Jellemző kémiai tulajdonságai az oxigén- és a kénatom
Kémiai tulajdonságok oxigén
Az elem az oxigén létezhetnek két allotropic módosítást, azaz a Ez képezi két egyszerű anyag. Mindkét ilyen anyag molekuláris szerkezete. Egyikük a képlet O2 és az úgynevezett oxigén, azaz ugyanaz, mint a neve egy kémiai elem, amelyben ki van alakítva.
Egyéb egyszerű anyag képződik oxigén az ún ózon. Oxigénben ózont Ellentétben áll háromatomos molekulák, azaz a általános képlete O3.
Mivel a fő és a leggyakoribb formája az oxigén molekuláris oxigén O2. Mindenekelőtt azt tartjuk a kémiai tulajdonságai.
Kémiai oxigénigény elem a második érték a elektronegativitási közül valamennyi elemét és a második csak a fluor. Ebben a tekintetben, logikus, hogy vállalja a magas oxigén aktivitása és a jelenléte gyakorlatilag csak oxidáló tulajdonságai. Sőt, a lista az egyszerű és összetett anyagok, amelyek képesek reagálni az oxigén hatalmas. Azonban meg kell jegyezni, hogy mivel az oxigén molekula kerül sor tartós kettős kötés, a legtöbb reakció oxigénnel tesz szükségessé, fűtés. Leggyakrabban, az erős melegítés szükséges a reakció kezdetén (gyújtás), ami után sok reakció további már saját, anélkül, hőellátásra kívülről.
Közül az egyszerű anyagokat nem oxidált oxigénnel csak nemes fémek (Ag, Pt, Au), halogén és inert gázok.
Kén égetjük el az oxigén kén-dioxiddá:
Foszfor függően túlzott vagy oxigénhiány lehet kialakítva, mint egy-oxid foszfor (V), és a foszfor-oxid (III):
Nem minden egyszerű anyagok az oxigénnel reakcióba lépve képeznek oxidokat. Így például, a nátrium, égő oxigént képez peroxid:
és kálium - szuperoxid:
A legtöbb esetben, az égés oxigén keverékében komplex anyagok oxidok elemek, amelyet alakult a kiindulási anyag. Például:
Azonban, az égés az oxigén a nitrogéntartalmú szerves vegyületek által alkotott molekuláris nitrogén N2 helyett nitrogén-oxid. Például:
Égése során klórozott helyett oxigént klór-oxidok, hidrogén-klorid képződik:
A kémiai tulajdonságai ózon:
Az ózon erős oxidálószer, mint az oxigén. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy az egyik az oxigén-oxigén kötéseket a molekulában, az ózon könnyen leszakadnak, és kialakult egy rendkívül aktív atomos oxigén az eredmény. Az ózon eltérően oxigénatom nem igényel, hogy mutat a magas oxidáló tulajdonságai fűtés. Ez alatt aktív normális, sőt alacsony hőmérsékletek:
Amint a fentiekben említettük, az ezüst nem reagál oxigénnel, azonban reakcióba lép az ózonnal:
Kvalitatív válasz ózon jelenlétében, hogy úgy, hogy a kísérleti gáz át kálium-jodid oldatot volt megfigyelhető képződését jód:
Kémiai tulajdonságok kén
Kén mint kémiai elem létezhet több allotropic módosításokat. Különbséget rombusz, monoklin és műanyag kén. Monoklin kén nyerhető lassan lehűtve az olvadék rombusz kén. és műanyag kontrasztot kapjuk lefojtjuk olvadt kén előre beállítva forraljuk. Műanyag kén egy ritka a szervetlen anyagok rugalmassági tulajdonságai - az képes reverzibilisen megnyúlik külső erő, visszatér az eredeti alakját megszűnésekor az expozíció. A legstabilabb a normál körülmények között rombusz kén és az összes többi allotropic módosítások végül mozgatni bele.
Molekulák rombusz kénatomjai áll nyolc, azaz annak képletű felírható S8. Azonban, mivel a kémiai tulajdonságai az összes verzió hasonlóak ahhoz, hogy nem akadályozza a bejegyzés a egyenletek bármely kén reakciók képviselik egy szimbólum S.
Kén reagáltathatjuk egyszerű és komplex vegyületek. A kémiai reakciók proyavlet mind oxidatív és reduktív tulajdonságai.
Kén oxidáló tulajdonságai megnyilvánulnak kölcsönhatása a fémek és nemfémek képződött kevésbé elektronegatív atomjait (hidrogén, a szén, foszfor):
Kén működik redukálószerrel reagáltatva nemfémek kialakított elektronegatívabb elemek (oxigén, halogének), és a komplex anyagok erős oxidáló funkciót, például a tömény kénsav és salétromsav:
Szintén kén reagáltatjuk visszafolyató hűtő alatt tömény vizes oldatok lúgok. A reakció diszproporcionálódása típusú, azaz kén, és egyidejűleg csökkenti, és növeli annak oxidációs állapotát: