aminálás (NH - 2. NH3. RNH2, stb), a cianidos (CN -.), stb ..
Elektrofil reagensek vagy elektrofilek (E.), a kialakulását egy új kötést akceptorok pár elektronok és kiszorítja kilépőcsoport formájában egy pozitívan töltött részecske. E. közé pozitív töltésű ionok (például H +. NO2 +), semleges molekulák elektron deficiens, például SO3. és erősen polarizált molekulák (CH 3 COO -. Br +, stb), ahol a polarizációs különösen hatékonyan elérni komplexképzés Lewis együtthatók (Hal + - Hal - · A, R + - Cl - · A, RCO + - Cl - · A, ahol A = A1C13. SbCl 5. BF3 és mtsai.). A reakciókat érintő E. (elektrofil szubsztitúció) a legfontosabb reakciók aromás szénhidrogének (például nitrálással, halogénezés, szulfonálás, reakciót Friedel - Crafts-reakcióval):
(E + = Hal +. NO + 2. RCO +. R +, stb).
Bizonyos rendszerekben, képződésével járó reakciókat N. végezzük az aromás sorozatban, és a reakciók bevonásával E. - az alifás (általában egy sor fémorganikus vegyületek).
Lit.: J. Cram D. Hammond. Szerves kémia, transz. az angol. M. 1964.
Nagy Szovjet Enciklopédia. - M. szovjet Enciklopédia. 1969-1978.
Nézze meg, mit „nukleofil és elektrofil reagensek” más szótárak:
Szerves fluorvegyületek - tartalmazó szerves vegyületek a molekulában egy vagy több kötést N C. F. Chemistry p. kezdett intenzíven fejleszteni csak a 2. felében a 20. században. de ez nőtte ki magát egy nagy dedikált terület szerves kémia (lásd. Szerves ... ... A Nagy Szovjet Enciklopédia
Szubsztitúciós reakciók - (. Engl szubsztitúciós reakció) kémiai reakció, amelyben egyes funkciós csoportok részét képezik a kémiai vegyületek módosíthatók más csoportok. Szubsztitúciós reakciók jelöljük «S» angol levél. Az általános nézet az reakciói ... ... Wikipedia
Kémiai reakció - az átalakítás az egyes anyagok más, mint a kezdeti kémiai összetételében vagy szerkezetében. A teljes atomok száma az egyes elemek, valamint maguk a kémiai elemek alkotó anyag marad R. x. változatlan; ez RV ... Nagy Szovjet Enciklopédia
Aromás vegyületek - (. Görögből Aroma tömjén) csoporthoz tartozó ciklusos szerves vegyületek, amelyek az összes atom vesz részt a kialakulását egyetlen konjugált rendszer; π elektron rendszer egy stabil, azaz. e. zárt, elektron héj. A név „A ... Nagy Szovjet Enciklopédia
Orientation szabály - a szerves kémiában sorrendjét határozza meg helyettesítés, az aromás gyűrűn jelenlétében benne szubsztituens (orientant). Amikor az elektrofil aromás szubsztitúciós (lásd. A szubsztitúciós reakció, nukleofil és elektrofil reagens) orientant I ... ... Nagy szovjet Encyclopedia
Elektronikus elmélet a szerves kémiában - elmélet, figyelembe véve a szerkezet, a fizikai tulajdonságok és a reaktivitás (lásd reaktivitás.) Szerves vegyületek alapján az elektron sűrűség eloszlását reprezentációk atomok és molekulák, valamint a műszakban ... ... a nagy szovjet Encyclopedia
A kettős kötés - kovalens chetyrohelektronnaya közötti kötés két szomszédos szénatomot tartalmaz a molekulában. D. a. általában kijelölt két vegyértéke löket:> C = CC = N> C = O,> C = S, N = N .. H = O és a másik. Magától értetődik, hogy egy pár elektronok sp2 vagy sp ... ... Nagy szovjet Encyclopedia